有网友碰到这样的问题“下表是元素周期表的一部分，针对表中的 ①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主”。小编为您整理了以下解决方案，希望对您有帮助：
解决方案1：
由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以失电子能力最强的是K，得电子能力最强的是F，得电子能力强则元素的非金属性就强，故答案为：K；F；
（2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为：，故答案为：；
（3）根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，则Na的原子半径最大，Cl的最小，故答案为：Na；Cl；
（5）同主族从上到下，单质的氧化性逐渐增强，所以氯气的氧化性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，即2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，
故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．