运算题是初中化学中所占分值比例最大的考题。也是同学们得分率最低的部分。该如何解决运算题呢?下面是作者给大家带来的中考化学运算题题型，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!
中考化学运算题题型：有关化学式的运算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的运算关键是抓住这一概念，知道概念的含义，并要深入知道化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。 1.运算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以运算出该物质的相对分子质量，也能够通过相对分子质量，求某物质的化学式。在运算的进程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若运算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。 例运算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。 5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=1250 2.运算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯洁的化合物都有固定的组成，这样可以运算化合物中所含元素的质量比。运算的根据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。 例运算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 3.运算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即： 化合物中某元素养量比=×100%
例运算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。 w(N)=×100%=35%
中考化学运算题题型汇总：有关化学方程式的运算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式运算的理论根据。 1.有关反应物和生成物的运算
这是化学方程式运算中最基础的题型，要深入知道化学方程式的含义，知道反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2 质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11) 体积比：2∶1∶2
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(同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以运用于运算时的“桥梁”，是全部运算题的基础和根据。 2.不纯物的运算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯洁物，不纯物质不能代入方程式进行运算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯洁物质的量，才能代入方程式，按质量比进行运算。
中考化学运算题题型汇总-有关溶液的运算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳固的混合物，在有关溶液的运算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 1.溶解度的运算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行以下的有关运算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的运算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的运算式以下： 溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的运算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。 3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在运算中第一要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区分。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较以下： 溶解度质量分数
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量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法用克表示，即单位是克用%表示，即是个比值，没有单位 运算公式溶解度=×100%=×100%
换算公式饱和溶液中溶质质量分数=×100% 中考化学运算题题型到此结束。
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