四川省南充市2021届高三第一学期第一次高考适应性考试理科综合能力测试化学【含答案】

四川省南充市2021届高三第一学期第一次高考适应性考试理科综合能

力测试化学

注意事项：

1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4. 考试结束，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 V—51

Fe—56

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（ ） A. 高纯单质硅可用于制作光导纤维 B. 废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇 C. SO2是形成酸雨的气体之一

D. 钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花

8. 2-苯基丙烯（下图）常用于树脂改性，下列说法正确的是（ ）

A .不能使溴水褪色

B. 易溶于水 D. 能发生氧化反应

C. 分子中所有原子一定共平面 9. 下列叙述正确的是（ ） A. 含有极性键的分子一定是极性分子 B.

23592238U和92U是中子数不同，质子数相同的同种核素

C. 离子化合物中一定含有离子键 D. 原子半径：AsClP

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，44.8L CCl4含有的分子数为NA B. 常温下，4gCH4含有NA个CH共价键 C. 1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA D. 34gH2O2中含有的阴离子数为NA

11. 用下图装置（夹持、加热装置略）进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发生反应的是（ ）

选项 A B C D A. A

甲中实验 铁粉与水蒸气加热 加热NH4Cl和CaOH2混合物 乙中现象 肥皂水冒泡 湿润的红色石蕊试纸变蓝 带火星木条复燃 KMnO4固体受热分解 石蜡油（高级烷烃混合物）在碎瓷片上受热分解 B. B

C. C

Br2的CCl4溶液褪色 D. D

12. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） A. 过氧化钠固体与水反应：2O22H2OB. Cl2通入水中：Cl2H2O 2 4OHO2

2HClClO

 C. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OHAlO2H2

Cu22Fe2

D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3 13. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是利用手持技术数字化实验测量的KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用KOH溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）

A. B.

C. D.

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分，第22—32为必考题，每个试题考生都必须做答。第33—38题为选考题，考生根据要求做答） （一）必考题（共129分）

26.（14分）莫尔盐[NH42FeSO426H2O（相对分子质量为392）]能溶于水，难溶于乙醇，较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_____________。配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是____________。

（2）按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪器a的塞子，然后旋开K2，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是________________________。 （3）c中加入少量碳粉的作用是________________________。

（4）为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80~95C，一般采取的加热方式是_____________。

c中液体会自动流入d中，（5）充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2。利用的原理是____________，

此时，d中发生的主要反应的化学方程式为____________。

（6）制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______________（填试剂名称）进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。

（7）实验小组对样品进行纯度检测，取9.000g样品配成溶液，用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定。消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL，该样品的纯度为______________%（保留至0.1%）。 27.（14分）催化氧化二氧化硫是 工业制硫酸的主要反应。 Ⅰ：2SO2gO2g2SO3g H1197.7kJmol1 K1（浓度平衡常数）

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置。

（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为________________（用“甲、乙、丙”表示）。

（2）在容器丙中，0.1MPa下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表。

实验序号 反应温度 反应物投入量 含硫化合物的转化率 反应的能量变化 压强平衡常数（KP） A组 B组 C组 451C 4molSO2、2molO2 451C 2molSO3 551C 2molSO2、1molO2 60% 放出akJ b 吸收79.08kJ c 放出dkJ KP1 KP1 KP2 ①表中：a____________；b____________。

②已知用平衡分压（分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，

则KP1____________；KP1____________KP2（填“”、“”或“”）。

③若按0.4molSO2、0.4molO2、0.4molSO3进行投料，则反应开始时v正SO2____________v逆SO2（填“”、“”或“”）。

（3）将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体，同样可以起到催化作用，此催化过程如下： Ⅱ：SO2gNO2gⅢ：2NOgO2gSO3gNOg H2 K2（浓度平衡常数）

2NO2g H3114.1kJmol1 K3（浓度平衡常数）

则H2____________，K3____________（用含有K1、K2的表达式表示）。

28.（15分）我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一， 工业上以伴生钒的石煤（主要成分为V2O3，含少量P2O5、SiO2等杂质）为原料制备钒的主要流程如下：

27已知：①NH4VO3难溶于水。②KspMgSiO32.410，Ksp。 MgPO2.7103425请问答下列问题：

（1）焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为____________。为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_____________（任写一条）。

（2）除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成MgSiO3、Mg3PO42沉淀。若沉淀后溶液

2中cPO31.0108molL1，则cSiO3____________molL1。随着温度升高，除磷率会显著下4降，其原因一是温度升高，Mg3PO42溶解度增大，二是_____________。

（3）沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是____________；用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是_____________。

（4）灼烧。在灼烧NH4VO3的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则210C时，剩余固体物质的化学式为_____________。

（5）还原。在高温真空条件下，用焦炭还原V2O5可以生成钒单质，该反应的化学方程式为_____________。 （二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡把所有题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如多做，则每学科按所做的第一题计分。 35. [化学——物质结构与性质]（15分）

工业废水中的亚硝酸盐常常需要处理。回答下列问题：

（1）尿素（

）可将NO2还原为N2。在尿素分子所含的原子中，第一电离能最大的是

_____________，其中原子半径最大者的电子排布式为_____________。

（2）NO2离子的空间构型为_______________，写出一个NO2离子的等电子体_____________。从分子结构角度，HNO2酸性弱于HNO3的原因是____________。

（3）尿素中所有原子共平面，据此推断其中N原子的杂化轨道类型为_____________。尿素晶体的熔点为

132.7C，比相同摩尔质量的乙酸熔点（16.7C）高116C，这主要是因为尿素分子之间存在更多的

____________。

（4）氨基磺酸（H3NSO3）也可将NO2还原为N2。氨基磺酸结构中接受孤对电子的是_____________（填“N”或“S”）。

（5）亚硝酸钠晶胞结构如图所示，假设NA为阿伏加德罗常数的值，已知晶胞参数acb（单位为cm），则晶体密度d为_____________gcm。图示晶胞中NO2呈体心正交堆积，Na的原子坐标除外还有_____________。

311,u,22

36. [化学——有机化学基础]（15分）

以化合物A为原料合成内酯F的路线如下。回答下列问题：

（1）化合物A的名称为_____________，B的分子式为_____________。

（2）化合物

__________molNaOH。

中含氧官能团的名称为____________，1mol该物质最多消耗

（3）化合物D具有手性碳（连有四个不同原子或基团的碳）的数量为_____________，酯E的结构简式为____________。

（4）写出酯E转变为化合物F时，伴随产生的副产物为_____________。

（5）化合物F的一种异构体H，同时满足条件：①只有三种环境的H；②能发生银镜反应；③含六元环结构。则异构体H的结构简式为_____________。

（6）芳香卤代烃与NaOH反应常常有自身特点。研究发现：有两种主要机理（ 苯炔机理和SNAr机理），

1414如下所示。若高温下，用1C（黑点标记）氯苯与NaOH反应，则得到两种苯酚（钠盐）——C在1-

14位上的苯酚占58%，C在2-位上的苯酚占42%。则此时按苯炔和SNAr机理反应的氯苯，其物质的量之

比为________：________。

化学 参考答案

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

7. A 8. D 9. C 10. B 11. A 12. D 13. A

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

26.（共14分）

（1）分液漏斗（1分） 降低水中的溶解氧（2分） （2）旋开K1（1分）

（3）与铁屑组成原电池加快反应速率（1分） （4）水浴加热（2分）

（5）c中产生氢气使压强大于大气压（2分）

FeSO4NH42SO46H2O（6）酒精（乙醇）（1分） （7）78.4（2分） 27.（共14分）

（1）丙＞甲＞乙（2分）

NH42FeSO426H2O （2 分）

（2）①237.24（2分） 40%（2分）

1②1135MPa（2分） （1分）

③（1分）

（3）41.8kJmol1（2分）

K1（2分） K22

28.（共15分）

（1）Na2CO3O2V2O32NaVO3CO2（2分）

将石煤粉碎、升高反应温度、增大氧气的浓度（答案合理均可）（2分） （2）0.08（2分） 温度升高，促进Mg（3）SO4、Cl（2分）

取少量滤液于试管，加入NH4Cl溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有（2分） （4）HVO3（1分） （5）5C2V2O535.（共15分）

（1）N（1分） 1s2s2p（1分） （2）V形（1分） O3（或SO2）（1分）

22222水解生成MgOH2（2分）

高温真空（2分） 4V5CO2（答案合理均可）

HNO2比HNO3少一个非羟基氧，HNO2的OH键极性更弱（答案合理均可）（2分）

（3）sp（2分） 氢键（2分） （4）S（2分） （5）

2

138138138（或）（2分） 22NAabNAcbNAabc10,u,0（1分） 236.（共15分）

（1）环已酮（1分） C4H9N（1分） （2）酯基（2分）

2（2分）

（3）1（1分）

（4）乙醇或C2H5OH（2分）

（2分）

（5）

（6）21:4（或84:16）（2分）

（2分）

注：本答案为参考答案，其他合理答案酌情给分。