高中化学第二章化学物质及变化章末复习学案新人教版必修1

化学物质及变化

一、物质的分类 【归纳总结】 （1）物质的分类：

①按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。 ②按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。

③化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。

④按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。根据研究的需要，我们可以从多种不同的角度对物质进行分类，得到不同的分类结果。 （2）化学反应的分类：

①根据反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。 ②根据反应中电子得失分：氧化还原反应和非氧化还原反应。 ③根据反应中化学粒子特征分：分子反应和离子反应等。 （3）胶体：

①本质特征：胶体粒子粒度在1nm～100nm之间。 ②重要性质：丁达尔现象、电泳、聚沉。 ③胶体的提纯与精制：渗析。 【题型过关】

过关一、物质的分类方法及应用

例题1离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（ ）

答案 A 解析 依据不同的标准，化学反应有多种不同的分类方法。它们之间并不是孤立的，而是有一定联系的。复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，如：Fe＋2H＝Fe＋H2↑，有的属于非氧化还原反应，如：Ag＋Cl＝AgCl↓ +－+2+- 1 - / 15

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例题2下列物质的分类正确的是（ ） A B C D 答案 D 解析 A．二氧化硫和碱反应只生成盐和水，和酸不反应，所以属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳和碱、酸都不反应，为不成盐氧化物，故B错误；C．一氧化碳和碱、酸都不反应，为不成盐氧化物，故C错误；D．根据这几个概念知，氢氧化钾为碱、次氯酸为酸、碳酸钙为盐、氧化钙为碱性氧化物、三氧化硫为酸性氧化物，故D正确 过关二、胶体的性质 例题3进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ） A．胶粒可以导电 B．胶体是混合物 C．胶体粒子大小在1～100nm之间 D．胶体的分散剂为气体 答案 C 解析 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10～10m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm 例题4人们利用纳米级(1～100 nm,1 nm＝10 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是( ) ．A．该分散系能产生丁达尔效应 B．该分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动 答案 C 解析 将纳米级粒子物质分散于液体溶剂中形成的分散系是胶体。胶体具有丁达尔效应，能透过滤纸，能发生布朗运动，但其分散质颗粒不能透过半透膜 - 2 - / 15

－9﹣7﹣9碱 NaOH Ba（OH）2 NaOH KOH

酸 H2SO4 HCl CH3COOH HNO3

盐 BaCO3 NaCl CaCl2 CaCO3

碱性氧化物

SO2 Na2O CO CaO

酸性氧化物

CO2 CO SO2 SO3

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二、离子反应 【概念辨析】

1．电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。

2.酸、碱、盐：电离时，生成的阳离子全部是H的化合物是酸；生成的阴离子全部是OH

+

－

的化合物是碱；能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐。酸、碱、盐属于电解质，电解质包含酸、碱、盐。

3.离子反应：有离子参加的反应。

4.电离方程式：用来表示电解质在水溶液中电离情况的式子。

5.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。离子方程式的书写注意事项：

①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 ②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 ③号实际：“↑”“↓”等符号符合实际。

④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 ⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 6.离子共存：

（1）离子不能共存的原因： 不共存的原因 发生复分解反应 2－相关事实 有气体产生：如CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存 有沉淀生成：如Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与S、Ca与PO4、Ag与I不能大量共存 有弱电解质生成：如OH、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4、F、ClO、SiO3等与H不能大量共存 一些酸式弱酸根如HCO3、HPO4、HS、H2PO4、HSO3不能与OH大量共存；NH4与OH不能大量共存 +－－2－－－－－－2－+－－3－2－－－2+－2+2－2+3－+－2+2++3+2+2+3+－2+2+2++2－2－+2－2－－－－ 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。- 3 - / 15

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如S、HS、SO3、I和Fe不能大量共存 2－－2－－3+发生氧化还原反应 在酸性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4－、Cr2O7、NO3、ClO与S、HS、SO3、HSO3、I、Fe等不2－－－2－－2－－－2+能大量共存 （2）题给出的附加条件： ①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）等。 ②有色离子MnO4，Fe，Fe，Cu，Fe(SCN)。

③MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。（4）注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

7. 几种重要离子的检验 离子 H Ba OH Cl 2－－－2++－

－

－

3+

2+

2+

2+

+

－

检验方法 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。 2+SO4 能与含Ba溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3HCO3 或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，生成，同时放出 CO2气体。

【题型过关】 过关一、离子方程式

例题5下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A．Cu+2Ag=Cu+2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag B．CO3+2H=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C．Ca+CO3=CaCO3↓ Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3↓+NaNO3

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2+

2﹣

2﹣

++

2+

－－－CO3 2－高中化学第二章化学物质及变化章末复习学案新人教版必修1

D．H+OH=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 答案 D 解析 A．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag之间氯化银为难溶物，不能拆开，不能用离子方程式Cu+2Ag=Cu+2Ag表示，故A错误；B．BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O中碳酸钡不能拆开，需要保留化学式，不能用CO3+2H=CO2↑+H2O表示，故B错误；C．Ca（NO3）22﹣++2++

﹣

+NaHCO3=CaCO3↓+NaNO3中碳酸氢根离子不能拆开，其离子方程式不能用Ca+CO3+﹣2+2﹣=CaCO3↓表示，故C错误；D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O的离子方程式为：H+OH=H2O，故D正确 例题6下列离子方程式中，书写错误的是 A．碳酸钠溶液跟稀H2SO4混合：CO3＋2H ＝ H2O＋CO2↑ B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu＋2OH ＝ Cu(OH)2↓ C．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H＋OH ＝ H2O D．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba＋SO4

答案 C 2+

2－

+

－

2+

－

2－

+

＝ BaSO4↓

解析 书写离子方程式要注意：①反应要符合事实；②微粒书写形式要正确；③方程式要配平。C中醋酸是弱电解质，应写成CH3COOH的形式 过关二、离子共存 例题7 在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．MnO4、H、K、NO3 C．Ba、H、SO4、Cl 答案 B ﹣2+

+

2﹣

﹣

﹣

+

+

﹣

B．Na、H、Cl、NO3

+

3+

2﹣

++﹣﹣

D．H、Fe、SO4、Cl解析 ﹣

A．MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Ba、SO4结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Fe为黄色，与无色不符，故D错误 3+2+2﹣例题8将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是

A．Ba和NO3 B．Na和Cl C．Na和NO3 D．Ag和SO4 答案 解析 将三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，Ag和Cl、SO4和Ba恰好完全反应转化成AgCl和BaSO4沉淀，最终溶液中大量存在的离子是Na和- 5 - / 15

2+++－2－2+

－

+

－

+

－

+

2－

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C NO3 －过关三、离子检验 例题9某溶液中可能含有SO4、CO3、Cl。为了检验其中是否含有SO4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

答案 B 2－2－

2－

－

2－

解析 检验SO4，除BaCl2溶液外，还需要加入强酸溶液，硫酸提供SO4，干扰SO4的检验 2－2－例题10 某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 答案 A 解析 首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO3，同时除去CO3；过滤后，在滤液中加入足量滴加Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl －－－2－2－－2－－ 三、氧化还原反应 【概念辨析】

特征 实质 基本概念 有化合价的升降 有电子的转移(得失或偏移) 氧化剂和还原剂：反应中得到电子的反应物是氧化剂；反应中失去电子的反应物是还原剂 氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应叫做氧化反应；物质得到电子的反应叫做还原反应 氧化性和还原性：氧化剂在反应中获得电子的性质，叫做氧化性；还原剂在- 6 - / 15

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反应中失去电子的性质，叫做还原性 氧化产物和还原产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，叫做氧化产物；氧化剂发生还原反应后的生成物，叫做还原产物 基本规律 守恒律：化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等 强弱律：氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物 价态律：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性 转化律：邻价转化最易；化合价只靠拢，不交错 【题型过关】

过关一、氧化还原反应的实质及判断

例题11下列反应中不是氧化还原反应的是 ( ) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．CuO＋H2 C．2KMnO4 答案 D Cu＋H2O

K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

解析 从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应，均属于氧化还原反应；而D项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没发生变化，所以是非氧化还原反应 Cu＋H2O，B．2KClO3

2KCl＋3O2↑，C．Cl2＋

MnCl2

例题12有以下反应方程式：A．CuO＋H2

2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，E．MnO2＋4HCl(浓)

＋Cl2↑＋2H2O，F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，G．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑，H．HgS＋O2===Hg＋SO2。按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内： (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原________； (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化________； (3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素________； (4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________； (5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应________；

(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应________； (7)所有元素均参加氧化还原反应的是________。 答案 解析 - 7 - / 15

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(1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)EG (7)DH 反应方程式A：H2(单质)将CuO(化合物)中铜元素还原，符合(1)；B：KClO3(同一物质)中氯元素氧化氧元素，符合(3)；C：Cl2(同一物质)中氯元素之间发生氧化还原反应，符合(4)；D：Fe由＋2价升高到＋3价，Br由－1价升高到0价，Cl由0价降低到－1价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7)；E：MnO2中Mn由＋4价降低到＋2价，参加反应的HCl中氯元素有一半被氧化生成Cl2，符合(6)；F：Cl2(单质)将NaBr(化合物)中溴元素氧化，符合(2)；G：KClO3中氯元素由＋5价降低到05价，HCl中氯元素有的Cl由－1价升高到0价，符合(5)、(6)；H：HgS中汞元素6由＋2价降低到0价，硫元素由－2价升高到＋4价，O2中氧元素由0价降低到－2价，所有元素均参加氧化还原反应，符合(7) 过关二、氧化还原反应的表示方法 例题13下列电子转移的表示方法中正确的是 ( )

答案 D 解析 A项Fe2O3被还原；B项不用“＋”、“－”号表示；C项得到“2×3e”，“失去3×2e”，标注错误 例题14火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑。

（1）用双线桥的方法标出化合价升降、电子得失数目情况。

（2）其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____；氧化剂是____，还原剂是______；氧化产物是_______，还原产物是______（填元素符号或物质的化学式）。

答案 解析 －－- 8 - / 15

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(1)见解析 (2) N 和S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2 。（2）N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为﹣2价，则KNO3和S作氧化剂，被还原的元素为N、S，C元素的化合价由0升高到+4，则C作还原剂，被氧化，对应的CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物 过关三、氧化性、还原性强弱的比较及应用 例题15现有下列几个离子反应：①Cr2O7＋14H＋6Cl===2Cr＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe＋Br2===2Fe＋2Br③2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H，下列有关性质的比较中正确的是 ( )

A．氧化性：Cr2O7>Cl2>Fe B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O7 C．还原性：SO2Cr>Fe 答案 A 解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O7>Cl2>Br2>Fe>SO4；还原性强弱顺序为SO2>Fe>Br>Cl>Cr ＋－－2＋2＋2－3＋2－2＋－－3＋2＋

－

－

3＋

2＋

2－

3＋

2－

3＋

－

3＋

2＋

2－

＋

2－

＋

－

3＋

2＋

（1）在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为﹣2价，C元素的化合价由0升高到+4，反应中转移电子数为4，则转移的电子方向和数目为例题16已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋10Z＋2XO4===2X＋5Z2＋8H2O②2A＋B2===2A＋2B③2B＋Z2===B2＋2Z，由此推断下列说法错误的是 ( ) A．反应Z2＋2A===2A＋2Z可以进行

B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A D．还原性由强到弱的顺序是Z、B、A、X 答案 D －－

－

2＋

2＋

－

3＋

2＋

3＋

－

3＋

－

－

－

解析 由题中信息知氧化性的强弱顺序为XO4＞Z2＞B2＞A，所以A、C正确；在反应①中Z元素被氧化，在反应③中Z元素被还原，所以B项正确；还原性为A＞B＞Z＞X，D项错 2＋2＋－－3＋过关四、有关氧化还原反应的配平和计算 例题17已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是( )

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A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移 D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO 答案 D 的量为=1mol，则转移的电子为3mol，故C正确；D、由反应可知，2molHNO3被还原，则生成了2molNO，故D错误 例题18一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2，试回答下列问题： (1)该反应中的氧化剂是______________________________________。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是________________________________。 (3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

答案 (1)KMnO4 (2)KMnO4―→MnSO4 (3)5∶2 (4)3.36 L －10解析 A、因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，故A正确；B、因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故B正确；C、由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，22.4L（标准状况）NO的物质解析 由于H2O2发生的变化为H2O2 ―→O2，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则＋7＋2KMnO4为氧化剂，KMnO4―→MnSO4，发生还原反应，还原产物为MnSO4。每生成1 mol O2失去2 mol电子，每生成1 mol MnSO4，得到5 mol电子，故n(O2)∶n(MnSO4)＝5∶2。若反应转移0.3 mol电子则生成O2的体积为0.3 mol÷2×22.4 L·mol＝3.36 L －1 【单元过关演练】

一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分） 1. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( ) A．NaCl溶液 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．Fe（OH）3胶体 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．Cu、Ba、C1、SO4 B．K、Na、OH、C1C．Na、H、SO4、OH

+

+

2﹣

﹣

+

+

﹣

2+

2+

﹣

2﹣

+

+

﹣

﹣

D．H、Na、Cl、CO3

2﹣

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3．下列离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe+3H2↑ B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H=H20+C02↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H=Cu（OH）2↓+SO4D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03+C1=AgCl↓+NO3

4. 根据反应式：（1）2Fe+2I=2Fe+I2，（2）Br2+2Fe=2Fe+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）

A．Br、Fe、I B．I、Fe、Br C．Br、I、Fe D．Fe、I、Br

﹣

2+

﹣

﹣

2+

﹣

﹣

﹣

2+

2+

﹣

﹣

3+

﹣

2+

2+

3+

﹣

﹣

﹣

﹣

2﹣

﹣

+

+

3+

5. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（ ）A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化

C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 6. 某反应可用下式表示：xR+yH+O2═mR+nH2O。 则m的值为（ ） A．2x B．4

C．

D．7

2+

+

3+

7. 下列离子方程式书写不正确的是( ) ①铝溶于稀硫酸中：Al+2H═Al+H2↑ ②将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H═2Fe+3H2↑

③用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O ④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca+CO3═CaCO3↓ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③、 二、非选择题（本小题共4小题，共58分）

8. （1）现有下列7物质①铜 ②烧碱 ③硫酸钡 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥蔗糖 ⑦酒精，其中，能导电是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。（填序号，多选或错选扣分）

（2）写出下列物质的电离方程式：①HNO3在水溶液中的电离方程式：__________，②Ca（OH）

2

2+

2﹣

2+

﹣

+

3+

+

3+

在水溶液中的电离方程式：__________，③Na2SO4在水溶液中的电离方程式：__________，

④NaHCO3在水溶液中的电离方程式：__________。

（3）写出下列反应的离子方程式：①硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： _______， ②锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：__________

9. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断源白色粉末中肯定含有__________物质，可能含有__________物质，写出步

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骤（1）（2）（3）中有关反应的离子方程式步骤（1）中的离子方程式：_______；步骤（2）中的离子方程式：__________；步骤（3）中的离子方程式：__________。

10. 酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O且知Cr2O7和Cr在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： (1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。 (2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3：___________________。

(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是______。 (4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？简述其原理。

11. 现有①KMnO4；②H2；③O2；④Cl2；⑤CO；⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：

中，常用的还原剂放入乙：

中，则：

2－

3＋

(1)甲中有________；乙中有________。(填序号)

ⅠⅡ(2)由Fe――→Fe3O4，Fe2O3――→Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从________(填“甲”或“乙”，下同)中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从________中找物质。

(3)请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。__________。

答案与解析 选择题

题号 答案 解析 A．NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； 1 D B．盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．氢氧化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体是胶体能产生丁达尔效应，故D正确 A．Ba、SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；2 B B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C．H、OH﹣+2+2﹣反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故C错误；D．H、CO3反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误 +2﹣- 12 - / 15

高中化学第二章化学物质及变化章末复习学案新人教版必修1

+2+A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H=Fe+H2↑，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3+H=H20+C02↑，故B正3 B 确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu+20H=Cu（OH）2↓，故C错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag+C1=AgCl↓，故D错误 +﹣2+﹣﹣+2Fe+2I=2Fe+I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于4 B 还原产物的还原性，则还原性I＞Fe，Br2+2Fe=2Fe+2Br中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe＞Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I＞Fe＞Br 2+﹣﹣2+﹣﹣2+2+3+﹣3+﹣2+A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；B．该反应中草酸是还原剂，在5 D 反应中被氧化，故B正确；C.1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故C正确；D．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故D错误 反应xR+yH+O2=mR+nH2O中，R的化合价有+2价升高为+3价，被氧6 B 化，O的化合价由0价降低降低到﹣2价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可配平反应的方程式为4R+4H+O2=4R+2H2O，则m=4 ①铝溶于稀硫酸中的离子反应为2Al+6H═3Al+3H2↑，故错误；②将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H═Fe+H2↑，故错误；③用7 D 食醋除去热水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O，故正确；④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应，不反应，则不能写离子反应，故错误 非选择题

题号 8 答案 解析 （1）能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融（1）①⑤；②③④；⑥⑦ 液，即含有自由移动离子或电子的物质能够导- 13 - / 15

2+﹣+2++3+2++3+2++3+高中化学第二章化学物质及变化章末复习学案新人教版必修1

（2）HNO3=H+NO3；Ca（OH）2=Ca+2OH﹣+﹣2+电，符合条件的有：①⑤，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：②③④，非电解质是在水溶液和熔融状态下均；Na2SO4=2Na+SO4；+﹣+2﹣NaHCO3=Na+HCO3 （3）Ba+2OH+2H+SO4+2+﹣+2﹣不能导电的化合物，符合条件的有：⑥⑦。（2）2+=BaSO4↓+2H2O；2H+Zn=Zn+H2↑ ①HNO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H+NO3，②Ca（OH）2是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca（OH）2=Ca+2OH，③Na2SO4是强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO4，④NaHCO3是弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离生成弱酸酸式酸根离子和钠离子，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3。（3）①氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O；②二者反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式：2H+Zn=Zn+H2↑ （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉+2+2+﹣+2﹣+﹣+2﹣2+﹣+﹣K2CO3、CaCl2； Ba（OH）2； 9 Ca+CO2+2﹣3+淀；（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（OH）2；根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（OH）2，原白色粉末中肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（OH）2；步骤（1）中的离子方程式；Ca+CO3=CaCO3↓；步骤（2）中的离子方程式： CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O；步骤（3）中的离子方程式：Ag+Cl=AgCl↓ - 14 - / 15

+﹣+2+2+2﹣=CaCO3↓；2+CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O； Ag+Cl=AgCl↓ +﹣高中化学第二章化学物质及变化章末复习学案新人教版必修1

(1)是 (2)Cr2(SO4)3===2Cr＋3SO4 (3)是 铬元素在反应后化合价降10 低，碳元素在反应后化合价升高 (4)能；该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色 (1)①③④ ②⑤⑥ (2)甲 乙 11 Fe―→Fe3O4需加入氧化剂；Fe2O3―→Fe需加入还原剂 3＋2－(3)很容易判断铬元素的化合价在反应前后发生了变化，是氧化还原反应。(4)由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车 （3）

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