化学试题
命题学校：深圳实验 2015，9，7
第I卷 选择题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共分40分） 1.下列说法不正确的是
A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 B．乙烯是石油裂解后的产物
C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化 D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应 2．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是 A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
C． 二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 3．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，
下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大 4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 A B C D 叙述Ⅰ Na2S有强还原性 CaCO3是难溶物 浓H2SO4有强氧化性 Zn具有还原性和导电性 叙述Ⅱ 用于除去废水中的Cu和Hg CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀 浓H2SO4可用于干燥SO2 可用作锌锰干电池的负极材料 2+2+5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子
B.6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NA
C.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA
6.分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 7．下列叙述错误的是
A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同 B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 A．由水电离出的c(H)＝l×10
3+
+
－12
8.下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是
mol/L的溶液中：K、Ba、Cl、NO3
3+
+
﹣
2﹣
－
2-+
2+
－
－
B．无色溶液中可能大量存在 : Al、NH4、Cl、S C．pH＝7的中性溶液中：Fe、K、Cl、SO4 D．酸性溶液中可能大量存在 : Na、ClO、SO4、CN9.已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓)反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O
+
﹣
2﹣
﹣
＋
2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C.还原性:CoCl2 > HCl > I2 D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3 10．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. Cl、S、Ca、K半径逐渐减小
﹣
2-2+
+
D. 17 Cl 与 17 Cl 得电子能力相同
35
37
11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是 A.室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1 B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
12．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是
A.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO3
﹣
2﹣
B.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+OH═ NH3．H2O
+
﹣
C.AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al + 3NH3．H2O ═ 3NH4+ Al(OH)3↓
3+
+
D.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe+4H+NO3═3Fe+NO↑+2H2O
2+
+
﹣
3+
13.下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.在0.1 mol·LNaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3) B.在0.1 mol·LNaClO溶液中：c(OH)＝c(H)+ c(HClO) C.某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：
－1
－
＋
－1
＋
－
2－
c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)=c(OH-)
D.已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中
C(K)-c(HCOO)>c(Na)-c(CH3COO)
14．下列描述及热化学方程式均正确的是
+
-+
-
A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol，则C2H6燃烧的热化学方程式为：
－1
C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol
B.25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l) △H＝－3260kJ•mol C.已知常温下：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，
＋
－
－1
则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol，则CO的燃烧热
－1
ΔH＝－283 kJ·mol
－1
15．装置图所示， 有关分析不正确的是
A.该装置中Cu极为阳极 B.工作时，左池中K移向a电极
C.工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuO D.b极的电极反应式：H2＋2OH－2e= 2H2O 16．下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 A B C D 物质（括号中为杂质） CO2（SO2） BaCO3（BaSO4） 苯（苯酚） Cl2（HCl） 除杂试剂 饱和NaHCO3溶液 饱和Na2CO3溶液 浓溴水 饱和食盐水 操作 洗气 搅拌、过滤 过滤 洗气 －
－
+
17．下图所示的实验，能达到实验目的的是 A B C D
验证化学能 转化为电能 用。下列
证明温度 对平衡移动的影响 验证铁钉 发生析氢腐蚀 验证AgCl 溶解度大于Ag2S 18．咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作 关于咖啡酸的说法不正确的是
A．咖啡酸的分子式为C9H8O4
B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应 C．1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反应
D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键
19.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： ．．
A．该溶液的pH=4
B．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍
++6
C．在该温度下加水稀释，溶液的中 D．此酸的电离平衡常数约为1.0×10
-7
减小
20．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO4═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是 A． K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B． K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e = PbC． K与M连接时，所用电源的a极为负极
D． K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e+4H+SO4═PbSO4+2H2O
第II卷 填空题（4个大题，共60分）
21．（14分）有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
_
+
2﹣
-2+
+
2﹣
已知：请回答：
（R、R＇可表示烃基或官能团）
（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是__________________。 （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。 a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________________
（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式： _____________________。
（5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________________________。
（6）某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰, 在相同条件下也可发生类似B → C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式： _______________。
22．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示．B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得
c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）．
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20.00（填“＞”、“=”或“＜”）;当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_______ ______
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为 __________ _ ．
（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 ．
23．（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O
步骤如下：
(1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________，
为了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（写出两条）。 (2).溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选 （填代号）。
a．KMnO4
b．Cl2
c．H2O2 d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是
__________________ _______________ 。
（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10，若要将溶液中的Fe转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe)
降低至1×10mol／L，必需将溶液pH调节至 。
（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经_____________、___________和过滤。 （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe的物质的量浓度_________mol/L. （反应原理：MnO4 + 5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O） 24. （16分）
Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
-2+
+
2+
3+
2+
2+
—3
-39
3+
3+
（1）B中反应的离子方程式是 ．
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________ ． （3）资料显示：SCN 的电子式为 如下研究．
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明 SCN中被氧化的元素是 ．
﹣
-
．甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他进行了
﹣
②甲同学通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3，已知SCN中碳元素没有被氧化，若SCN
﹣
﹣﹣﹣
与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol．
Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发
生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。 (1) 写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3
﹣
﹣
，同时放出NH3，该反应的离子方程式：________ 。
⑵Cu可作为双氧水氧化CN中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu对双氧水氧化CN是否起催
2+
﹣
2+
﹣
化作用，请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN浓度可用离子色谱仪测定）
﹣
步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙现象与结论： 两支试管中,________________________________ 若____________________________ ___________________________________________ _______________________________ ___________________________________________ 若____________________________ __________________________________________ _______________________________
2016届高三六校第一次联考
化学试题参考答案及评分标准
： 1 C 11 C 2 C 12 C 3 A 13 B 4 D 14 D 5 B 15 C 6 C 16 C 7 B 17 B 8 A 18 D 9 D 19 C 10 D 20 C
21. （14分）
(1) C2H6O2 （2分） (2) a.c （2分,选对一个给1分，多选错选不给分）
(3) CH3CH(OH) COOH不各分）
CH2=CH-COOH + H2O （3分，无反应条件扣一分，不配平
(4)HCOOCH2- CH=CH2 OHCCH2CH2CHO等（符合的都给分2分） (5) CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH + H2O
CH2=C(CH3)COOH + HOCH2CH2OH
（3分，无反应条件扣一分，不配平不给分） (6) (CH3)2C=O （2分） 22. （16分）
（1）①C （2分） ② ＞（2分） ③ 75% （2分） 1.3 （2分） （2）O2+4e+2CO2 = 2CO3 （2分）
（3） ＜ （2分） c(Na)>c(HCOO)>c(OH)>c(H) （2分）
（4）① CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l） △H=﹣130.9 kJ/mol （2分）
23. （14分）
（1）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+CO2↑+3H2O (2分)
增加硫酸浓度 、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可 (2分)。 （2） c (2分)
(3) 调pH值，（或减少c(H)，）使Fe沉淀完全(2分)。 (4) pH=2 (2分)
(5)蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶(各1分)。 （6）0.025 (2分) 24. （16分）
Ⅰ（1） Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O （2分） （2） Fe （2分） （3）① 硫元素 （2分）
3+
﹣
﹣
﹣+
3+
+
--+
﹣
2﹣
② 16 mol（2分） Ⅱ. (1) Na[ （2） 步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中, 分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液（或等量），向甲或乙试管中加入少量的无水硫酸铜粉末（或含铜离子的现象与结论： 若甲或乙试管中的CN浓度小于乙或甲试管中的CN浓度，则Cu对反应起催化作用；（1分） 若两试管中的CN浓度相同，则Cu不起催化作用. （1分） ﹣2+﹣2+﹣+
（2分） CN+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3 。（2分）
﹣﹣
盐），用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN浓度.（2分）。 ﹣
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