山西省2020-2021年高三理综-化学三模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（ ）

A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ， 在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10

B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低

D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

2. （2分） 下列物质露置在空气中易变质的是（ ）

①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油⑨Vc A . 除④⑦⑧外 B . 除④⑦外 C . 除⑥⑦⑧外 D . 全部易变质

3. （2分） (2018高三上·天水开学考) 青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯代物有（不含立体异构）（ ）

A . 5种 B . 6种 C . 7种

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D . 8种

4. （2分） 下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离的原理来看，有一种与其他三种不同。这种方法是（ ）

A . 用蒸发水分的方法使海水中的盐析出

B . 用加热蒸馏的方法，从发酵后的物质中把酒精分离出来

C . 用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来 D . 用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去

5. （2分） (2015高二上·秦安期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 正确的是（ ）

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不

A . 放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣ Zn（OH）2

B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣ FeO42﹣+4H2O

C . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D . 放电时正极附近溶液的碱性增强

6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（ ） A . 原子半径：P S >Cl

C . 酸性：H3PO4H2S >HCl

7. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中:

c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是 （ ）

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A . c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(H+)﹥c(OH-) B . c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1 C . c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D . c(CN-)﹥c(HCN)

二、 实验题 (共1题；共8分)

8. （8分） 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q （Q＞0 ）

（1）

如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是________ ．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质． （2）

发生器用冰水冷却的原因是________ （3）

液体石蜡鼓泡瓶的作用是________ （4）

从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________ ；（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是 ________ （填写选项序号）．

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a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干 （5）

尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用________ ；浓硫酸的作用________ ： （6）

取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 ________ ．（精确到2位小数）

三、 综合题 (共4题；共29分)

9. （5分） (2017高一上·岐山期中) 根据问题填空： （1） 写出下列反应的离子方程式： ①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应________ ②少量二氧化碳通入澄清石灰水________ ③三氧化二铁和盐酸反应________

（2） 写出符合下列离子反应的化学方程式： ①CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓________ ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+________．

10. （9分） (2018·绵阳模拟) 化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

（1） 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2 2S(s)

S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4 则反应2H2S(g)

2H2(g)+ S2(g)的△H=________

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（2） 工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)

2H2(g)+

S2(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

②温度升高，平衡向________方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是________。

（3） 电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是________。 ②阳极的电极反应式为________。 ③电解总反应的离子方程式是________。

11. （10分） (2016高三上·思南期中) 【化学﹣选修3物质结构与性质】 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物． （1） 基态硒原子的价层电子排布式为________．

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（2） 锗、砷、硒的第一电离能大小排序为________．H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是________． （3） H2SeO3的中心原子杂化类型是________；SeO32﹣的立体构型是________．与SeO42﹣互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）________．

（4） H2Se属于________（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体． （5） 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为________；若该晶胞密度为ρg•cm﹣3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为________ pm．

12. （5分） (2017高一下·永州期末) 下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息． 有机物A 有机物B 有机物C 有机物D ①可用于果实催熟 ①由C、H两种元素组成 ①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数①相对分子质量比有机与有机物A相同 ②比例模型为 ②球棍模型为 ②能与Na反应，但不能与NaOH反应 根据表中信息回答下列问题：

（1） 有机物A的分子式为________．

（2） 下列有关有机物A、B的说法正确的是________; a．A，B均可使酸性KMnO4溶液褪色 b．A，B分子中所有的原子在同一平面内 c．等质量的A，B完全燃烧，消耗氧气的量相同 d．A，B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应

物C大14 ②能由有机物C氧化生成 第 6 页 共 10 页

（3） 写出有机物C的同分异构体的结构简式________．

（4） 在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为________，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为________．

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参考答案

一、 单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、 实验题 (共1题；共8分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

8-5、

8-6、

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三、 综合题 (共4题；共29分)

9-1、

9-2、

10-1、

10-2、

10-3、11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

11-5、

12-1、

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12-2、

12-3、

12-4、

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