2014年苏州市初中毕业暨升学考试试卷
化 学
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第5页，非选择题第6页至第8页；共36题，满分100分；考试用时100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
选择题（共60分）
单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）
1．我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准（2014版）》。为此，苏州市已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是
A．在太湖渔洋山水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线 B．市容市政管理局发布公开征集对《苏州市牛活垃圾分类促进办法》意见的公告 C．将停建燃煤电厂和陆续关停30万千瓦以下的小电厂，如关闭拆除苏州热电厂 D．秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象，建设工作、学习等尢烟公共场所 2．下列符号表示两个氧原子的是 A．H
＋
B．2H C．H2 D．2H2
3．人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病 A．钙
B．铁
C．锌
D．碘
4．亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为 A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5
1
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5．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是 A．食醋
B．柠檬汁
C．食盐水
D．肥皂水
6．下列食物中能提供丰富蛋白质的是 A．大米
B．鸡蛋
C．苹果
D．菠菜
7．下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是 A．试管
B．烧杯
C．烧瓶
D．锥形瓶
8．下列物质的化学式书写正确的是
A．氧化铁：FeO B．甲烷：CH4 C．氯化铵：NH3Cl D硝酸：NO3 9．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图1所示的实验，下列有关说法正确的是 A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 D．现象②说明红磷不是可燃物 10．下列反应属于复分解反应的是 A．CaO＋H2O＝＝Ca(OH)2
B．Na2CO3＋Ca(OH)2＝＝CaCO3↓＋2NaOH C．2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ D．Zn＋H2SO4＝＝ZnSO4＋H2↑ 11．下列有关水的说法正确的是 A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的 B．用紫色石蕊试液区分硬水和软水 C．海水、湖水是混合物，自来水是纯净物
D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的 12．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是 A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀 D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 13．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
2
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A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体 D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾 14．下列有关材料的说法错误的是 A．不锈钢是金属材料
B．保鲜膜属于塑料 D．玻璃钢是复合材料
C．棉花、蚕丝属于合成纤维 15．下列说法正确的是
A．空气中氮气的体积分数为21% B．人体中含量最多的元素是氢元素
C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素 16．下列离子能在水溶液中大量共存的一组是
A．Fe3、K、NO3、OH
＋
＋
B．H、Na、HCO3、Cl
＋
＋
－
2 C．Ba2、NH4、Cl、SO4
＋
－D．Na、K、NO3、SO24
＋
＋
17．下列有关油脂的叙述正确的是
A．各种油脂都是由碳、氧、氧二种元素组成的 B．葡萄糖不能转化为人体内的脂肪 C．汽油、煤油、菜籽油、花生油都属于油脂 D．洗发剂洗去头发上的油脂不属于乳化现象 18．下列实验方案可行的是
A．用闻气味的方法区别氧气和空气
B．通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜 C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体 D．向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在 19．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）
3
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20．有关粗盐提纯的实验操作合理的是 A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 B．过滤时液体的液而要低于滤纸边缘 C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
21．下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是 A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线．然后将氯化钠加到天平的右盘上 D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容 22．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是 A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
23．工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为：4X＋11O2 高温 Fe2O3＋8SO2，则x为 A．FeS2
B．Fe2S3
C．FeSO4
D．FeS
24．下列关于金属的说法正确的是 A．人类使用会属铝的年代早于铜、铁
B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应 C．通过高炉炼得的铁为纯铁
D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 25．下列关于二氧化碳的说法正确的是
A．二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料 B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳 C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾
D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨
26．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是 ．．
4
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A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 27．下列有关纯碱的说法正确的是 A．纯碱难溶于水 B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
28．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是
A．硫化丙烯的相对分子质量为74 B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1 D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 29．下列有关实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性 D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化 30．下列有关固体反应所用的主要实验仪器合理的是
5
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非选择题（共40分）
31．（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜
▲ 。
(2)稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液
▲ 。
(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
▲ 。
(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液
▲ 。
(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体
▲ 。
32．（5分）煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。植物在光照条件和叶绿素催化
作用下发生的光合作用可产生比较丰富的可再生资源， 其化学方程式为 ▲ 。
氢气是理想的“绿色能源”，其燃烧热值高、产物无污 染，除了以燃烧释放热能这种转化方式外，它还能以图 6所示的原理装置将 ▲ 能转化为 ▲ 能， 这种能量转换效率高，该“氢氧燃料电池”中反应的化 学方程式为 ▲
33．（6分）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
(1)X的化学式为 ▲ 。
6
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(2)反应②中空气的作用是 ▲ 。
(3)石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式 ▲ 。
(4)若反应①中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为 ▲ 。
34．（7分）室温时，进行如下实验：
①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡； ②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡。
(1)将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为 ▲ 色，该反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)实验②、⑧共有的现象是 ▲ 。 说明 ▲ 。 说明 ▲ 。
(3)实验①的作用是 ▲
(4)实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是 ▲ 。
35．（7分）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
(1)氯化钠晶体是由 ▲ （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ▲ ；而蔗糖溶于水．溶液很难导电，是因为 ▲ 的缘故。
(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 ▲ g。
(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。
7
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▲
36．（5分）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL1，且每滴溶液的体积近
－
似为0.05mL，试解答下列各小题。
(1)恰好完全中和20.0gA溶液，需加入H溶液多少克？
▲
(2)在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.0mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
▲
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