类型 1 回收利用流程
1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl2 的流程图如图：
（1） 操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是
。
CuCl2 和 Na2SO4，反应的化学方程式为 。 （2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了
（3） 操作Ⅲ的操作名称是
，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。
。
（4） 副产物氯化钠的一种用途是
2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。处理流程 如下：
已知：2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2
（1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和
。
（2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。 （3） 滤渣的成分有
，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是
1 分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下：
。3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO3（废液中的其他成
（1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是
。
。
加入
中。
（2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 （3） 实验室稀释浓硫酸时应将
（4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。
类型 2 金属氧化物制备流程
4. 以富含 CeO2 的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3 以及其他少量可溶于
稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。请回答下列问题：
已知： CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。
（1） 稀硫酸属于 （2） 滤渣的成分是
（填“混合物”或“纯净物”）。
，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是
。
。
（3） 步骤③中通入氧气的目的是
CeO2 和 H2O，写出反应的化学方程式 。 （4） 氢氧化铈受热分解生成
5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程
如下：
（1） （2） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。
蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。
碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为
（3） （4） ， 该反应属于 反应。
加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为 2FeSO4+H2O2
。
+H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 2X。则 X 的化学式为
6. 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿废渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁
（Fe2O3）的生产流程示意图：
2
【查阅资料】[(NH4)2CO3 溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3 分解]
（1） 过滤的目的是 。
，写出硫酸铵的一种用途
（2） 硫酸铵溶液中的阳离子是 。
（ 3 ） 控制温度在 40 ℃ 以下， 加入过量的(NH4)2CO3 目的是 。 （4）写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学方程式
。
类型 3 海水资源利用流程
7. 海水中含有丰富的自然资源，其中 90%左右是氯化钠，还含有氯
化镁等盐。如图是硫酸镁的制作流程：
（1） 写出氢氧化镁和稀硫酸反应的化学方程式 （2） 上述流程中所得溶液 B 中含有的溶质是
， 该反应的基本类型是 。
。
（3） 请你根据以上信息推测，以海水为原料，经过化学变化，还 可以制取的物质有 。
Ca(OH)2 的一种用途 （4） 写出
。
8. 我国海洋资源十分丰富，从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为 原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如图：
（1）风吹日晒的过程属于 （填“化学”或“物理”）变化。
（ 2 ） 除去不溶性杂质的操作是过滤， 其中玻璃棒的作用是 。
（3） 写出步骤Ⅳ的化学方程式 （4） 氢气被称为最清洁能源的原因是 9. 如图是某工厂设计的综合利用海水的流程图：
，该过程中化合价升高的元素是 。
。
（1） 流程中的渗透膜相当于过滤操作中所用到的 （2） 由溶液 B 蒸发结晶得到 NaCl 时，是否需要完全蒸发
， 海水淡化过程属于 ， 原因是 。
（填“物理”或“化学”）变化。
A 得到 Mg(OH)2 过程中加入的试剂 X 可以是 （3） 溶液 工业流程
10. 某化工厂生产苛性钠的流程如图所示：
， 所发生的反应的化学方程式为 。类型 4 石灰石
3
（1） 步骤①属于基本反应类型的 （2） 步骤②中加入的纯碱属于
反应。 （填“碱”或“盐”）。
。
（3） 步骤④中有关反应的化学方程式为
（4） 过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳 排放的建议 。 （5） 在该流程中可循环利用的物质是
Fe2O3、MgSO4）（填名称）。11.氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是
为原料生产氯化钙的流程如图：
（1） 石灰石研磨成粉末的目的是 （2） 氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为
。
。
。
BaCl2 除去的杂质离子是 （3） 加入 （填离子符号，下同）；加入 Ca ( OH) 2 除去的杂质离子是
（选填序号）。
（4） 滤液Ⅲ呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的
A.稀硫酸 B.NaOH 溶液 C.稀盐酸类型 5 矿产资源利用流程
12. 我国的金属铁矿产资源较为丰富，主要以赤铁矿为主。以此为原料可以生产硫酸亚铁，其简要流程如下： （1） 写出上述反应中炼铁的化学方程式
。
（2） 上述流程中试剂 c 的化学式为 （3） 石灰石的主要成分是 （4） 生铁和钢的区别是 （5） 人体中缺铁会导致 。
（写名称）。
。 。
13. 铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和 SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图：
已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
（1） 写出流程中一种氧化物的名称 （2） 滤液Ⅰ中含有盐的化学式为
。 。
Al2O3，除得到金属铝之外，还可以得到另一种单质，写出该反应的化学方程式 ，该反应的反应类型为 （3） 电解熔融的
。
。类型 6
能源工业流程
（4） 金属铝抗腐蚀性强的原因是
14. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：
4
（1） 流程中生成的氨气，其水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2） 合成氨需要的氮气来自空气，用红磷测定空气中氧气含量的实验说明氮气具有的性质是
。
（3）制取氢气的反应过程为：C + H2O CO + H2，CO + H2O
CO2 + H2，上述两个化学反应中表现出还原性的物质是
（）4 （）5 （填化学式）。
写出N2、H2 反应生成NH3 的化学方程式
，上述流程中可循环利用的物质是
。
利用气体的物理性质可将气体分离，例如工业制氧时，利用 氧气和氮气的 不同可将两种气体分离开来。
15. 工业上利用空气制取氮肥的流程如图所示。
（）1 （）2 （）3 （）4 （）5
空气生成氮气和氧气的过程属于 Ⅰ中参加反应的单质甲为 写出Ⅱ反应的化学方程式 HNO3 中氮元素的化合价为
。
（填“化学”或“物理”）变化。 （填化学式）。
。
上述Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应过程中属于化合反应的是 （填“Ⅰ”、
“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
参考答案及解析
1.（1）增大反应物的接触面积
（2）CuS + 2NaCl + 2O2
CuCl2 + Na2SO4 （3）过滤 玻璃棒、烧杯、漏斗 （4）食盐 （合理即可）
2.（1）置换反应 （2）不溶性固体和液体 （3）铁、铜（或 Fe、Cu） Fe + 2HCl==== FeCl2 + H2↑
（4）氯化铁
3.（1）液体冲破滤纸，导致过滤失败 （2）Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ （3）浓硫酸 水 （4）不赞成，因为过量的铜在后续操作中不易被除去（合理即可） 4.（1）混合物 （2）SiO2、CeO2
滤纸破损（合理即可）
CeO2+2H2O 5.（1）过滤
漏斗
（2）使液体均匀受热，防止因
（3）将 Ce3+转化为 Ce4+ （4）Ce（OH）4
局部温度过高造成液体飞溅 （3）MgCO3 + H2SO4 === MgSO4 + H2O + CO2↑
复分解 （4）H2O
作肥料（合理即可）
2Fe2O3 + 4CO2 7.（1）Mg(OH)2 + H2SO4 ==== MgSO4 + 2H2O
复分解
6.（1）使固体和液体分离 （2）NH4+
（3）中和过量的 H2SO4 （4）4FeCO3 + O2 反应
（2）H2SO4 和 MgSO4
（3）氢氧化钠（或碳酸钠） （4）改良酸性土壤（或制漂白粉等合理即可） （3）2NaCl + 2H2O
8.（1）物理 （2）引流
2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 氯（或 Cl） （4）燃烧产物是水，无污染
9.（1）滤纸 物理 （2）不需要 蒸干水会使晶体发生爆溅， 要用蒸发皿的余热使其蒸干
MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
5
（3）氢氧化钠溶液
10.（1）分解 （2）盐 （3）Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH （4）使用清洁的能源（合理即可）
（5）碳酸钙
11.（1）增大反应物间的接触面积，使其充分反应，加快反应速率
﹣ （2）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （3）SO 42Mg2+、Fe3+
（4）C
12.（1）3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2↑ （2）H2SO4
（3）碳
酸钙 （4）含碳量不同 （5）缺铁性贫血
13.（1）二氧化硅（或氧化铝或水） （2）Al2(SO4)3 （3）2Al2O3 进一步被氧化
14.（1）碱 （2）不能燃烧，也不支持燃烧（或不溶于水）
4Al + 3O2↑ 分解反应 （4）铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝
（3）C、CO （4）N2+3H2
2NH3
N2、H2 （5）沸点
4NO+6H2O
15.（1）物理 （2）H2 （4）+5 （5）Ⅰ 、 Ⅲ
（3）4NH3+5O2
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