姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B . 一种元素可形成多种离子
C . 含有金属元素的离子一定都是阳离子 D . 具有相同质子数的粒子都属于同种元素
2. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列现象与胶体知识无关的是（ ） A . 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 B . 蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
C . 向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系 D . 氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象
3. （2分） (2016高一下·孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ A . 常温下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NA
B . 23gNa与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA C . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4 NA D . 1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA
4. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列实验装置或者操作正确的是
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） ） （
A . 排空气法收集氨气 B . 制氨水
C . 除二氧化碳中的少量二氧化硫 D . 干燥NH3
5. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一种国际基本物理量
B . 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L C . CO2的摩尔质量是44g
D . 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 6. （2分） 下列事故或药品的处理正确的是（ ） A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B . 眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 C . 不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D . 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
7. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 不能用胶体的有关知识解释的现象是（A . 盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐 B . 冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘
C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D . 在河水与海水的交界处，易形成三角洲 8. （2分） 下列说法正确的为（ ）
A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B . 标况下气体的摩尔体积约为22.4升
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）
C . 1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣数目之比为15：2 D . 100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等
9. （2分） (2019高一上·南宁期中) 已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O，冷至室温，得到的混合气相对于氢气的密度为20，则M的相对分子质量为（ ）
A . 344 B . 96 C . 63 D . 86
10. （2分） 日常饮用水中NO3﹣的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3﹣的浓度，某自来水厂设计了如下方案：
下列说法不正确的是（ ）
A . 该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低 B . 为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体b C . 用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害 D . 在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3
11. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ） ① ② 实验事实 铜生的锈是绿色的称为铜绿 浓硫酸可除去烧瓶内残留的MnO2 ， 稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
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结论 铜绿是致密的氧化膜 都发生了氧化还原反应 ③ ④ 少量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀现象 酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3 确定该溶液存在CO ⑤ 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有NH A . ②③⑤ B . ①②③ C . ③④⑤ D . 全部
12. （2分） (2018高二上·成都期末) 如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是（ ）
A . 第①步可用沉淀剂Ca(OH)2 B . 第①②步均涉及到复分解反应 C . 第③步可在空气中加热 D . 第④步可以通入Cl2
13. （2分） (2018高一上·建水期中) 从50mL 5mol·L-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是 （ ）
A . 5mol/L B . 0.5 mol/L C . 50mol/L D . 1mol/L
14. （2分） (2016高二上·萧山期中) 将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（ ）
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A . 2.24 L B . 1.68 L C . 3.36 L D . 1.12 L
15. （2分） (2016高一上·宁德期中) 1mol•L﹣1Na2SO4溶液的含义是（ ） A . 1L溶液中含142gNa2SO4 B . 1L溶液中含有1molNa+
C . 将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液 D . 1L水中含有1molNa2SO4
16. （2分） (2015高一上·启东月考) 质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（ ） A . 物质的量 B . 分子个数 C . 原子个数 D . 气体体积
17. （2分） (2017高一上·成都期中) 2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为（ ）
A . 44g/mol B . 22g/mol C . 44 D . 22
18. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列各组比较中，前者比后者大的是（ ） A . 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
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B . 25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C . 25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D . 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
二、 填空题． (共4题；共15分)
19. （3分） (2016高一上·东海期中) 质量均为m g的 ①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2 四种气体，所含分子数目最少的是________，体积最大的是________，密度最小的是________（在相同温度和压强条件下）．
20. （2分） (2016高一上·陕西期中) 实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________，称取Na2CO3•10H2O的质量是________．
21. （4分） 同温同压下，等体积的氨和硫化氢气体的质量比是________；等质量的氨和硫化氢气体的体积比是________；等质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数之比是________；若两者所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比是________．
22. （6分） (2016高一上·尼勒克期中) 将饱和FeCl3溶液滴入________中，液体变为________色，得到的是________胶体，用此分散系进行实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明此胶体带________电，这种现象称为________
三、 简答题． (共3题；共24分)
23. （11分） 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器的名称）．
（2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）． A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B . 贮存溶液
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C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D . 准确稀释某一浓度的溶液 E . 量取一定体积的液体 F . 用来加热溶解固体溶质
（3） 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol/L．
（4） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________．
24. （8分） 废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：
（1） 灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：________．
（2） 还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：________；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：________；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：________．
（3） 操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是________．
（4） 硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：________．
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（5） 已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极________；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：________．
25. （5分） (2015高一上·永新月考) 计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算（无解题过程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的质量分数； ②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．
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参考答案
一、 选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
二、 填空题． (共4题；共15分)
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
三、 简答题． (共3题；共24分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
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24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、25-1
、
第 11 页 共 11 页
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