必修1化学方程式
一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应
（1）钠与氧气（常温） （2）钠与氧气（加热） （3）钠与氯气 2、钠与水反应： 3、氧化钠和过氧化钠 Na2O Na2O2 H2O CO2 2HCl 6、Na2CO3和NaHCO3 ①、与酸的反应 Na2CO3+HCl= NaHCO3+HCl= （反应速率更快） ②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2= NaHCO3+Ca(OH)2= NaHCO3+ NaOH= ③、与盐的反应
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Na2CO3+ CaCl2= Na2CO3+ BaCl2= ④、相互转化
NaHCO3（加热分解） 向Na2CO3溶液中通入足量的CO2： 二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与氧气： 2、铝与弱氧化性酸（HCl）： 铝与强氧化性酸：（浓H2SO4、浓HNO3） 3、铝与碱（NaOH）： 4①、氧化铝与酸反应（HCl）： ②、氧化铝与碱反应（NaOH）： 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O 6、氢氧化铝的不稳定性（加热）： 7、氢氧化铝与酸反应（HCl）： 8、氢氧化铝与碱反应（NaOH）： 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl3+ NaOH（少量） = AlCl3+ NaOH（过量） = NaAlO2+ HCl（少量） = NaAlO2+ HCl（过量） = 10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：
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铝离子与水反应生成 胶体： 三、铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理： 2、铁与氯气和氧气反应（点燃）： ， 3、与水反应（高温）： 4、铁与HCl反应： 5、铁与CuSO4溶液反应： 铁与FeCl3溶液反应： 6、铁的氧化物与酸反应的离子式 Fe2O3 FeO 7、Fe2+与Fe3+的检验 ①、Fe2+的检验：(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色 ， (3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色（离子式） ②、Fe3+的检验 (1)颜色：棕黄色 (2)加KSCN溶液：溶液变成血红色 (3)加NaOH溶液：红褐色沉淀（离子式） 8、氢氧化铁受热分解： 9、Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+
(2)Fe3+→Fe2+ 四、硅及其重要化合物
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1、 二氧化硅
①酸性氧化物：二氧化硅和火碱： 二氧化硅和生石灰：
②弱氧化性：二氧化硅和氢氟酸 2、硅酸盐Na2SiO3+ HCl== Na2SiO3+ CO2+ H2O== 酸性：H2CO3 H2SiO3（大于＼小于） 五、氯的重要化合物 1、氯气与金属的反应（铁＼铜＼钠） ， 2、氯气与非金属的反应（氢气） 3、氯气与水的反应 4、次氯酸光照分解： 5、Cl2与碱溶液的反应（火碱） 酸性：H2CO3 HClO（大于＼小于） (制漂白粉) （漂白原理） 六、硫及其重要化合物 1、硫的可燃性（在空气中点燃） 2、SO2+ O2
催化剂 加热
3、与水反应：SO2＋ H2O SO3＋ H2O＝＝
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4、与碱反应：SO2+Ca(OH)2＝
SO3+Ca(OH)2＝ 5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO==
SO3+CaO== 6、浓硫酸强氧化性
C+ H2SO4(浓) Cu＋ H2SO4（浓） 七、氮及其重要化合物 1、合成氨： 2、NH3①NH3+H2O ②氨气与酸：NH3+HCl＝ NH3+HNO3＝ 3、铵盐与碱反应： （硝酸铵和火碱） （实验室制氨气） 4、铵盐不稳定性：氯化铵加热 碳酸氢铵加热 5、HNO3强氧化性：（浓硝酸和铜） （稀硝酸和铜） 6、雷雨发庄稼（１） （２）
（３）
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一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应
4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2△Na2O2（淡黄色） 2Na+Cl2点燃2NaCl 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红） 3、氧化钠过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 6、Na2CO3和NaHCO3 ①、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ③、与盐的反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ④、相互转化 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解） Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2） 二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属：4Al+3O2==2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑ 4①、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O ②、氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3＋2H2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
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8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋ AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓ NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O 10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+ 三、铁及其重要化合物 1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4 3、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 4、铁与酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑ 5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+ 6、铁的氧化物 Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O 7、Fe2+与Fe3+的检验 ①、Fe2+的检验：(1)颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（红褐色） (3)先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ②、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色 (3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ 8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O 9、Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+
四、硅及其重要化合物 2、
二氧化硅
①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3 ②弱氧化性：SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O
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2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3>H2SiO3） 五、氯的重要化合物
1、氯气与金属的反应
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl 2、氯气与非金属的反应H2+Cl2点燃2HCl 3、氯气与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸） 4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑ 5、Cl2与碱溶液的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO） 六、硫及其重要化合物 1、硫的可燃性S+O2点燃SO2 2、2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 3、与水反应：SO2＋H2OH2SO3SO3＋H2O==H2SO4 4、与碱反应SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O 5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO4 6、浓硫酸强氧化性C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑十2H2O 七、氮及其重要化合物 1、合成氨：N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 2、NH3①氨气与水：NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH- ②氨气与酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3 3、铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气） 4、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑ NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑
5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O 6、雷雨发庄稼N2+O2放电2NO 2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO
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