有关以阿伏加德罗常数NA为背景判断正误题专题复习 高中化学计算题的几种典型解法

【2013四川】7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 ．．． A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1（可算）

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L（可算） C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL（可算） 1 000ρw【解析】由c=，将数据代入可知B选项正确。

M64x+24y=1.52设Cu、Mg的物质的量为x、y，则 ，解得x=0.02、y=0.01，故A选项正确。

17(2x+2y)=2.54-1.52

+5

+4

Cu、Mg失去电子的物质的量共为0.06mol，根据得失电子守恒(N→N)，应得到0.06 mol NO2，现得到0.05mol的混合气体，是因为2NO2==N2O4， 由差量法可得生成的N2O4为0.01mol，则NO2为0.04mol，故C选项正确。

生成0.03molCu(OH)2、Mg(OH)2[在消耗NaOH方面，可看成一种物质]沉淀共消耗NaOH 0.06mol，需

-1

1.0 mol·L的NaOH 60 mL，故D错。

【答案】D 【考点】元素化合物的性质、化学计算。

【2012四川】13．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 【2012四川】12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W。物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（可算） ．．．A.p17V22400/22.422.4V B.W17c/1000P

C.W17c/17V22400 D.C1000Vp/17V22400 【2012四川】7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0 g乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）的混合物中含有氢原予的数目为NA（可做） C．50ml，l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA 【2010四川】7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol（可做） C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

有关以阿伏加德罗常数NA为背景判断正误题——专题复习

一、解阿伏加德罗常数应注意的问题 1．要注意气体摩尔体积的适用条件

[例1] (2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 ( ) A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

1

总结一：标准状况下的气体摩尔体积才为22.4 L/mol，①考查气体时经常给非标准状况如常温

常压下，101kPa、25℃时等。②但需注意，若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与条件无关．

2．要注意物质的状态

[例2] 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 ( ) A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

2-D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO3

总结二：气体摩尔体积适用于标准状况下的气态物质．考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下

非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。

3．要注意物质的组成形式

[例3] 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) ①常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA ②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA

③64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ④1 mol SiO2晶体中含有Si—O共价键的数目是4NA

⑤1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥

总结三：对于由分子构成的物质，考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、

质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

4．要注意粒子的种类

[例4] 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．如果5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

+

B．1 mol CH3(碳正离子)中含有电子数为10NA C．标准状况下，22.4L CCl4所含的原子数为5NA D．60 g SiO2中含Si—O键的个数为4NA

总结四：试题中所提供的情境中有多种粒子时，①要明确粒子种类：分子、原子、电子、质子、

中子等②要明确要回答的粒子种类，涉及核外电子数时，要注意根、基、离子的变化．

121416 1812 3

5．要注意同位素原子的差异（可先了解）如：元素：C C OO H H H 物质：H2O与D2O

[例5] (2010·南京模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是 NA

B．28 g N60(分子结构如右图所示)中含有的N—N键数目是1.5NA C．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA

D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA

总结五：同位素原子虽然质子数、电子数相同，但中子数不同，质量数不同，进行计算时，应注

意差别防止出现错误．

6．要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化（下一章讲）

总结六：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化

产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

7．要注意可逆过程或化学平衡，如：根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解（高二） 8．要注意晶体的结构（高二）

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二、专题练习

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目的0.1NA B. 2g氢气所含原子数目为NA

C. 25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA D. 17g氨气所含质子数目为10 NA

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

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A．0C,1.01×10Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．.25℃，1.01×105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA

3、.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （ ）

A.2.3克金属钠含有的电子数目为0.1NA B.18克水所含的电子数目为NA

C.在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA D.任何情况下32克氧气所含的原子数目一定为2NA

4、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （ ）

A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于4:1 C.28克氮气所含的原子数目为NA

D.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积约为11.2升

5、用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是 （ ）

A、.在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子

B、标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为NA C.16克氧气中所含的氧原子数为NA D.18克水所含的电子数为8NA

6、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （ ）

A. 53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA B.2克氢气所含原子数目为NA

C.在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA D.17克氨气所含电子数目为10NA

7、下列说法正确的是,( NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）

A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NA C.32克氧气所含原子数目为2NA

D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

8、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ） A.28g氮气所含有的原子数目为NA

B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA C.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D. 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 9、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是 （ ）

A .1摩尔D2O所含质子数为12 NA B .10克氖气所含原子数为NA

C .0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应失去的电子数为1.5NA D. 标准状况下，2L水所含分子数为1/11.2 NA

10、设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是 （ ）

A．20g重水所含的电子数目为NA B．2g重氢所含的中子数目为NA

C．在标准状况下11.2L氦气所含的原子数目为NA D．3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA

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高中化学计算题的几种典型解法

一、关系式法：

关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物 与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

例一：工业上制硫酸的主要反应如下：①4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O2=2SO3 ③SO3+H2O=H2SO4煅烧2.5t含85％FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0％损失而混入炉渣，计算可制得98％硫酸的质量。

二、方程或方程组法:

根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最 常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 例二：标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少?

三、守恒法:

化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象， 如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

（一） 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。

例三：Fe2O3,ZnO,CuO的固体混合物ag，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为

（二）原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。

（三）元素守恒：在化学反应前后，参加反应的反应物中的同一种元素的质量总和一定等于反应后生成物中该种元素的质量总和。或者反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。

例三：向一定量Fe、FeO、Fe(OH)2的混合物中加入含有0.1mol溶质的稀盐酸，固体恰好完全溶解；若用足量H2还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

（四）电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池均如此。 （五）元电荷守恒即对任一电中性的体系，

如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

例四：将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成 500.00mL溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为( )

A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1

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四、差量法：

找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法的实质是巧用化学方程式计算的巧用。此法的突出的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

例五：有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1 g，则析出铜的物质的量 ( ) A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 3.2 g D. 6.4 g

五、平均值法：

平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题

断MA或MB的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。

六、极值法：

巧用数学极限知识进行化学计算的方法，极值法即化学与数学极限运算的结合的方法。 例六：将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是( )

A. 2g B. 4g C. 8g D. 10g

七、十字交叉法：

若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol）。 若用xa、xb分别表示两组分的特性数量（例如分子量），x表示混合物的特性数量（例如相对平均分子质量）则有：

十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法计算。

使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系，能列出二元一次方程。它多用于下列计算？（特别要注意避免不明化学涵义而滥用。）

①有关两种同位素原子个数比的计算。②有关混合物组成及平均式量的计算。 ③有关混合烃组成的求算。④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。

例七：已知氮气和氧气的混合气体其平均式量为31，求氮气和氧气的体积比。

八、讨论法：

讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。

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