(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(共6小题,每小题7分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)
1.某研究小组通过实验探究铜及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的的是( ) A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察氯化铜的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿 答案:D 解析:铜与浓硫酸反应后的剩余物中仍有浓硫酸,将水加入反应器中易发生危险,A项错误;观察氯化铜的生成需要在加热条件下,B项错误;CuCl2水解生成的HCl易挥发,加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体,C项错误。
2.金属是一类重要的材料,人类的日常生活、生产、实验、科研、科技等领域都离不开金属。下列关于金属Na、Al、Fe及其化合物的说法正确的是( ) A.小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
B.Na、Fe形成的氧化物均能与强酸反应,均属于碱性氧化物 C.配制Fe2(SO4)3溶液时,向溶液中加入少量的盐酸能防止溶液变浑浊 D.AlCl3是一种电解质,工业上直接用于电解冶炼金属铝 答案:A 解析:胃酸中的主要成分是盐酸,小苏打(NaHCO3)、氢氧化铝均能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,A项正确;在Na、Fe形成的氧化物中,Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物,B项错误;配制Fe2(SO4)3溶液时,应该向溶液中加入少量的硫酸才能防止溶液变浑浊(抑制Fe3+的水解),而用盐酸虽然也能防止溶液变浑浊,但会带来杂质离子(Cl-),C项错误;AlCl3虽然是电解质,但属于共价化合物,其熔融状态下不导电,D项错误。 3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3②S
SO3
NaAlO2(aq)H2SO4
Al(OH)3
③Fe④Fe2O3⑤MgCl2(aq)A.①③⑤ C.②④⑤ 答案:A Fe2+Fe3+
FeCl3(aq)Mg(OH)2B.②③④ D.①④⑤
无水FeCl3 MgO
解析:②S在O2中燃烧生成SO2,错误;③过量的铁与稀硝酸反应得到的最终产物为Fe2+,正确;④FeCl3水溶液加热蒸干会发生水解及分解反应,最后得到Fe2O3,错误。 4.下列实验操作、现象、结论均正确的是( ) 选项 操作 向某溶液中先滴加少量氯水再滴加A KSCN溶液 B C 向饱和Na2CO3溶液中通CO2 向酚酞溶液中加入过量Na2O2 红后褪色 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢D 慢移向内焰 答案:D 解析:加入氯水再加KSCN溶液后呈红色,可能原溶液中有Fe3+也可能是Fe2+被氯水氧化为Fe3+,A项错误;有晶体析出说明S(NaHCO3) 黑色的铜丝变红 原 漂白性 CuO被内焰中的乙醇蒸气还有晶体析出 溶液先变 溶解度:NaHCO3>Na2CO3 Na2O2与水反应生成的碱有溶液变为红色 溶液中一定含有Fe3+ 可能的实验现象 结论 A.a曲线表示的离子方程式为Al +H++H2O Al(OH)3↓ B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g D.原混合溶液中的C答案:D 解析:HCl首先与Al应:C +H+ HC 反应:Al +H++H2O Al(OH)3↓,然后才与C +H+ 反 与Al 的物质的量之比为1∶2 ,最后H+与HC 减少、HC 反应:HC增多、HC、C H2O+CO2↑,所以a、b、c、d曲线 分别表示AlCC +H+ 减少、CHC 减少,b、c曲线的离子反应均为 、 ,B项正确;与Al反应的盐酸均为50 mL 1 mol·L-1,可知Al 均是0.05 mol,生成3.9 g Al(OH)3,C项正确,D项错误。 6.向m g铝、铁混合物中先加入a mL 1 mol·L-1的盐酸,金属完全溶解,然后加入b mL 1 mol·L-1的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是( ) A.当金属完全溶解后产生的氢气在标准状况下的体积为B.若加入氢氧化钠溶液后产生的沉淀最多,则a=b C.若将盐酸换为等浓度、等体积的稀硝酸,最终得到沉淀的质量相同 D.若a V=×22.4 L·mol-1= L;当m g固体全为铁时,完全反应产生的氢气在标 准状况下的体积V=×22.4 L·mol-1= L,则实际产生的氢气在标准状况下的 体积为 L 7.(18分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。 (2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是 。 (4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为 ,阴极产生的物质A的化学式为 。 (5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是 。 答案:(1)Al2O3+2OH-(2)减小 (3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 (4)4C +2H2O-4e-4HC +O2↑ H2 2Al +H2O (5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 解析:(1)Al2O3为两性氧化物,在NaOH溶液中会溶解生成NaAlO2。(2)加入的NaHCO3与过量的NaOH反应,导致溶液的pH减小。(3)电解Al2O3时阳极有O2生成,高温下O2会氧化石墨。(4)阳极为H2O失去电子生成O2,水电离的OH-放电之后,留下H+,可以与C 反应生成HC ; 阴极为水电离出的H+放电生成H2。(5)NH4Cl受热易分解产生HCl和NH3,HCl可以破坏Al表面的氧化膜,使得Al更易与N2反应。 8.(2019广西钦州高三模拟)(20分)在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338 ℃),加热后NO2可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器) (1)制备NO2的装置如图所示: ①A中发生反应的化学方程式是 。 ②干燥管内CaCl2的主要作用是吸水,吸水的主要目的是 。 (2)加热B中吸收液,使NO2逸出,待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na2O2固体的试管,如图: ①加热B时,温度不宜过高,原因是 。 ②D中碱石灰的主要作用是 。 (3)反应后C中固体淡黄色渐渐变白,经分析,反应产物可能有NaNO2、NaNO3,为此进行如下实验检验: 检验NaNO2。查阅资料可知,NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。检验过程如下: 取C中固体,加水溶解配制成100 mL溶液,加入少量MnO2,振荡静置(记为溶液Q)。取5 mL溶液Q,滴加酸性KMnO4溶液,振荡后酸性KMnO4溶液褪色。 ①NaNO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式是 。 ②加入少量MnO2的目的是除去Na2O2与水反应产生的H2O2,其化学方程式为 。 (4)经检验产物中还含有NaNO3。NO2与Na2O2化合生成NaNO3的化学方程式为 。 答案:(1)①Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②避免水蒸气进入浓硫酸 (2)①温度过高,会有浓硫酸挥发出来,干扰实验 ②防止空气中的二氧化碳、水进入C中 (3)①5N+2Mn+6H+2NaNO3 5N+2Mn2++3H2O ②2H2O22H2O+O2↑ (4)2NO2+Na2O2 9.(20分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物: ①取少量黑色固体,洗涤后, (填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有 。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: ①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: 序号 ⅰ ⅱ ⅲ 取样时间/min 现象 3 30 120 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 产生白色沉淀;较3 min时量小;溶液红色较3 min时加深 产生白色沉淀;较30 min时量小;溶液红色较30 min时变浅 (资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) ②对Fe3+产生的原因作出如下假设: 假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+; 假设b:空气中存在O2,由于 (用离子方程式表示),可产生Fe3+; 假设c:酸性溶液中N 具有氧化性,可产生Fe3+; 假设d:根据 现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。 ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验Ⅰ:向硝酸酸化的 溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,30 min 后溶液几乎无色。 实验Ⅱ:装置如图。其中甲溶液是 ,操作及现象是 。 (3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因: 。 答案:(1)①加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀 ②Fe2+ (2)2Fe3++Fe②4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀 3Fe2+ ③0.05 mol·L-1 NaNO3 FeSO4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深 (3)溶液中存在反应:①2Ag++Fe Fe2++2Ag,②Ag++Fe2+ Fe3++Ag,③Fe+2Fe3+ 3Fe2+。反 应开始时,c(Ag+)大,以反应①、②为主,c(Fe3+)增大。约30 min后,c(Ag+)小,以反应③为主,c(Fe3+)减小 解析:(1)①黑色固体是Fe与Ag的混合物,检验Ag可先用硝酸在加热条件下溶解固体,再滴加稀盐酸检验溶液中的Ag+即可。 ②K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2+,现象是产生蓝色沉淀。 (2)Fe和Fe3+可发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+。 4Fe3++2H2O。 ②假设b:空气中的O2可氧化Fe2+,反应为4Fe2++O2+4H+ 假设d:取上层清液,滴加KSCN溶液产生白色沉淀,结合题给资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN,可判断溶液中存在Ag+,Ag+可氧化Fe2+生成Fe3+。 ③实验Ⅰ:根据前后信息可知,所做实验中加入物质要与硝酸酸化的0.05 mol·L-1 AgNO3溶液(pH≈2)作对比,所以可以选用硝酸酸化的0.05 mol·L-1 NaNO3溶液(pH≈2)。 实验Ⅱ:利用带盐桥的原电池装置使反应Fe+2Ag+ Fe2++2Ag发生,故左池中的甲溶液可为 FeSO4溶液。相应的操作及现象是:分别取电池工作前和工作一段时间后左侧烧杯中溶液少许,同时向其中滴加KSCN溶液,后者红色更深。 (3)溶液中存在反应:①2Ag++Fe Fe2++2Ag,②Ag++Fe2+ Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+ 3Fe2+。反 应开始时,c(Ag+)大,以反应①、②为主,c(Fe3+)增大。约30 min后,c(Ag+)小,以反应③为主,c(Fe3+)减小。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容