1．钢铁发生吸氧腐蚀时 ,正极上发生的电极反应是
++2e == H 2↑ B.Fe2++2e == Fe A.2H
-
3+
2+
C.2H2O+O2+4e == 4OH D.Fe +e == Fe
2．以下现象与电化腐蚀无关的是
A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗
3．A 、B、C 是三种金属 ,根据下列①、②两个实验 ,确定它们的还原性强弱顺序为 ①将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连 ,A 上有气泡逸出 ,B 逐渐溶解 ②电解物质的量浓度相同的 A.A>B>C
B.B>C>A
C.C>A>B
A、C 盐溶液时 ,阴极上先析出 C(使用惰性电极 )
D.B>A>C
4．下列关于实验现象的描述不正．确．．的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
2+ 2+ + + 或 Ag 分别按 Cu +e→Ag 在电极上放
5．在外界提供相同电量的条件， Cu +2e→Cu 或 Ag 电，电极上析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为 A．1.62g
B.6.48g
C.3.24g
D.12.96g
6．100 mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢 气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的 6 mol/L 的盐酸 C．加入适量蒸馏水 7．用两支惰性电极插入 的质量大约是 A．27 mg
B．54 mg
C．108 mg
D．216 mg
8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池 的总反应式是
B．加入数滴氯化铜溶液 D．加入适量的氯化钠溶液
500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。当电解液的
pH 从 6.0 变为 3.0
，电极上析出银
时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 A.电池放电时，电池负极周围溶液的 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，
PH 不断增大
H 2 是负极
ag 时，在阳极上同时产生
bL 氧气
9．用惰性电极电解 M（NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重 （标准状况） ：从而可知 M 的原子量为 22.4ax 11.2ax
B. A.
5.6ax
C.
2. 5ax
D.
b b b b
:
10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气 ,已知铅蓄电池放电时发生如下反应
今若制得 Cl20.050mol，这时电池内消耗的 H2SO4 的物质的量至少是 A.0.025mol
B.0.050mol
C.0.10mol
D.0.20mol
,在一定条件下通电一段
11．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联 时间后 ,析出钾、镁、铝的物质的量之比为 A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:1 D.6:3:2
12．右图中 x、y 分别是直流电源的两极 ,通电后发现 a 极板质量增加 ,b 极板处有无色无臭气 体放出 ,符合这一情况的是
13．将 Al 片和 Cu 片用导线相连，一组插入浓 A Al 片、Cu 片 C Al 片、Al 片 A 电极的性质 C 所加电压
B Cu 片、Al 片 D Cu 片、Cu 片 B 电流强度 D 金属离子的价数
HNO 3 溶液中，一组插入稀 NaOH 溶液中，
分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
14．盐溶液电解时，在相同时间作用下，析出金属物质的量取决于
1．（10 分）如右图所示是某位同学设计的一个进行电解硫酸铜溶液实验的电路。电源由 个电压为 1.5V 的电池串联组成电池组，测得其总内阻为 不变，且不考虑电解池的反电动势） 。 （1）M 是
极，b 是
极；
Ω； D Cu(OH) 2
。
（2）电解池的平均电阻是 A CuSO4 固体 B 水 C CuO （4）电解后溶液的 pH 值为
0.5Ω ，电解质溶液为 500mL ，
1.0mol/L 的硫酸铜溶液， 以铂做电极。 20min 后 a 极增重 1.6g（设电解过程中溶液体积保持
10
（3）若要使电解池中溶液恢复至电解前的状态，可加入
1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.B 7.B 8.CD 9.C 10.C 11.D 12.A 13.A 14.BD 21．（1）负 （2）3.24 （3）C （4）1 2.
阳
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