山西省沁县中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷(无答案)

沁县中学2018-2019学年度第一学期第一次月考

高一化学

答题时间：90分钟，满分：100分

（命题人：王建础）

相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用 2．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )

A．1 mol OH的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g 23

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子质量等于6.02×1023 g 3．下列仪器常用于进行物质分离的是( )

－

4．下列叙述错误的是( )

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023

个原子；

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g；

⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥

D．全部

5．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O

C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4

6．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同密度、同压强的氮气和乙烯 B．同温度、同体积的氧气和氮气

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C．同体积、同密度的乙烯和一氧化碳 D．同压强、同体积的氧气和氮气 7．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是

A．两种气体的密度之比是3∶2 B．两个容器的体积之比为2∶3 C．两种气体的分子数目相等 D．两气体的物质的量之比为3∶2 8．下列说法中正确的是( )

A．1 mol H2中含有6.02×10个H B．1 mol 氧含有6.02×10个O2 C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子 D．1 mol H＋中含有H＋数为NA 9．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )

A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个CO2的物质的量是0.5 mol 10．0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是( )

A．3 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1 11．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( ) A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗

B．取用化学试剂时，应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂

12．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 g B．64 C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 13．下列叙述正确的是( )

A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制1 mol·L NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同

D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1 14．2 L 1.5 mol·L Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为( ) A．213 g C．400 g

B．284 g D．426 g

－1－1

23

23

15．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是

A．萃取 B．蒸馏 C．结晶 D．升华

16．NO、CO2、N2O4三种气体分别都含有0.5 mol氧原子，三种气体的物质的量之比为( )

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A．1∶1∶2 B．4∶2∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶4 17．某溶液中仅含有Na、Mg、SO4、Cl四种离子(不考虑水电离出的H和OH)，某物质的量浓度之比为c(Na)∶c(Mg)∶c(Cl)＝3∶5∶5。若Na的物质的量浓度为3 mol·L

－1

－

，则SO24的物质的量浓度为( )

＋

2＋

－

＋

＋

2＋

2－

－

＋

－

A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1 18．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C． ②③④⑥ D．③④⑤⑥

19．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L，则下列关系中正确的是

A． c=C． ω=

B． ω= D． ρ=

−1

20.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )

A．2 B．3 C．4 D．5 21．填空（8分）

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（1）氯原子的结构示意图为_____________,氧离子的结构示意图为___________。 （2）SO42-微粒中的质子数是_______，核外电子数是_______。

（3）49gH2SO4的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。 （4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al，则溶液中Al的物质的量浓度_________；SO4物质的量浓度__________________。

22．（6分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

2－

3+

3+

（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网，目的是_______________。

（2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是____________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________________。

23．（18分）从海水得到的粗食盐水中常含Ca、Mg、SO4，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca、Mg、SO4。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

2+

2+

2－

2+

2+

2－

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图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答： （1）沉淀A的名称是________。

（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是___________________________________。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________ ________________________________________________________ (任写两个)，这些反应的实质可表示为

______________________________________________________________________________。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是________________________。

24．（8分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 5 / 6

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密度：1.19 g·cm HCl的质量分数：36.5% －3

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释500 mL得到物质的量浓度为0.400 mol·L的稀盐酸。该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

(4)假设该同学用0.400 mol·L的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。

－1

－1

－1

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