析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 生活中各种各样的“油”随处可见，下列油属于酯类的是（ ） A. 石油 B、石蜡油 C、甘油 D、菜子油 参考答案： D 略
2. 向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ）
参考答案： B 略
3. 下列离子方程式书写正确的是( )
A．铝片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH===2AlO2＋H2↑ B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
－
－
－
＋
＋
－
－
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D．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H＋SO42＋Ba2＋OH===BaSO4↓＋H2O 参考答案： C 略
4. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生
成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是 A．NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl B．2NH3＋CO2 ===2H2O＋CO（NH2）2
C．8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl
＋－＋－
D．NH3＋HCl === NH4Cl 参考答案：
D
5. 下列说法正确的是（ ）
A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化
B．1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等 C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子 D．将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol
参考答案：
B
6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
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B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba+SO4==BaSO4↓ C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H==3Cu+2NO↑+4H2O D．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－＝H2O 参考答案： C 略
7. 向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) V3
A．V3＞V2＞V1
B．V3＝V2＝V1
2＋2－
—+2+
C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞
参考答案：
D 略
8. 下列离子不会对水体造成污染的是（ ） A．Cl
－
3+
2+
B．Cr C．Hg
2+
D．Pb 参考答案： A 略
9. 0.1 mol?LKHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A.c(K)+c(H)= c(OH)+ c(HS)+2 c(S) B.c(K)> c(HS)> c(OH)> +
+
--2-+
---1
c(S)> c(H)
C.c(HS)+ c(S)+ c(H2S)= 0.1 mol?L
-2--1
2-+
D.c(K)> c(HS)> +-
c(OH)> c(H2S)> c(H)
-+
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参考答案： B 略
10. 下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是( ) A.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中 B.将废弃物焚烧 C.将废弃物倾倒在海洋中
D.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油
参考答案：
D
垃圾的处理有卫生填埋法、堆肥法和焚烧法,它们各有优缺点。较为理想的方法是将它们用化学方法转化为有用的物质进行回收利用。 11. 已知反应： N2(g) +O2(g)
2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S =247.7 J·mol-1·K-1。若
该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）
A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂 B. 到达平衡状态时，v (N2)=2v (NO) C. 在1000℃时，此反应能自发进行
D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度， 化学反应平衡常数变大
参考答案：
C
A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法除了使用催化剂，也可以改变温度，故A错误；B. 未注明正逆反应速率，不能判断是否为平衡状态时，故B错误；C. 在1000℃时，△G=△H-T?△S=+180.50 kJ·mol-1-1273.15K×247.7 J·mol-1·K-1＜0，反应能够自发进行，故C正确；D. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选C。
12. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是
A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反
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应
参考答案：
A
试题分析：葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是氧化反应生成CO2和水，同时放出大量的热，供给人体利用，选A。
13. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A．
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 C．CH3CH2OH+HCl
； 取代反应 CH2Br－CH2 Br；加成反应
CH3CH2Cl+H2O； 酯化反应
D．CH3CHO+H2 参考答案： C
CH3CH2OH； 还原反应
14. 用铂电极电解足量某金属的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12L氯气(标况),阴极增重3.2g,则该金属的摩尔质量是 ( )
A．64 B．32 C． 64 g/mol D．32 g/mol 参考答案： C
15. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是
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A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol 1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
－
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
参考答案：
B
试题分析：A、燃烧热是指1mol的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol 1/2=285.8 kJ·mol 1,错误；B、从热化学方程式中可判断1g H2(g)完全燃烧放出571.6/4=142.9kJ的热量，1g CH3OH(l)完全燃烧，放出1452/64=22.7kJ的热量，所以氢气放出的热量多，正确；C、硫酸与氢氧化钡的反应中有硫酸钡的沉淀生成，所以该反应的热效应不是－57.3 kJ·mol－1，错误；D、根据盖斯定律可知3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝（－571.6 kJ·mol－1）×3/2-(－1452 kJ·mol－1)/2=-131.4kJ/mol，错误，答案选B。
考点：考查燃烧热、中和热的判断，盖斯定律的应用
－
－
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下： 实验 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/K 298 308 298 盐酸浓度 /mol·L-1 0.20 0.20 0.40 0.20 醋酸浓度/mol·L-1 0.20 实验目的 a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 （1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
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（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。 参考答案：
（1）④ 298或308；⑤ 308或298，0.20，0.20 （2）Ⅰ. 盐酸的体积。
Ⅱ. 曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；
曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
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试回答：
（1）根据两方案，你认为能否求出A的最简式? （2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式。
（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据?说明其原因。 参考答案：
略18. 把2.75 g 某饱和一元醛跟足量Cu(OH)2作用，可还原出9 g 的Cu2O 。写出此物质的结构简式和名称。 参考答案：
1CnH2n+1—CHO——————2Cu(OH)2——————1Cu2O
14n+30
144
2.75
9
得n＝1，∴该饱和一元醛的结构简式为CH3CHO，名称为乙醛。
19. 有一含验。
（1）取此混合物甲基橙为指示剂，用
。
的混合物，为了检测各成分的含量进行如下实
溶于蒸馏水中配成溶液，然后取出，以
的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸
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（2）另取所配酸溶液20 ，先加溶液直到不再产生沉淀为止，过
滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15
。根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。 参考答案： 设
溶液中
。
当以甲基橙作指示剂时，反应如下：
y y
2x x 依题意：
各组分的质量分数：
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