辽宁师范大学附属中学2018届高三上学琴
期末考试化学试题
考试时间：90分钟满分：100分
H-1B-11C-12 N-14 O-16Mg-24 S-32 Cu-64Se-79
一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)
1.下列说法正确的是
A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用 B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应
C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子
B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子 C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子 D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
c(H)c(OH)的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
B.常温下，加水冲稀时
C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl- D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-
4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要 的化工原料，其结构简式如图所示： 下列有关该有机物的叙述正确的是
A.该有机物的分子式为C7H6O4
B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色 C.能发生酯化反应和水解反应
D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH 5.下列评价及离子方程式书写正确的是
.........
.........
选项 A
离子组
H+、Fe2+、NO3-、Cl-
不能大量共存于同一溶液中的原因 发
生
了
氧
化
还
原
反
应
4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
B
Na+、CO32-、Cl-、Al3+
发
生
了
互
促
水
解
反
应
2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C D
Fe3+、K+、SCN-、Br-
有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓
HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：
(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高温 8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2
(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O 下列说法正确的是
A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol 7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为 A.332kJ B118kJ C.462kJ D.360kJ
8.科学家预测第114号元煮具其有良好的力学、光学、电学性质、将它的名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是
A第七周期第ⅣA族，是金属元素B.主要化合价为+2，+4价 C.最高价氧化物有较强氧化性
D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” 9.下列关于有机物的说法正确的是
A.所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应 B.1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 C.乙酸与乙酸乙酯的机互转化，不属于同一种有机反应类型 D.仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液 10.下列装置(部分仪器略去)，能顺序完成对应实验的是
.........
.........
A.A装置，能验证非金属性Cl>S B.B 装置，定量测定化学反应速率
C.C装置可以完成乙酸乙酯制取实验D.D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘
11.W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。且它们的原子序数依次增大。其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。Z和W最外层电子数相同。下列正确的是 A.简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y B.元素对应的气态氢化物的沸点Z >X>W
C.化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z> W
12.T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min n(A)/mol 0 10 30 下列说法错误的是
A.前10min内反应的平均速率为v(C) =0.0250 mnol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C) <0.25mo1 C.其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50mol A，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A 的体积分数增大
D.温度为T2℃时(T1> T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应 13.下列相关实验能达到预期目的的是
A 相关实验 预期目的 1.00 0.50 n(B)/ mol 1.20 0.20 C(p)
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH 酸性 HF>CH3COOH (NaF) D 其他条件相同，一只试管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)可验证相同条件下浓度对化和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和学反应速率的影响 5mlH2O 14.某模拟“人工树叶”的电 化学实验装置如图所示。该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法错误的是 A.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 B. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D. C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式： C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O 15.某试液中 只可 能含 有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol·L-1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- C.滤液X 中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ D.无法确定沉淀C 的成分 16.巳知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是 CH3COOH HClO H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka=1.8×10-3 Ka=3.0×10-8 Ka2=5.6×10-11 ......... ......... A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 D.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) 17分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有种 A.3种B.4种C.5种D.5种 18.下列说法正确的是 A.3.0L0.1mol·L-1NaOH 溶液中缓慢通入 CO2 至溶液增重 8.8g 时。溶液中： c( Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B.常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7： c( Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) C常温下，pH=6的NaHSO4溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1 D.Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，则浓度均为0.1 mol·L-1 氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至3～11。 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第19题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。第22题一第23题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 19.( 13 分)某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。 Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。 ......... ......... (1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的 a.强氧化性 b.强酸性 c.脱水性d.腐蚀性 (2)B装置中试剂的名称是 ；E装置的作用是 。 Ⅱ.探究燃烧的反应产物 (3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成 ①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有 ②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是 (用离子方程式表示) (4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验： ①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为(字母 ) ②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是 。 (5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写山镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式： 。 20.( 14 分)Se是制光电池的一种原料。电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se 元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在)，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如下： 请回答下列向题： (1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为 。 (2)流程②的目的是 。 (3)流程④的操作名称是 。 (4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为 。根据上述提取Se的工艺流程可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (5)工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是 。(填化学式) (6)①称取5.000g电解铜阳极泥样品。以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液 ②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。 ③反应完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL。 则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为 。 若用FeCl2标准溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，对测定Se的质量分数结 果 (其“偏高”或“偏低”“ 无影响”) ......... ......... 21.( l3 分)甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。 (1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1 C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1 1H2(g)+2O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1 则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=kJ·mol-1 (2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。 ①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，将反应容器中发生反应 2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率 为 。 ②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4中均反速率r(C2H4) = ，上述变化过程中T1 T2(填“>”或“<”)，判断理由是 。 ③对于容器中发生的2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)，列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度)；(已知1g0.05=-1.3) 若只改变一个反应条件使该反应的平衡常数的K值变大。则该条件是： (填序号) A.可能减小了C2H2的浓度B.一定是升高了温度 C.可能增大了反应体系的压强D.可能使用了催化剂 22.(15 分)硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题： (1)VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为 (2)B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为 。 (3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示： 卤化物 沸点/K BF3 172 BCl3 285 BBr3 364 BI3 483 ①四种卤化物沸点依次升高的原因是 。 ②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因： 。 ③制备环硼氨烷的方法如下： ......... ......... BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为 ；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为 。 (4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如下图)，是超硬材料。 ①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有_____个； ②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中， B原子的坐标参 1111数分别有：B (0，0，0)，B(2，0， 2)；B (0，2，2)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原 子的坐标参数为 。 ③已知氮化硼晶胞边长为apmn，则氮化硼晶体的密度为____g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式)。 23.(15分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示： 已知： ⅰ. ⅱ. ⅲ. (以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等) (1)A属于苯的同系物，其名称是 。 (2)B的结构简式是 。 ......... ......... (3)由C生成D的化学方程式是。 (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是 ，此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 。 (5)试剂 b是 。 (6)下列说法正确的是_____(选填字母序号)。 a.G存在顺反异构体 b.由C生成H的反应是加成反应 c.1mol G最多可以与lmolH2发生加成反应 d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH (7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 ，写出合成路线(用结构简式 一、选择题 1-5BABBB 6-10BCDDA 11-15ADDCB 16-18DBC 二、非选择题 19.(13分)除标明外，其余每空均2分 (1)b(1分) (2)浓硫酸( 1分)，吸收尾气中二氧化硫，防止空气中的水和二氧化碳与镁反应 (3)①Mg (1分) ②H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ (4) ①dcab ②品红溶液褪色 (5)5Mg++2SO2=4MgO+S+MgS( 加热或点燃) 20.(14分)(2)(3)为1分,其余每空均2分 ......... ......... △ (1)Cu2Se+6H2SO4(浓) 2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O ↑ (2)使SO2、SeO2挥发出来 (3)过滤 (4)SeO2(g)+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+；H2SO4(浓)>SeO2>SO2 (5)H2SO4 (6)7.9%；偏高 21.( 13分)除标明外，其余每空均2分 (1)(3Q3+Q2-2Q1)kJ/mol (2)①66.7% ②0.00125mol·L-1·S-1 > (1分) 从图象判断出该反应为吸热反应，对比T1℃到T2℃，CH4浓度增大，说明平衡逆向移动，则T1>T2 ③5×104 B 22.(15分)除标明外，其余每空均2分 (1) (2)B ③sp2，sp3 (4) ①4( 1分) ②(1/4，1/4，1/4) ③25×4/NAa3×1030 23.( 15 分)除标明外，其余每空均2 分 (1)1，2-二甲苯(邻二甲苯) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5)NaOH醇溶液 ......... ......... (6)bd (7) (3分) ......... 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容