化学试卷
可能用到的原子量：Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Al—27 Mg—24 N—14 H—1 C—12 O—16 Ag—108 Mn一55 Na—23
Ⅰ卷 客观题
一、选择题(共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分) 1、下列物质中前者为纯净物，后者为化合物的是 A. 纯盐酸 黑火药 B. 液氯 淀粉
C. 天然气 冰醋酸 D. 冰水 碱式碳酸铜
2222
2、物质A里只有1×10个分子，在这些分子里共含有2×10个原子，那么A物质一定是 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 不能确定
3、下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是
A. 酸、非金属氧化物 B. 酸、酸酐 C. 盐、酸式盐 D. 碱、碱性氧化物 4、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A. 有机物 B. 金属或合金 C. 氧化物 D. 盐 5、下列关于化合价的说法正确的是 A. 非金属元素在化合物里总显负价
B. 在离子化合物里，元素化合价的数值就是该元素一个原子得失电子的数目 C. 同种元素在同一化合物里化合价一定相同
D. 不论在离子化合物还是共价化合物里，正负化合价的代数和都等于零
6、通常情况下，下列各组气体能够共存，既能用碱石灰来干燥，又能用浓硫酸干燥的是 A. NH3 N2 H2 B. Cl2 O2 CO2 C. CH4 NO CO D. HBr SO2 H2S
----7、某溶液含有C1和I，为了氧化I，但不使Cl氧化，根据下列三个反应判断：除Cl2外还可选用的氧化剂是
3+-2+2+3+- ①2Fe+2I==2Fe+I2 ②2Fe+Gl2==2Fe2Cl
+2+
③2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2↑+8H2O
A. FeCl2 B. KMnO4 C. 浓盐酸 D. FeCl3
+
8、对于反应Cl2+H2OHCl+HClO，欲使H浓度减小而HClO浓度增大，不能加入的试剂为 A. NaOH B. CaCO3 C. NaHCO3 D. Na2CO3 9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.5molH2O含有中子数为5NA
B. 0.1molNa2O2与CO2反应放出0.1molO2
1212
C. 0.012kgC中所含有C的数目为NA D. 0.5mol／L的HCl中含有离子总数为NA
10、配制1mol／L NaCl溶液250mL,在下列仪器中要用到的是
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管 A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③④⑤ C. ①③⑤⑥⑨ D. ②③⑤⑥⑧⑨ 11、下列情况能通过置换反应得到铁的是
A. Na与FeCl2溶液反应 B. CO与Fe2O3加热至高温 C. H2通过FeSO4溶液 D. 铝热反应
12、铜和下列溶液反应，反应前后溶液质量基本不变的是 A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸银 13、把一小块金属钠投入氨水中，收集到的气体是
A. 氢气 B. 氨气 C. 氨气和氢气 D. 氢气和水蒸气 14、要检验石灰石中是否含有二氧化硅，最适宜的方法是 A. 加热 B. 加氢氧化钠 C. 加水 D. 加稀盐酸．
15、下列物质： ①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④K2SO4 ⑤AgNO3，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
16、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是 A. 铝球一定是空心的
B. 左边烧杯中的溶液质量减少了 C. 去掉两烧杯杠杆仍平衡
D. 去掉两烧杯杠杆右端向下倾斜
-17、1mol／L的氯化铜溶液中取出含有Cl3.55g的溶液，所取溶液的体积为 A. 25ml B. 50ml C. 12.5ml D. 10ml
18、在5L的密闭容器中，加入4molA和6molB发生下列反应(A、B、C、D均为气体)。4A+6B==4C+5D，经1min后剩余2.5molA，则用B表示的平均反应速率为 A. 0．2mol／(L·min) B. 0．45mol／(L·min) C. 0．3mol／(L·min) D. 0．75mol／(L·min) 19、150℃时，一定质量的(NH4)2CO3完全分解产生的气体混和物的密度是相同条件下氢气密度的( )倍。
A. 96 B. 48 C. 24 D. 12
+
20、3.2g铜与硝酸充分反应，硝酸的的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中含有H为amol，
-则此时溶液中含有NO3的物质的量是
A. amol B. (a+0.1)mol C. 0.05mol D. 无法计算
Ⅱ卷(40分)
二、填空题
21、(3分)金属铝在人们的日常生活和生产中有着相当广泛的应用。例如：厨房炊具常用铝作材料，这是利用了铝有较好的导热性这一性质。请你再举出三例来说明铝的用途和其对应的性质：
用途 性质
22、(6分)苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗角度说明在下列用途中是选用苏打还是小苏打更好。
(1)苏打的化学式为 小苏打的化学式为
(2)做面条时防止面粉较长时间储存变酸，常加入适量的面碱，应选用 。 (3)作为泡沫灭火器的药品，选用
(4)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器，选用 (5)用于治疗胃酸过多的药物时，选用 23、(3分)普通玻璃又叫“钠玻璃”，实验室所用的硬质大试管能耐较高温度而不软化，这是因为制造硬质试管的玻璃是“钾玻璃”。则制造钾玻璃的原料为 (写主要成分的化学式)
24、(7分)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的化学方程式为 ，多余的氯
气可用绿矾吸收，反应的离子方程式为 。
(2)氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，O2的一种同素异形体可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用。该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。它主要存在于大气中的 层。 (3)ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为： 4C1O3+4H电解4ClO2↑+O2↓+2H2O
从反应原理看，应在酸性条件下进行，能否用盐酸调解溶液的酸性?
答： (填“能”或“不能”)：理由是 。 三、实验题
25、(8分)实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排除，生成的NO很快被氧化成红
棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。即使可 用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认 为NO是由NO2与H2O反应生成的。有人设计了(Ⅱ) 装置，用来做该实验可以达到满意的效果。
(1)反应开始前，先将分液漏斗活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直 注到 为止。 (2)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 (3)反应在什么情况下反应可以自动停止?
(4)如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象? 四、推断题
26、(7分)下列框图中的A～H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。A的焰色为黄色。B、E、F为单质。常温、常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C是刚玉的主要成分。A～H有可能发生如下转化，其反应关系如下框图所示：
-+
请填写下列空白：
(1)写出B+H+D→E+G的化学反应方程式 ； (2)C的化学式 ，A的电子式 ： (3)和B元素在同周期，且原子半径最小的主族元素，其单质与H的水溶液反应的离子方程式为：
五、计算题 27、(6分)用4.35 MnO2与过量浓盐酸反应，向反应后的溶液中加入10％的NaOH溶液40g，恰好中和过量的盐酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。求： (1)标准状况下生成氯气的体积 (2)生成AgCl沉淀的质量
鞍山一中高三第二次模拟考试化学试卷答案
1-20 D D C B D C D A C C D A C D C D B B D B 21、电线(电缆) 导电性，铝箔 延展性， 铝合金 低密度高强度，焊接钢轨 还原性 (答对其中三个)(各0. 5分)
22、(1)Na2CO3 NaHCO3 (2)Na2CO3 (3)NaHCO3 (4)Na2CO3 (5)去掉 23、K2CO3 CaCO3 SiO2 (各1分)
2+3+-3--24、Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe+Cl2 2Fe+2Cl平流层 不能 ClO能氧化Cl (方程式
个2分，其他各1分)
+-2+
25、稀硝酸溶液将铜丝浸没(2分) 3Cu+8H+2NO3 3Cu+2NO↑+4H2O (2分) 铜丝与 硝酸液面脱离(2分) ①U形管左面液面上升，右面液面下降②分液漏斗气体颜色逐渐变成红棕色③铜丝被稀硝酸溶液浸没，有无色气泡产生(3分) 26、2Al+2NaOH+2H2O=2HaAlO2+3H2↑(2分) Al2O3 (1分)
+ +--- Na[：O：O：] Na (2分) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(2分) 27、1.12L(3分) 28.7g(3分)
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