2016-2017学年辽宁省重点高中协作校高二下学期期末考试化学试题

2016-2017学年辽宁省重点高中协作校高二下学期期末考试化学试题 命题单位：沈阳市第120中学 审校：孙铁铮 赵敏芳 考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，第1-10小题每题2分,第11-20小题每题3分，共 50分 )

1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（）

选项 现象或事实 A B C 春节期间全国各地燃放的焰火 解释 某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 Na202用于呼吸面具中作为O2的来源 Na202是强氧化剂，能氧化CO、H2O生成02 K2Fe04用于自来水的消毒和净化 K2Fe04,具有强氧化性,被还原后生成的Fe水解生成胶状物，具有吸附性 3+D Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂 Al(OH)3的碱性不强,但却可以与胃酸反应 2.有关下列有机物的说法中错误的是() A.石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油 B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪 C.用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维

D.在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解 3.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) A.弱碱性溶液中: HCO3、NO3、Na、Cl B.常温时pH=7的溶液中:Fe、SO4

-3+

2

+

3+

2—、+

--+

-

K、Cl

+

-

C.含NO3的溶液中:Fe、SO4、H、NH4

D.与铝反应产生H2的溶液中: S、K、CO3、Na 4.NA代表阿伏加德罗常数的教值，下列说法中错误的是() A.完全燃烧1.5 mol乙醇和乙烯的混合物，转移电子数为18NA

2-+

2_

+

- 1 -

B.7.8 g由Na2S和Na202组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA C.0.mol/L FeCl3溶液中,Fe 的物质的量一定小于0.1NA D.常温常压下，60g甲醛和乙前的混合物所含碳原子数为2NA 5.下列物质(括号内为杂质)的除杂方案错误的是 不纯物质 A B C D

6.下列关于有机化合物的叙述中正确的是() A.2-甲基丁烷和异丁烷互为同分异构体 B.C5H10O2属于羧酸类的物质有4种同分异构体 HC

Mg(Al) 乙烷（乙烯） CuCl2(FeCl3) 乙酸乙酯(乙酸) 除杂试剂 NaOH 溶液 溴水 单质铜 饱和碳酸钠溶液 过滤 洗气 过滤 分液 分离方法 3+

C.的一氯代物有6种

D.分子中至少有8个碳原子处于同平面上

7.下列试剂的保存方法及解释中错误的是()

A.金属钾在空气中易被氧化,因此少量钾保存在煤油中

B.NaOH与玻璃中的Si02反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 C.常温时铝遇浓硫酸钝化,所以可以用铝制容器盛装依硫酸 D.为防止FeSO4水解而变质,常在溶液中加人少量铁粉

8.甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，不满足条件的甲和乙为()

- 2 -

A.铝和铁 B.镁和碳 C.铁和氢气 D.铜和氢气

9.下列离子方程式错误的是( )

A.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合: HCO-2+

-

3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O

B.向澄清石灰水中通人足量二氧化碳:CO-2+OH=HCO_

3

C.在含3a molHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉: 4Fe+12H+

+3NO-3+

2+

3=Fe+3Fe+3NO↑+6H2O

D.向Al(SO3+

+

-+

4)3溶液中加人过量氨水:Al+4NH3+H20=Al02+4NH4+2H2O 10.某有机物X的结构简式如图，下列说法正确的是()

A.X 的分子式为C12H18O5 B.能发生酯化反应和水解反应

C.能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应时,消耗3molNaOH 11下列说法中正确的是

A.用NaHCO.溶液可以鉴别NaAlO2溶液、稀盐酸、AlCl3溶液 B.将少量Na2O2粉末投人紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液以检验其是否变质 - 3 -

D.将少量CO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成,再加入过量盐酸沉淀完全溶解 12.使用下列装置进行的相关实验，能达到实验目的的是( )

A.在实验室使用装置甲制备少量C02气体 B.用装置乙探究碳酸氢钠晶体的热稳定性

C.用装置丙制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色 D.用装置丁收集Cu 与稀硝酸反应产生的气体并测量其体积

13.向含Al2(S04)3,和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol / LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。

下列说法错误的是( )

A.原混合液中c(S04):c(C1)=1:1 B.图中A点沉淀中含有BaSO4和Al (OH)3 C.向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀 D.AB段反应的离子方程式为:Al+3OH = Al (OH)3 14.下列说法正确的是( )

A.验证蔗糖水解产物时，可在蔗糖溶液中加人几滴稀硫酸，水浴5分钟后，加入新制Cu(OH)2悬浊液

B.某有机物分子式为C16H23Cl3O2(分子中不含叁键和环)，则分子中含有4条双键

- 4 -

3+

-2--

C.苯和甲苯互为同系物，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D反应100%

的原子利用率为

15.某烃的含氧衍生物的相对分子质为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体结构)（ ）B.8种 A.11种 B.8种 C.12种 D.13种

16.如图a.b.e.d为四种物质，下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化关系的是（ ） 编号 ① ② ③ a Na2O Al2O3 FeCl2 b Na2O2 NaAlO2 FeCl3 c Na Al Fe d NaOH Al(OH)3 CuCl2 ④

A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 17.从海水中提取镁的工业流程图可表示如下，

Cu Cu(OH)2 CuO CuSO4 物质转化关系

下列说法正确的是( )

A.在实验室进行②中结晶的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 B.步骤⑤可将MgCl26H2O晶体置于空气中脱水 C.步骤⑥通过电解MgCl2溶液冶炼单质镁 D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

18.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是( )

- 5 -

A.用装置①口制备SO2

B.用装置②检验和收集SO2 C.用装置③稀释反应后溶液 D.用装置④测定反应后溶液中c(H)

19.某溶液中可能含有K、NH4、Fe、Al、I、NO3、SO4中的一种或几种，且各阳离子的物质的量妆度相同，阴离子的总物质的量与阳离子的相等。取三份此溶液进行实验，部分实验现象如图所示。下列叙述正确的是( )

+

+

2+

3+

--2-+

A.溶液中一定不含有K、Fe、NO3 B.溶液中只含有Al、I、S04 C.溶质可能为NH4Al(S04)2和KI

D.加入③NaOH溶液时，只发生反应Al+3OH=Al(OH)3

20.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原物只有NO），向反应后的溶液中加人3ml/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成物沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是( )

A.当金属全部溶解时，参加反应的硝酿的物质的量一定是0.4mol B.当生成的沉淀量达到最大时，消耗Na0H溶液的体积V=100ml

- 6 -

3+

-3+

-2-+

2+

-

C.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积定为2.24L(标况) D.参加反应的金属的总质量3.6g二、非选择题(包括必考题和选考题两部分,共计50分。第21、22题为必考题，每个试题考生必须做答。第23、24题为选考题，考生从给出的两道题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。)

21.(18分)稀土元素又被称为冶金工业的维生素，铈(Ce)是一种稀士元素。工业上以氟碳铈(主要含CeFCO3)为原料制备Ce02工艺流程如下:

已知：①Ce既能与F结合成

4+

4+

-（4-a）

，也能与SO4结合成

3+不能。

2-2+

②在硫酸体系中Ce能被萃取剂萃取，而Ce

(1)“氧化培烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是__________________

(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式________；为避免产生上途污染，请提出一种解决方案_______________ (3)“萃取”时存在反应:Ce+n(HA)2璃仪器名称为_____________

(4)”反萃取”中，在稀硫酸和H202的作用下CeO2转化为Ce,H2O2在该反应中作(填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH202参加反应.转移电子的物质的量为__________________ (5)”氧化”步骤的化学方程式为_____________________

(6)取上述流程中得到的Ce02产品0.50g.加硫酸溶解后.用0.1Omol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce,其它杂质均不反应)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为______________。(Ce的相对原子质量为140)

22.(17分)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2与Na2O2反应产物，提出假设并进行相关实验。

假设1:Na202氧化NO.产物为NaNO3 假设2:NO2氧化Na202产物为NaNO2和O2

3+

3+

4+

Ce·（H2n-4A2n）+4H实验室中萃取时用到的主要玻

+

- 7 -

据此设计如图所示的实验装置(夹持装置略)

已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO3+H2O;酸性条件下，NO3既能与反应I生成NO和I2， 也能与MnO4反应生成NO3和Mn。请回答:

(1)试管A中反应的离子方程式是____________________

(2)试剂a为_________;装置D的作用是___________________________

(3)滴加浓硝酸之前的操作依改为①检验装置的气密性，②加人药品，连好装置区③打开活塞K1和K2，关闭K3,_______________________。

(4)充分反应后，.发现C中淡黄色粉未完全变成白色，F中落液颜色无明显变化。 ①甲同学根据实验现象判断假设1正确，据此写出C中反应的化学方程式______________________

②乙同学认为甲同学的判断不合理，理由是_______________

③两同学取反应后的C中固体维续进行实验。最终得到了正确的结论。请写出其实验操作、现象和结论_______________________________

23.化学-选修3 :(15分)已知A、B、C、D、E都展于元素周期表中前20号元素。原子序数依次增大。元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素第一电离能最小的元素，A，D同主族，B、C、D同周期，E是人体必需元素，缺乏时易引起佝偻病,B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 根据以上信息回答：

（1）A、D分别可形成简单气态氢化物，其沸点较低的是________(填化学式)， 原因是______________________________

(2)C元素的价电子排布图是__________________________

(3)B能与领气反应生成过氧化物，写出与02互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式________________、___________________。

(4)C0能与B和Mn形成B,配体是___________________

- 8 -

2---2+

--

(5)D和铯与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图1),a位置上D原子的杂化轨道类型为______________________。已知其中一种化合物的化学式为C5CuD3,另一种的化学式为_______________(用元素符号表示)

(6)EA2的晶胞如图2所示,若晶胞边长为xpm,则晶胞密度为_____________g/cm

24.(化学-选修5:有机化学基础](15分)新泽茉莉醛是一种名贵的香料,合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下。

3

已知：

- 9 -

(1)E的含氧官能团名称是________。

（2）写出符合下列条件并与化合物为同分异构体的有机物结构简式______。 a.能与浓溴水产生白色沉淀 b.能与NaHCO3溶液反应产生气体 e.苯环上一氯代物有两种

(3)反应②的反应类型是______________

(4)已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式______、______。 (5)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式_____。

(6)结合已知①,以乙醇和为原料,选用必要的无机试剂合成

，写出合成路线(用结构简式表示有机

物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

- 10 -

2016-2017学年度下学期期末考试高二试题

化学参考答案

一、选择题( 1-10每小题2分,11-20每小题3分) 1 B 11 A 2 A 12 D 3 B 13 A 4 C 14 B 5 C 15 D 6 B 16 B 7 D 17 D 8 D 18 C 9 D 19 C 10 C 20 B 二、非选择题( 共50分) 21.(18分)

(1)增大固体与气体的接触面积,增大反应速率;提高原料的利用率。(2分) (2)2CeO2+2C1+8H=2Ce+Cl2+Clz↑+4H2O; (3分) 将HC1(盐酸)改用H2SO4酸浸(2分) (3)分液漏斗(1分)

(4)还原剂(2分);2mol(2分);

(5)2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaC1(3分) (6)86.0%(3分) 22.(17分)

(1)Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O(3分) (2)无水氯化钙(或硅胶或P2O5)(2分); 防止E中水蒸气进入C中与Na2O2反应(2分)

(3)从左口通人一段时间N2(1分),排尽空气后，(1分)关闭活塞K1和K2打开K3(1分) (4)①2NO2+Na2O2=2NaNO3(3分)

②若有O2生成,O2在通过装置E时会参与反应被吸收(2分)

③取反应后的C中固体，加水溶解，向所得溶液中滴加少量KMnO4酸性溶液,若溶液紫色褪去，则假设II正确;若溶液紫色不褪去，则假设I正确(2分,用淀粉KI溶液不给分)

23.( 15 分)

(1)HCl (1分)HF 分子间存在氢键( 1分)

+

-2+

-+

3+

- 11 -

(2)

3

(2分)(3) F2S2(各1分)(4)CO(2分)

32

3

2-

(5)sp(2分)Cs2CuCl3(2分) (6)3.12X10 /(NA.x)(3分) 24.( 15 分) (1)醛基羟基(2分)

（2）

（3）加成反应（2分）

（2分）

（4）HCHO（2分） （2分）

（5）（2分）

（6）（3分）

- 12 -

- 13 -