三台中学2010级高考模拟试题(六)

化学试题

可能要用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16

第Ⅰ卷 选择题（共7题，42分）

一、选择题：本题共7题。在每小题给出四个选项中，有的只有一个选项符合题目要求，每题6分。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是：

A．为保护加酶洗衣粉的洗涤效果，不应用沸水溶解洗衣粉 B．石英玻璃不是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应 2．下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数值)： A．1 mol C60F60分子中非极性共价键数目为60 NA

B．2.1 g DTO分子中所含中子数为NA

C．4.6 g N2O4和NO2混合物中含的电子数为2.3 NA

D．a L1mol/L的H2B溶液中，测得溶液中无H2B分子，则溶液中阴离子数为a NA 3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

－

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO2 4

－

②pH=11的溶液中：CO2、Na+、AlO2－、NO－33

－ +

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、NO3、NH4

－－－－－

④在由水电离出的c(OH)=1013mol·L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I

－

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、SO23

－－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I、Cl A．①②⑤ B．②④⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 4、下列装置或操作合理的是（ ）

①

② ③ ④

A．用装置①从食盐水中提取氯化钠 B．装置②探究NaHCO3的热稳定性

C．装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱

D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 5、某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g)+3C(g) 达到平衡时，A、

B和C的物质的量分别为6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是（ ）

A．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少

B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动

1 理综化学试题 三台中学2010级高考模拟试题（六）

C．充入1 mol A，C的体积分数增加

D．充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动 6．常温下(Ⅰ）100 mL 0.1 mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，（Ⅱ）100 mL 0.1 mol/L

的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。下列推断正确的是( ) A．若X＞Y，则酸性：HA＞HB B．若X=Y，则HB一定是强酸

C．若酸性：HA＜HB，则X和Y关系不确定 D．若由水电离出的H+的浓度：（Ⅰ）＞（Ⅱ），则是X＞Y 7．4℃下，把A g摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln溶解在V mL水中，恰好形成该温

度下的饱和溶液，密度为ρ g/cm3，下列关系式错误的是（ ）

1000AAcmol/LA．溶质的质量分数为    100 % B．溶质的物质的量浓度

M(AV)AVC．1 mL该溶液中 n ( Cl  )  n  AV mol (此盐在溶液中完全电离）

M(AV)

100AVgD．该温度下此盐的溶解度 s V

第Ⅱ卷 非选择题（共4题，58分）

二、非选择题。请考生直接将答案书写在答题卷上。注意答题规范。

8．（16分）周期表中有X、Y、Z三种元素，已知：①X基态原子核外电子分占5个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位。②Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子。③Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

（1）Z元素原子的价电子排布式为 ，其能与一些分子或离子形成配合物， [Z(CN)6]4－中离子CN－的电子式为 。

（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是 此液体具有的性质是 。

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成

D．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成 （3）①常温下，将20 mL 0.1 mol/LY的最高价氧化物对应水化物的水溶液与V mL 0.1 mol/LX气态氢化物的水溶液混合后pH＝7，则V 20 mL(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②常温下，将pH=2的Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液V1mL与V2mL0.0lmol·L—1X气态氢化物的水溶液混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足 A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．无法确定 此时溶液中离子浓度大小顺序可能为（ ）

－－ ++++

A．c(YO－B．c(YO－4)＞c(XH4)＞c(H)＞c(OH) 4)＞c(H)＞c(XH4)＞c(OH)

－－ +++

C．c(YO－ D．c(H+)＞c(YO－4)＞c(XH4)=c(H)＞c(OH) 4)＞c(XH4)＞c(OH)

2 理综化学试题 三台中学2010级高考模拟试题（六）

（4）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905 kJ/mol ① 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=－1268 kJ/mol ② 下列说法正确的是 ( )

A．工业上进行氨催化氧化生成NO时,温度应控制在 780℃~840℃之间，且780℃时的平衡常数大于840℃时的平衡常数 B．工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0之间，主要是为了提高反应速率

C．在加压条件下生产能力可提高5~6倍，主要是因为加压可提高原料的转化率

D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)2NO(g); △H=－181.5 kJ/mol 9．( 13 分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用 E 表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。

其中0 . l mol有机物 A 的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7 . 2 g H2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数； F 继续被氧化生成 G , G 的相对分子质量为 90 。

已知：

回答下列问题：

（1）A 的结构简式为__________________。 （2）A～G中能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号） 。

（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该

反应的方程式： ；该反应类型是 。 （4） C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

① 能与3 mol NaOH溶液反应 ②苯环上的一卤代物只有一种 ③ 能发生水解反应 写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________。

（5）C与4－甲基－2,3－戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有 种。 10．(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 。

3 理综化学试题 三台中学2010级高考模拟试题（六）

－

A．铝与Cl－反应，铝与SO2不反应 4

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

（2）放出的气体是 ，请分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。

（3）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是 。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

（4）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项 铝电极 电解质 A B C 负极 负极 正极 NaOH 稀盐酸 浓硝酸 负极反应 2Al－6e－+8OH－= 2AlO－2+4H2O 2Al－6e－=2Al3+ Mg+2e-=Mg2+ 正极反应 6H2O+6e－=6OH－+3H2↑ 6H++6e－=3H2↑ － +2NO－3+4H－4e＝2NO2↑+2H2O 其中正确的是 (填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 有关。 11．（17分）双氧水是一种重要的消毒剂，实验室可用下列流程制取双氧水，请根据转化关系图回答下列问题：

（1）电解槽中阳极反应式为 ，步骤②、③反应方程式分别为 、 （2）从步骤②得到K2S2O8、从步骤③得到H2O2溶液的操作分别是 。 A．结晶 分液 B．过滤 萃取C．过滤 减压蒸馏 D．蒸馏 减压蒸溜 （3）整个实验过程中，能循环利用的物质是 。

（4）为测定产品中H2O2的浓度，量取样品50 mL，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol·L－1的硫酸，然后用0.100 0mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液10.00 mL。 2MnO4－ +5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O ①如何判定滴定达到终点? 。 ②根据滴定结果，可确定产品中H2O2的浓度为 g·L－1。

③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡(其他操作均正确)，会使测得的H2O2

4 理综化学试题 三台中学2010级高考模拟试题（六）

的浓度 (选填：“偏高”、“偏低”或“不变”)。

三台中学2010级高考模拟试题（六） 5

理综化学试题

化学答案 化学部分：

8（16分，每空 2分）（1）3d64s2 [:CN:]

（2） ABD

(3) ①> ②D ABC （4）A 9．（13分） （1） —CH2CHO（2分）

（2）B、C、D、F、G（2分）

O

2SO4（3） — CH 2CHCOOH  浓H  — CH 2CHC+H 2O (2分)； 酯化(1分) O OH O O O—CH O—CH

CH— —CH3

（4） 3 CH 3— CH3 （各2分） — OH OH

（5）6（2分）

10．(12分)（1）D(2分)

（2）H2(1分) ①该反应放热，温度升高反应加快②置换出的Cu与Al及溶液构成原电池，反应加快(2分)

（3）A、B、D(各1分) （4）A (2分) 电解质的性质(2分) 11．（17分，除注明外每空2分）

－ －

(1)2SO2－2e－=S2O2 48

(NH4)2S2O8+K2SO4=K2S2O8↓+(NH4)2SO4 K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2SO4+H2O2 (2)C (3)硫酸铵 硫酸钾 硫酸（各1分）

(4)①滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅紫红色且半分钟内不褪色 ②17 ③偏低

1 D 2 C 3 B 4 C 5 D 6 A 7 C 6 理综化学试题 三台中学2010级高考模拟试题（六）

（14分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出了下列方案并进行了实验： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量的稀硫酸中，测得生成标准状况下氢气580 mL；

方案二：将a/10 g铁片完全溶解于过量的稀硫酸中，将反应后的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mLKMnO4溶液。请回答下列问题： （1）配平下列化学方程式：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

（2）在滴定实验中选择＿＿＿式滴定管，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）根据方案一和方案二的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为＿＿＿＿和＿＿＿＿。 （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一＿＿＿＿＿（填“准确”、“不准确”、“不一定准确”），理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②方案一＿＿＿＿＿（填“准确”、“不准确”、“不一定准确”），理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

答案：

（1）2 10 8――5 2 1 8

（2）碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 （3）1.45/a 1.40/a

（4）①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成H2的其它金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生H2的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则测定结果准确。②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其它金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe2+离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则测定结果准确。

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