学习内容分析 1.宏观辨识与微观探析：能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子(离子)半径、元素第一电离能的相对大小。2.证据推理与模型认知：通过原学习目标描述 子半径、元素第一电离能递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用该认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。 提示：可从学习内容概述、知识点划分及其相互间的关系等角度分析 1.结构的角度理解原子半径、元素第一电离能 2.比较原子(离子)半径、元素第一电离能 提示：说明本课堂可以落实哪个或哪些学科核心素养 建立“结构决定性质”的认知模型 从原子结构的角度理解 原子半径、元素第一电离能之间的递变规律 学生学情分析 学生需要从微观世界，通过模型来进行认知，需要自己建模，发挥想象回到运用解决 问题！课程的难点在于，微观世界我们无法直接观察，需要在脑海中构建模型！ 教学策略设计 教学环节 分组进行 教学目标 让孩子能理解并建立结构决定性质的模型 活动设计 预习，讲解，观察，PPT动画辅助 交流，讨论 信息技术运用说明 学习内容分析 学科核心素养分析 教学重点 教学难点 分层作业题 1.(2018·聊城二中高二月考)下列对原子半径的理解不正确的是( ) A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小 B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大 D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径 2.下列有关电离能的说法，正确的是( ) A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 能力提升 3．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738 kJ·mol1、1 451 kJ·mol1、7 733 kJ·mol1；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大。 (1)试推断该四种元素并写出元素符号： A________；B________；C________；D________。 (2)写出A、B、C三种元素两两组成的所有化合物的化学式：____________________________。 (3)写出电解CD2的化学方程式：___________________________________ 个人反思 学生对模型的构建和认知并非一蹴而就，需要有一个过程，从陌生到熟悉，从知道到了解，从理解到应用，我们还需要给孩子一个空间，课堂上不能急于求成!每个孩子接受新知识的能力也是有差异的，要允许有不能理解的！ －－－
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