课时作业(二十一) 化学键
1.下列关于化学键的说法中正确的是( )
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
答案：D 解析：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。
2．下列有关说法正确的是( )
A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的
答案：D 解析：NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错误；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错误；NH4NO3为离子化合物，C错误；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D正确。
3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 M层电子数 A.a和c B．c和g C．e和g a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7 D．b和g 答案：D 解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g组成AlCl3，含共价键，所给选项中只有b与g形成的化学键为离子键。
4．(2016·晋中模拟)下列观点你认为正确的是( ) A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物 D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
答案：C 解析：A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但
NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。
5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( ) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NH4Cl D．HCl和NaOH
答案：A 解析：A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。
6．(2016·杭州模拟)一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A．NF3中只含极性共价键
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
答案：D 解析：NF3分子中N—F共价键是极性键；反应中N：－3→＋3，F：0→－1, NF3既是氧化产物又是还原产物，D选项中NH4F是离子化合物。
7．下列说法中正确的是( )
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
答案：A 解析：N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。
8．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是( )
①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水电离出H和Cl ⑥电解熔融的Al2O3制取Al
A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥
D．②③⑤⑥
＋
－
答案：C 解析：对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H
＋
和Cl都没有新物质生成，没有化学键的破坏和生成，都是物理过程，只有金刚石变为石
－
墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。
9．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液
答案：B 解析：如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，A错误；短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，则X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，B正确；离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，C错误；若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液，D错误。
10．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2。其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是____________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________；若XY2为共价化合物时，其结构式为______________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和f C．d和f
D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________________。
答案：(1)④ ③⑤ (2)[F]Ca[F] S===C===S (3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 (4)①D C ②CCl4(或PCl3)
解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2或Ca2
＋
＋
··
··－····
2＋
··
··
·－···
，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物
－－
一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。
11.(2014·天津高考)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知： 化合物 类型 熔点/℃ MgO 离子化合物 2 800 Al2O3 离子化合物 2 050 MgCl2 离子化合物 714 AlCl3 共价化合物 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________；制铝时，电解Al2O3
而不电解AlCl3的原因是______________。
(4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Cl2蒸馏H2Si(粗)460 ――→―→SiCl4(纯)――→Si(纯) ℃SiCl4―1 100 ℃写出SiCl4的电子式：______________。
(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：______________。
答案：(1)b (2)氩 Na (3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本
＋
AlCl3是共价化合物，熔融态不导电 (4) KCl＋3KClO4
高温
(5)4KClO3=====
解析：(1)a项，原子序数递增，阳离子半径减小，阴离子半径减小，但阴离子半径大于阳离子半径，错误；b项，第三周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，正确；c项，没有指明最高价氧化物，错误；d项，单质的熔、沸点硅大于钠，错误。
(2)第三周期最外层电子数和次外层电子数相同的是氩，都是8；氧化性最弱的简单阳离子是Na。
(3)MgO的熔点高于MgCl2的熔点，熔融时耗费更多的电能；AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，所以不能电解AlCl3制铝。
＋
(4)SiCl4中Si与Cl形成4对共用电子对，所以其电子式为
。
(5)一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，根据氧化还原反应的基本原理可得这两种盐分别是KCl和KClO4，配平可得氧化还原反应的方程式。
12．(2016·南平测试)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F离子与E2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和
＋
－
D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第________周期第________族； (2)G的离子结构示意图为
_______________________________________________； (3)用电子式表示D2的形成过程：
_______________________________________________； (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 _______________________________________________，
含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，属于____________化合物； (5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有______________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。
答案：(1)三 ⅠA (2)
(3)N＋N―→·N⋮⋮N· (4)NaOH 离子键和极··
··
··
···
·
·
·
性共价键 离子 (5)＋4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6
解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H元素。F与E2离子核外电子排
＋
－
布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素。
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