一、选择题
1．下列做法不能体现低碳生活的是( ) A．减少食物加工过程 B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料
解析：选D。低碳生活的核心是减少CO2的排放。减少食物加工过程，可减少CO2排放，排除A；目前电力的主要来源是火力，节约用电可减少CO2排放，排除B；购买本地食物能减少运输消耗，当季食物能减少贮存的能量消耗，排除C；大量使用薪柴为燃料会产生大量CO2，不能体现低碳思想，故选D。
2．下列说法正确的是( )
A．(2015·高考安徽卷)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．(2015·高考全国卷Ⅱ，13－A)用如图装置进行实验，将装置①中的稀盐酸滴入装置②碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，可观察到立即有气泡产生
C．(2015·高考山东卷)将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 D．(2015·高考北京卷)不能用元素周期律解释热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
解析：选D。选项A，碳酸钠固体的热稳定性比较好，因此在酒精灯加热的条件下不会发生分解反应，该选项错误；B现象不符合，稀盐酸应该先和NaOH反应，刚开始时不应该有气泡产生；C选项Na2O先与水反应生成NaOH，再与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀，不产生气体；D选项中，盐的热稳定性无法应用元素周期律判断，因此 D正确。
3．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )
A．石墨烯与石墨互为同位素
22
B．0.12 g石墨烯中含6.02×10个碳原子 C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
解析：选D。A项，石墨烯与石墨互为同素异形体；B项，0.12 g 石墨烯中含C原子数
21
为6.02×10；C项，石墨烯是一种无机物。
4．将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是( )
A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2 C．H2O、CO2、N2、O2
1
D．N2、O2、CO2、H2O
解析：选B。空气通过不同试剂除去的气体依次为CO2、H2O、O2、N2，余下稀有气体。 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中不正确的是( ) A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有两种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
解析：选C。A项该方法中高温反应炉分离出CO2，需要消耗较多能量；B项整个过程中NaOH和CaO均可循环利用；C项从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3，加入CaO后生成CaCO3和NaOH，通过过滤的方法即可分离；D项捕捉到的CO2可与H2反应制备甲醇：CO2
一定条件＋3H2――→CH3OH＋H2O。
6．(2014·高考上海卷)如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
解析：选C。侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以c中放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。
7．下列离子方程式书写正确的是( )
2－＋
A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO3＋2H===CO2↑＋H2O
2－－－
B．碳酸钠溶液显碱性：CO3＋H2OHCO3＋OH
＋－
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑
－－2－
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3＋OH===CO3＋H2O
－
解析：选B。A项HCO3不能完全电离，不能拆成离子，错；C项氧原子不守恒，错；D
2－2＋
项忽视了CO3与Ca生成CaCO3沉淀。
8．(2016·甘肃会宁模拟)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
2
则下列分析都正确的组合是( ) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A．①② B．①③ C．②④ D．②③
解析：选A。图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3
nNa2CO311
和NaHCO3，且二者的物质的量之比＝＝，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消
nNaHCO33－1×21
耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的
nNa2CO311
物质的量之比＝＝，④不正确。
nNaOH3－1×21
9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石Na2CO3能与澄清石灰水反应生A Ⅰ对，Ⅱ对，有 灰水鉴别 成白色沉淀，而NaHCO3不能 向含有少量酚酞的水溶液中B Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 加入Na2O2，溶液变红色 高压钠灯发出透雾性强的黄C 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 光 酚酞溶液在相同浓度的碳酸2－－D 钠溶液中的颜色比在碳酸氢CO3水解程度大于HCO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有 钠溶液中深 解析：选D。A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述Ⅰ应为先变红后退色，错，陈述Ⅱ对；C项，两个陈述均正确，但无因果关系。
二、非选择题
10．现有A、B、C、D四种化合物都含钾元素，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题。
(1)推断A、B、C、D的化学式：
A______________；B______________； C______________；D______________。 (2)A溶液中通入足量E反应的离子方程式为________________________________________________________________________
_________________________。 (3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________
3
_________________________。
解析：该题的突破口是C加热后生成A和E，E能使澄清石灰水变浑浊，再结合B与C反应生成A，可推出各物质。
答案：(1)K2CO3 KOH KHCO3 KCl
2－－
(2)CO3＋CO2＋H2O===2HCO3
－－2－
(3)OH＋HCO3===H2O＋CO3
11．(2016·安徽芜湖模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_________________________。 (2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是(填选项代号)________。 A．Ⅱ比Ⅲ复杂 B．Ⅱ比Ⅲ安全 C．Ⅱ比Ⅲ操作简便
D．Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。
解析：(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，不能达到实验目的。 (2)Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3的不稳定性进行鉴别。
(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的
△
(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D (3)NaHCO3
12．(2016·河北石家庄质检)Na2CO3的制取方法及综合实验探究：
(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________
_________________________。
②从生产流程图可知，可循环利用的物质是________。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式：________________________________________________________________________
_________________________。
－1－1
(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L Na2CO3溶液？ ①写出简要的实验步骤：
4
________________________________________________________________________
_________________________。 ②写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________
_________________________。
答案：(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够
－
吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO3，才能析出NaHCO3晶体
②食盐水，CO2
△
③NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
－1
(2)①将50 mL 2 mol·L NaOH溶液分成两等份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2
－1
气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 mol·L Na2CO3溶液
②NaOH＋CO2===NaHCO3、 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
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