高中化学人教必修第一册教案：活泼的金属单质——钠 含答案

第二章 海水中的重要元素——钠和氯

第一节 钠及其化合物 第一课时 活泼的金属单质 钠

教学设计

科目 化学 课题 第一节 钠及其化合物 教学目标与 核心素养 一．知识与技能 1.掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属 2.了解金属钠与氧气、钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。 二．过程与方法 1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。 2.发挥学生主体作用，做好探究性实验。 三．情感态度与价值观 1、通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感 2、让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。 教学重难点 课前准备 教学重点：钠的氧化和钠与水的反应 教学难点：钠与水反应实验现象的观察 教具：多媒体、钠、水、玻璃片、小刀、镊子、 滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、砂纸、烧杯、酒精喷灯 教师活动 学生活动 设计意图 课时 2课时

教 学 过 程 一．导入新课： 【师】五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。 【师】提出以下问题让学生思考并回答 1.举例说明金属能发生哪些化学反应。 二．新课讲授 [板书]（一）金属与氧气的反应 [实验2-1]切开金属钠前先观察钠的表面，以便 学生之间互相探讨并回答问题 金属与氧气的反应;金属与酸的反应;金属与一些盐溶液的反应…… 提出问题激发学生的好奇心，引起学生的兴趣 通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力 激发学生对新与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。 [观察现象]生：取出的金 讲解：实验说明，钠具有金属光泽，质软。放置后，钠表面逐渐变暗生成新物质。 属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗；久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。 【师】提问：考虑到实验的安全性与可操作性，生：各抒己见，积极回答 事物的探究，对此实验的探究同学们还有没有其他的方法？ [实验改进]（1）取两支口径不同而长短适当的 培养严谨的科学思维方法

试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。先在口径较大的试管里注入1 mL洁净的煤油，取金属钠一小块（黄豆大小），除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里。在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两个试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡，以隔绝空气。这样可使钠的光泽在较长的时间内不至消失。 （2）选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。 [实验2-2] 生：观察并描述钠在氧气中燃烧的实验现象 培养学生的观察能力、语言表达能力 培养学生举一反三、辩证思维的能力 实验现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色， 最后生成的固体呈淡黄色。 讲解： (1)钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。 （2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 [板书]2Na+O2 Na2O2 生：不是，金属的活泼性不同，与水反应的能力不同 生：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动;钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声;钠球在反应中逐渐变小，

【师】铁、铝或铜制水壶可用来烧水，说明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？ [板书]（二）金属与水的反应 ［实验探究］新课教学: 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 实验现象 最后消失;滴加酚酞的溶液变成红色。 注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力 现象 浮在水面上 熔成银白色小球 小球四处游动并发出嘶嘶响声 滴入酚酞溶液变红色 ［板书］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑ ［问］从氧化还原角度分析反应 ［板书］ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑

解释 钠的密度比水小 钠是银白色金属，熔点低，生成气体推动小球游动反热 有碱性物质生成

【师】从分类的角度说说该反应分别属于什么反应？ 置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，Na 是还原剂，H2O 是还原剂，NaOH是氧化产物，H2是还原产物 ［板书］离子方程式：2Na +2H2O==2Na +2OH +H2 ↑ ＋―

【师】金属钠可以与水反应（生成碱和氢气）。 生：大量金属钠应密闭保金属钠应如何保存？ 存，少量钠要保存在煤油中（钠不与煤油反应且密度较煤油大）。 作业布置 把同步学案做完，并熟记书中勾画的知识点