试卷类型A 秘密★启用前
2016年3月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试
理科综合能力测试
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共20页，满分300分。考试时 间150分钟。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 0-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K - 39 Fe - 56
选择题（共21小题，每小题6分，共126分。）
一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．下列与社会、生活有关的说法不正确的是
A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染 B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值 C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等 D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃时，1 L pH =12的Ba( OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02 NA B．常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子 C. l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA
9．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中 可行的是
10.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙 装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢
氧化钠在铁极区
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式 为Fe - 2e - =Fe2+
C．通入氧气的一极为正极，发生的电极 反应为O2 -4e - +2H2O -4OH -
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
11.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是
12.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图 是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是 A．青蒿素分子式为C15H22Os
B．青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性 C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应 D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
13.在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线 如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间 的关系不正确的是
A.a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-) B.b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+
一
c（CO32-）+c（OH -）
C.c点：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) D．d点：c（Cl-）=c(Na+)
26.（15分）某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相 关实验探究，实验装置如下图所示：
请回答下列问题： (1)装置B的作用是____
(2)设计装置C的目的是验证SO2的____性，装置C中发生反应的离子方程式是 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况： I．HSO3-与ClO -恰好反应 Ⅱ．NaClO不足 Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成 下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0）
(4)请设计简单实验证明：室温下HS03的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对 大小： 27．（14分）CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。 I．双氧水氧化法除NaCN
(1) NaCN的电子式为____，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因
(2)碱性条件下加入H202除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离 子方程式为
Ⅱ．CN -和Cr2072-联合废水处理法
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
(4)步骤③中，每处理0．4 mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O3 mol。 Ⅲ，电化学法处理CN –
如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见右表。
(5)若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质，其电极反应式为 (6)该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有 、
28.（14分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合 物，在生产生活中有重要意义。
I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量。 T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
(l)T℃时，反应3NO (g) +O2(g)
3NO2(g)的△H= kJ.mol-1。
(2) T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO 的浓度随反应时间的变化如图1所示。
①T℃时，反应3NO(g) +O3(g) 3NO2(g)的平衡常数K=____。
②不能说明反应达到平衡状态的是____。
A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3 II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：
(3)如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明 气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相 同均为aL（忽略导管中的气体体积）。
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平 均化学反应速率v(NO2)=____。
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为____L。 ③若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的 体积分数 （填“变大„‘变小”或“不变”）。 36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。某工厂对制铬工业 污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、 Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____ （至少一条）。 (2)调pH= 4.0是为了除去____
(3)钠离子交换树脂的作用原理为(4)试配平下列氧化还原反应方程式：
，被交换的杂质离子是
(5)通入SO2的目的是 37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经 过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下： (1)写出由B203制备BF3的化学方程式 ，BF3中， B原子的杂化轨道类型为____，BF3分子空间构型为____。
(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）____。 (3)已知：硼酸的电离方程式为H3B03 +H20
[B(OH)4] - +H+，试依据上述反应写
出[ Al( OH)4] -的结构式____，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有____个配 位键。
(4)由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结 构单元中含有____ 个B-B键。
(5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳 定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。 ①关于这两种晶体的说法，不正确的是____（填字母）。 a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键 c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__ __，其结构与石墨相似却不 导电，原因是____。
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____个六元环。该晶体的天然矿物在青藏 高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼 合成立方相氮化硼需要的条件应是 。 38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
氯吡格雷( Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的 路线如下：
请回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为____，C-D的反应类型是____。
(2)Y的结构简式为____，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性 质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有____种。
(3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为 .
(4)由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为____。
(5)写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：____（不考虑立体 异构）。
(6)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图
（无机试剂任选）。
（合成路线流程图示例如下：
)
20 1 6年3月湖北省七市（州）高三年级联合考试
化学部分参考答案及评分标准
7.D 8.B 9.C 1 0.A 1 1.D 1 2.C 1 3.B 26．（1 5分）
(1)防倒吸（或安全瓶） （1分） (2)还原 （1分）；
溶液由红色变为无色 （2分）
(3)②溶液变为蓝色 （2分） ③溴水褪色 （2分） ④I或Ⅲ （2分）
(4)常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kb ； 若pH>7，则Ka 一1 ） （3分） ②C （2分） ②0. 7a （3分） 变小 （2分） 36．（1 5分） (1)适当升高温度；加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取提取等 （3分）（至少 写一条） (4)2 1 2 2 2 H2O （3分） (5)将六价铬元素还原成三价铬元素，生成37．（15分） (1) sp2 （1分）； 平面正三角形 （1分） (2)F>N>O>B （1分） (4)30 （2分） (5)①ad （2分）； ②3:1 （1分）；立方氮化硼晶体内无自由移动的电子 （1分： ③1 2 （1分）；高温、高压 （1分） 38．（1 5分） (1)醛基 （1分）；酯化（取代）反应 （1分） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容