1 B；2 D ；3 A ；4 AD ；5 C ；6 D ；7 C ；8 C、A、D；9B；10C 11溶液、胶体、浊液；12交叉分类法、树状分类法 13.见右图 14、Fe、Cu；S、H2；HCl、H2SO4；NaOH、Ba(OH)2；NaCl、NaHCO3；K2O、CuO。15、（1）C和D，它们可导电（2）A和B，它们是气体，且不能导电 16.(1)C、(2)D、(3) FeCl3
溶液不是逐滴加入；FeCl3溶液不是边加边用玻璃棒搅拌；水的温度不保持在100℃；FeCl3溶液浓度太稀等。
第二节（离子反应）参考答案
1D；2C；3CD；4B；5A；6A；7AC；8C；9D；10BD 11、电离、导电、电解质、离子反应12—14略；15、Pb+SO4 = PbSO4↓；2CH3COO＋PbSO4＝（CH3COO）2Pb+SO4；醋酸铅是难电离化合物 16、（1）CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3（2）①无沉淀、气体和水生成 ②2H＋CO3＝CO2↑ ③Ag＋Cl＝AgCl↓ ④Ca＋CO3＝CaCO3↓
17、（1）加入过量的铁粉，过滤得铜和铁的混合物。 Fe+Cu=Fe+Cu Fe+Hg= Fe+Hg （2）用过量和盐酸洗涤滤渣，再用水洗涤滤渣，即得铜和汞。Fe+2H=Fe+H2；（3）加热铜和汞的混合物，汞变为蒸气，经冷却装置可回收汞，但铜已被氧化为CuO。2Cu+O2（4）用H2还原CuO可回收铜；CuO+H2
18、1.92×10mol/L 521.7L
－3
+
2+
2+
2+
2+
2+
2－
＋
－
2＋
2－
＋
2+
2－
－
2－
2CuO。
Cu+H2O
第三节(氧化还原反应)参考答案
1．D 2．C、D 3．C 4．C 5．（1）ACF（2）A（3）F 6．C 7．B；C；AD；D 8．B；A 9．BD；AC 10.C 11．Cl2, NH3, 3∶2 12．略 13．Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
14．(1)是 (2)氧元素从－2价变成0价，被氧化了；碳元素从+4价变成0价，被还原了
15．属于氧化还原反应，因为C6H12O6中的碳元素从0价，部分被氧化成+4价（CO2），部分被还原成—2价（C2H5OH） 16．镁原子的最外电子层上有2个电子，氯原子的最外电子
2+
层上有7个电子，反应时，镁原子失去2个电子，带2个单位正电荷，成为镁离子Mg，氯
－
原子失去1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子Cl，这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。 17．C2H5OH、CrO3、C2H5OH 18.①40∶1，②1∶1，③213∶34， ④2∶1 19.(1）7.1g（2）7.3g（3）7.3g
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