化学式计算

1.某化合物由Na、S、O三种元素组的，其钠元素在化合物中的质量分数32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为__________。 2.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物 中，氧元素的质量分数为a%，则 该混合物中铁元素的质量分数 为（ ）。

A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a%

3.某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成．现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为__________．

4.某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为 21:8，原子个数比为3:4，又知氧 元素的相对原子质量为16，则

元素R的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65

5.人体缺钙易产生“骨质疏松症”，每天服用某种钙片5片，可补充钙元素0.4g．已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙［化学式为:（C6H11O7）2Ca ］，回答下列问题： （1）组成葡萄糖酸钙的元素 有_______种；

（2）若每片钙片的质量是1g， 则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量 分数是_________．

[ (C6HllO7)2Ca的式量是430 ]．

6.为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．计算（精确到0.1）： (1)碘酸钾中碘元素的质量分数． (2)若成人每天食用7g碘盐，从 中摄取0.15mg碘，那么1kg碘 盐中含碘多少毫克？

7.含有相同质量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的原子质量比为（ ）。

A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60 C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:12

8.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%

解析：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，先根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。 设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所 含硫的质量为：

含有相同质量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的原子个数比为（ ）

A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60 C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:12 9.某氮氧化合物中N:Ｏ=7:20，求该化合物的化学式。 设：化学式为ＮxOy 方法一：

化学式为N2O5

方法二：14x:16y=7:20x:y=2:5 化学式为N2O5

类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。

【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。

【剖析】 此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。(注意：由于A、B的位置不固定，可有两种形式)

解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。 由题意可知： 可求得：x﹕y=2﹕3

∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。

类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。

【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。

【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。 解：C原子个数＝ H原子个数＝ O原子个数＝

∴此有机物的化学式为C2H6O 。

类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。 【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁

元素的质量分数。

【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。仔细观察两种物质的化学式，不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1﹕4，所以混合物中两种元素的质量比为 32﹕16×4＝1﹕2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，由硫元素的质量分数，可求出氧元素的质量分数，剩余的则是铁元素的质量分数。

解：由两种物质的化学式可知：物质中氧元素的质量是硫元素的2倍，所以氧元素的质量分数为2a% 。

则铁元素的质量分数为1－a%－2a%＝1－3a% 。

【注意：此类题还有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数。此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系： 1＋31＝32，可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根据上题方法来求，最终答案为32％。】

类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。

【例4】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（ ）

（A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13

【剖析】对于此题由于三种物质不容易做，但仔细一算Fe3O4中铁与氧的质量比恰好为21﹕8，因此可排除Fe3O4（无论含多少都不影响结果），只需求出FeO、Fe2O3的质量比即可。对于FeO、Fe2O3两物质可分别设质量为x、y，然后根据铁与氧的质量比为21﹕8，可列关系式 ，最后求得FeO和Fe2O3的质量比为9﹕20，故答案为A、D。 【答案】A、D。

解法二﹕巧解，观察FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式间有关系，即FeO、Fe2O3两化学式按1﹕1相加，恰好配成Fe3O4的形式，故FeO和 Fe2O3的质量比可计算为（56+16）﹕(56×2+16×3)=9﹕20。故答案为A、D。

类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。

【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。

（A）NH4Cl （B）NH4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4

【剖析】通过计算可得到：NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4含氮量分别为：35％、26.2％、17.7％、46.7％、21.2％，样品中含氮量高于纯净的NH4NO3的含氮量，所以应含有杂质的含氮量应高于38％，才有可能混合成此题的样品。故答案应选C。

【答案】C

注意：此题涉及几种氮肥含氮量的计算结果，以后还会经常用到，为了减少计算，可让学生记牢，以便直接运用。

类型6，有关纯度的计算。

【例6】已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。

【剖析】此类习题涉及纯度的计算，但课本中没有给出纯度的公式，所以应先推导出公式，再让学生理解运用，其推导过程为：

设样品的质量为m，氧化铁的质量分数为x％。 根据题意得出等式：

则注意：只需求出x％，即是所求答案，由此可推导出纯度的公式 解：纯氧化铁中铁元素的质量分数： 根据公式得:

答：此氧化铁在样品中的质量为90％。

关于有关化学式计算的题型很多，就不一一列出，要根据不同的题，指导学生解题思路，不要让学生因为开始所学的知识少、计算少，错误的把化学定格为记一记，背一背即可，认不清化学的学科属性。