武乡县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种

C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种2． 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4

B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．NaCl→Cl2→FeCl3

）

3． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b

B．a=d>b=c

C．b=c>a=d

D．b=c>a>d

4． 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ A．10

B．11

C．12

）种（不考虑立体异构）D．13

5． 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3

D．当0B．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

7． 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－

B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液8． 常温下，下列说法正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）9． 常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋） B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH） C．点③所示溶液中：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－） D．整个过程中可能出现：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

10．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）正确的是

MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不

A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8

mol·l-1 ·min-1

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与FeCl3溶液溶液 ④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ A．①④

B．②③⑥ C．①⑤

D．④⑤⑥

4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中

）

12．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）

）

研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（

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A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.513．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

14．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ A．转移电子3.6NA

）

B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）

D．被还原的氮原子是11.2 g

）

C．还原剂比氧化剂多0.2 mol

15．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应16． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色

D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15二、填空题

17．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。Ⅰ.氮氧化物

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（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下

①2NO（g）

N2（g）+O2（g） △H= （2）

②你认为该反应能否自发，并说明理由 N2（g）+O2（g）来消除NO的污

染。达到变，衡；

科学家利用2NO（g）

1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入

0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。Ⅱ.亚硝酸盐

（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 （2）电化学处理：用电解法降解NO2-其原理如下图所示电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。。

18．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

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（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。步骤②生成（2）操作过程③可以分解为如下几步：

A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；

I2的离子方程式_______。

B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；

（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。19．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 为 。。

。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ，总反应的离子方程式（3）有关上述实验，下列说法正确的是 A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

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①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”）________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________

20．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：

Ⅰ．C（s）＋H2O（g）Ⅱ．CO（g）＋H2O（g）Ⅲ．CaO（s）＋CO2（g）燃烧炉中涉及的反应为

Ⅳ．C（s）＋O2（g）===CO2；

Ⅴ．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）。

（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）＋2H2O（g）＋CaO（s）衡常数K＝_______________（用K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），再补充a mol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为__________。

（3）已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O 、O—H、H—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则C＝O的键能为________ kJ/mol。

（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”）。21．现有下列物质：

①100℃纯水 ②25℃ 0.1 mol·L−1 HCl溶液

③25℃ 0.1 mol·L−1 KOH溶液 ④25℃ 0.1 mol·L−1 Ba(OH)2溶液。

（1）这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是__________（填序号，下同），能抑制水的电离的是______，

CaCO3（s）＋2H2（g），其反应的平

CO（g）＋H2（g）　K1；CO2（g）＋H2（g）　K2；CaCO3（s）　K3；

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水电离的c(OH−)等于溶液中c(H＋)的是___________。

（2）由②和③溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，______________________________

时，水的电离程度相等。

22．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途

Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号）A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E.反应活化能

F.活化分子百分数

Ⅱ．H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

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（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号

c/10-3mol·L-1

实验目的

T/K

pH

H2O2

为以下实验作参考探究温度对降解反应速率的影响__________________

298

3

6.0

Fe2+0.30

①

②③

_________298

______10

_______6.0

_________0.30

（5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）= _____________ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

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武乡县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1B11C

2B12C

3B13C

4C14C

5C15D

6B16D

7D

8D

9A

10C

二、填空题

17．

Ⅰ.（1） ①－180kJ/mol 1分②该反应△H＜一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。2分（分论，各1分）

（2）2分（分段计分，改变容积图像1分，充入NO图像1分）

0，若△S＞0则反应△S＞0和△S＜0讨

Ⅱ.（1）2FeO+NaNO3

Fe2O3+NaNO2（将Fe2O3写成Fe3O4等

其它符合价态变化的合理答案也给分）

（2）A 1分 2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－ 2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）

18．CCl4（或苯、汽油等） Cl22II22Cl CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体能够顺利流下

（1）

19．Fe-2e- = Fe2＋

2OH－+ H2↑+ Cl2↑

（2）2H＋+2e- = H2↑ 2Cl-+2H2O（3） B

（4） ①2H2O－4e- = 4H＋+ O2↑ 小于②D③H2O

H＋+ OH－，H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c（OH－）>c（H＋）

20．K1·K2·K3 25% 不变 1：a 803 正向 不变

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21．（1）① ②③④ ③④

（2）酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH−)22．A D A D E F

- 6mol /（L·s）

313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响 8×10

加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也对）

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