氯化物中氯含量的测定

氯化物中氯含量的测定

氯化物中氯含量的测定（莫尔法）

一、实验目的

1.学习硝酸银溶液的标定方法；

2.掌握沉淀滴定法中以K2CrO4为指示剂测定氯离子的方法和原理。

二、实验原理

某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，即以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定待测试液中的C1-。其主要反应式如下：

Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓（白色） Ksp＝1.8×10-10

Ag+ + CrO42- ＝ Ag2CrO4↓（砖红色）Ksp ＝2.0×10-12

由于AgC1的溶解度小于Ag2CrO4，所以当AgC1定量沉淀后，微过量的Ag+即与CrO42-形成砖红色的Ag2CrO4沉淀，它与白色的AgC1沉淀一起，使溶液略带橙红色即为终点。溶液的pH值控制在6.5~10.5。

三、仪器与试剂

仪器：滴定分析常规仪器；

试剂：0.05mol•L-1AgN03，K2CrO4指示剂，粗盐试样

四、实验步骤

1. 0.05mol•L-1AgN03的标定

往小烧杯里准确称取0.7g左右 NaCl，加水溶解后，定量转移到250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻线，摇匀。准确移取20 ml NaCl标准溶液至锥型瓶中，加水25mL，1mL5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3进行滴定，至白色沉淀中出现砖红色止。以消耗的AgNO3标准溶液的体积及NaCl的量，计算出AgNO3标准溶液的浓度。平行三次，同时做空白。

2.氯含量的测定

在小烧杯里准确称取0.7g左右粗盐试样，加水溶解后，在250 mL容量瓶中定容。准确移取20mLNaCl试样溶液至锥型瓶中，加水25 mL，1 mL5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3进行滴定，至白色沉淀中出现砖红色止。以消耗的AgNO3标准溶液的体积及粗盐的量，计算出试样中的氯含量。平行三次，同时做空白。

五、数据记录及结果计算

1.数据记录

Ⅰ Ⅱ Ⅲ 空白

NaCl的质量 (g)

NaCl定容体积（mL）

NaCl移取体积（mL）

VAgNO3 终读数(mL)

VAgNO3 初读数(mL)

VAgNO3 减空白读数(mL)

CAgNO3 （mol•L-1）

CAgNO3平均值 （mol•L-1）

极差

极差/平均值

粗盐的质量 (g)

粗盐定容体积（mL）

粗盐移取体积（mL）

VAgNO3 终读数 (mL)

VAgNO3 初读数 (mL)

VAgNO3 减空白读数 (mL)

Cl %

Cl % 平均值

极差

极差/平均值

2.结果计算

六、实验讨论与总结