新课标高考已经全面展开，研究高考题可以把握高考的脉搏，指导教师的教学和学生的复习备考，使之更有针对性，为此，我们高三化学备课组通过研究近三年的新课标化学高考题，按照试题的类型总结了试题的高频考点。 选择题部分有以下高频考点 考点1：物质的量和阿伏加德罗常数的 下面就这几个考点来具体来解析：
考点1 物质的量和阿伏加德罗常数的
阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。
２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，
命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。 ３、解题策略：
要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试
题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
例1 （2012年9）用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是（ ）
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA本题答案为:D
考点2 有机物的同分异构体
有机物的同分异构现象包括：碳链异构、官能团位置异构和官能团异构（类别异构）。近三年考查的分别是卤代烃和饱和一元醇的同分异构体.按照“缩短主链法”可以写出有机物的碳链异构，若取代基为一个，按照“对称等效法”找出卤素原子或羟基在碳链上可能连接的碳原子，即得出该物质的同分异构体有几种.
例2 （2012年10）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合
物有（不考虑立体异构）（ ）
A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种 本题答案为：D
考点3 有机反应类型
取代反应：其特征是“原子或原子团的代替”，如烷烃与氯气（或其他卤素），苯与溴单质，乙醇与钠的反应、酯化反应、酯的水解反应；加成反应：其特征是“双键或三键饱和度提高”即双键变单键或三键变双键，如乙烯和溴单质、苯和氢气、乙醛和氢气的反应；消去反应：特征是“生成双键或三键”，如乙醇分子内脱水、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应；氧化反应：特征是“得氧或失氢”、燃烧，如醇、醛的催化氧化；还原反应：特征是“得氢或失氧”，如醛还原
为醇，油脂的氢化。结合具体反应，说明反应的原理，抓住各种反应的特征，才能正确得出结论.
例3 （2011年9）下列反应中，属于取代反应的是（ ）
① CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br ② CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸
③CH3CH2OH＋CH3COOH△CH3COOCH2CH3＋H2O ④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A． ①② B．③④ C．①③ D．②④
本题答案为D
考点4 化学电源
这部分知识前两年都在选择题中考查，今年则在填空题中出现.化学电源是将化学能转化为电能的装置。构成条件：自发进行的氧化还原反应，活泼性不同的两个电极，电解质溶液，闭合回路.两极的规定：失电子的为负极，发生氧化反应，得电子的为正极，发生还原反应。惰性电极只导电，不参加反应.电子由负极流向正极，电流相反，溶液中的阳离子流向正极，阴离子流向负极.二次电池充电时，电池的正极接电源的正极，称为阳极，电池的负极接电源的负极，称为阴极，即“正对正，负对负”，阳极失电子，阴极得电子，电极反应和总反应均与放电时相反。
例4 （2011年11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
本题答案为C。解析：根据电池的总反应，Fe失去电子为负极，发生了氧化反应生成Fe（OH）2，Ni2O3得到电子为正极，发生了还原反应
生成Ni（OH）2，充电时的反应相反，阴极上Fe（OH）2发生了还原反应产生OH-，阴极附近溶液的PH升高，故C错。
考点5 离子反应及离子方程式
离子反应是有离子参加的反应.在书写离子方程式时应该注意， 只有易溶于水且易电离的电解质（两易）才能拆写成离子，包括：强酸（除浓硫酸）、强碱（包括氢氧化钙溶液不包括其浊液）、易溶于水且易电离的盐.其他都写化学式.离子方程式要符合反应规律，要遵循质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒。
例5 （2011年12）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
本题答案为D。解析：A中硝酸有强氧化性将—2价的硫氧化；B中漏掉了NH4+与OH-的反应；C中少量SO2应生成SO3２-；D正确CaCO3不溶于水，CH3COOH为弱酸。
例6（2013年10）能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
解析：考查离子方程式正误判断。A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B项，钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项，是HCO3－与H＋反应；选择D。
考点6 物质结构及元素周期律
这部分包含知识很多，粒子的组成、结构和表示方法，如原子结构示意图、电子式、结构式等，元素周期表的结构和元素周期律
的内容，经常涉及元素推断。
例7 （2012年13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元
素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
本题答案为C解析：根据X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文
物的年代，知X为C，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，知Y为N或O；W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，知W为H，而Z不能形成双原于分子， 所以Z为Ne。
考点7 化学反应原理
这部分包括反应热、化学平衡、电离平衡、盐类的水解、电化学等内容，是必修阶段知识的扩展和延伸，有一定的难度，是理科学生必须掌握的.2010年和2011年考查弱酸的电离，2012年考查酸碱中和，
例8 （2012年11）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将
浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判
定该溶液呈中性的依据是（ ）
A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)=
D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
本题答案为C；解析：此题考查酸碱中和后溶液的酸碱性问题，结合了弱酸、弱碱和盐类水解的问题，A答案中不知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性；B答案PH=7，因为温度不一定为常温25 ℃，同样也不能说明呈中性；C答案说明c(H+)= c(OH-)，溶液显中性；d答案是溶液中的电荷守衡，不能说明溶液一定显中性。
例9（2013年4）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+
32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)
△H1
2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g) 则△H4的正确表达式为
3232 △H2
△H3
△H4
A.△H4=（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=
3232（3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=（△H1+△H2+3△H3） D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）
解析：考查盖斯定律。要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式23
—3×方程式2）×；所以，选择A。
2
另外，近年来选择题还新增加了物质的检验和保存（2012年第7题）、物质的用途和分类（2012年第8题）、与数学知识结合推断有机物分子式（2012年第12题）、有机物的性质的制备（2013年第7和第8题）由此可见，选择题在保持原有重点的前提下，也在扩大广度，以检验更多内容，体现化学与生活、与其他学科间的更多的联系。
填空题部分有以下高频考点
一、实验部分（化学实验设计与评价） 1、考试大纲
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种方法
（2）了解化学实验室常用实验仪器的主要用途和使用方法 （3）掌握化学实验的基本操作，能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理。
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理
和收集方法）。
（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。 （6）能根据实验试题要求，做到： a.设计、评价或改进实验方案； b.了解控制实验条件的方法；
c.分析或处理实验数据，得出合理结论； d.绘制和识别典型的实验仪器装置图。 （7）以上各部分知识与技能的综合应用。
2、高考题分析 （2013新课标全国 ）
26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/。密度水中溶解c /(g·cm-3) 性 正丁醇 11.72 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C，在E
中收集90。C以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。C馏分，产量2.0g。 回答下列问题：
（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）
。
（6）反应温度应保持在90—95C，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
3、试题分析
本题是有机制备合成题，题目不难，但依然体现学生实验能力方面的要求，与以往的实验部分保持一致，继续沿用有机物的制备原理，结合基本实验操作中的仪器名称、仪器的使用、基本实验操作和常规的转化率计算，属于常见题型。此题只要注重平时基本知识的积累和掌握，难度不大可以得到满分，个人认为对实验的把握是这样，掌握基本的试验方法和具体分析实验的能力就可以了，比如有机实验重点在操作的选择上下功夫，分析溶解度和熔沸点数据来选择分离提纯的方法，这个才是具体问题具体分析的新课标精神，但是去年没有考察完全，只考察了一些基础的知识点，如果要想把实验题变成基础题，那最后两问是提高问的模式不能改，不然整道题毫无亮点可言，而且知识点和考点也毫无复制性，考过就考过，记记背背就完了，下次再考就毫无价值了。
（2012新课标全国）28．（14分）
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/°C 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____； 答案：HBr； 吸收HBr和Br2
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ○1向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ○2滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____ ○3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____； 答案：○2除去HBr和未反应的Br2；○3干燥
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）； 答案：苯；【C】
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。【B】 A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
【试题分析】考查点：溴代反应原理、可逆反应、物质的提纯、分离知识。将可逆反应的特征理解到位，即可明确溴苯中含有的杂质和尾气中的气体。
解析：考察实验内容，溴苯的制备.有同学对有机化学不重视，认为有机化学都在选考部分考察，认为该题超纲，其实该题属于边缘题，可能对于没有选修有机化学的同学来讲有些不公平，但是该题目的难度并不是非常大。 对学生在数据处理、图形分析要求较高，及实验思维严密性要求较高，本题拿满分还是比较困难。另外，今年高考化学虽然没有实验探究试题，但这仍然是我们必须关注的一个热点。 （2011年新课标）28．(15分)
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器、接口的字母编号)．
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)． A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色．该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成． ①写出CaH2与水反应的化学方程式:
____________________________________________________； ②该同学的判断不准确，原因是:
_____________________________________________________. (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
___________________________________________________.
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________．
【试题分析】本题主要考查制取氢化钙的实验步骤、实验装置的连接以及氢化钙的鉴别与用途，意在考查考生的实验操作、探究能力．对于（1）装置连接，应先制取氢气（按反应置→除杂→干燥）与钙反应，最后由于题中 提示氢化钙易与水反应所以后面应加一个除空气中水蒸气的装置，学生容易在这里失分（2）应先通入一段时间氢气，把装置内的空气和水排净，反应结束后应停止加热一段时间后再熄灭酒精灯，以防止氢化钙与水和氧气反应；（3）由题中述可以与水生成了氢气和氢氧化钙，而钙也有这个性质；（4）用实验的方法区别钙和氢化钙，二都都有强还原性，所以可以与氧气反应，氢化钙
有水生成，用无水硫酸铜查有无水生成即可，此处较难。（5）氢化钙为固体与氯气相比，携带方便。总之，实验题特别强调实验技能和开放性思维的考查，对于实验部分，大多数学生感觉较难，因此想像此题得分率不高。
二、化学反应原理
近三年来涉及化学反应原理和工艺流程的计算定性问题定量化、化学问题数学化、化学计算复杂化，计算比重较大，且计算繁琐，如2012年26题高铁酸钾-锌组成碱性电池、26题第一问的计算繁杂，算出X还是约为3，下面几个方程式还需要配平计算。27题（2）运算量大。27题第二问中热量的计算28题中平衡常数的计算麻烦。但下列化学内容在各省区试卷中都有一定程度上重复出现： pH值、溶液酸碱性、溶液中微粒浓度关系，焓变、热化学方程式、盖斯定律、元素周期律、强弱电解质、化学反应速率、与化学平衡、平衡常数、转化率、原电池、电解池等。在复习中应作为专题复习。化学反应—加强热化学方程式、电极反应式等化学用语的书写。具体分析如下：
对于这一模块《化学反应原理》的特点： 1. 知识覆盖面广、综合性较强、分值高。
2.涉及《化学反应原理》的试题的命题情景有两种；一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题 二是常见的是利用学生不熟悉的与生产、生活、科学实验相关联的情景材料命题，考察学生对《化学反应原理》各主干知识的掌握情况与各种能力。这样更能体现化学科的价值，能更好的考察学生的科学素养。
《化学反应原理》主干、热点 （一）——化学反应与能量 热点1：盖斯定律、热化学方程式 热点2：反应历程能量图
热点3：电化学原理、金属的腐蚀和防护 （二）——化学反应速率和化学平衡 热点1：计算速率、平衡常数 热点2：速率、平衡图像和图表 热点3：分析表格、图像，阐述规律 （三）——电解质溶液
热点1：电离、水解平衡的影响因素 热点2：离子浓度的关系 热点3：溶度积 1、考纲分析
第一部分 化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。 ②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 ③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
④了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。 ⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重要作用。
⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
热点1：反应历程能量图
热点2：电化学原理、金属的腐蚀和防护 小结（1）新型电池及其燃料电池
• 正负极的判断？
• 如何形成闭合回路（离子如何移动）？ • 电极方程式、总反应 • 溶液酸碱性如何变化？ （2）电解原理——闭合回路分析法
• 通电前哪些离子，通电后运动情况？ • 如何形成闭合回路？ • 哪种离子先放电？ • 电极方程式、总反应 • 溶液酸碱性如何变化？ • 如何复原电解质溶液？ 第二部分 化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 ③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算.
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识一般 规律。⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的很需要作用。
热点1：催化剂 催化剂知识小结
1.催化剂可以通过改变化学反应历程，降低反应物分子活化能，提高反应速率。不使平衡移动，不改变转化率，不改变焓变。
2.催化剂在反应前后化学性质不变。
3.催化剂的用量、表面积、浓度可能影响反应速率。 4.催化剂有选择性（氨气与氧气的反应，有机反应） 5.酶的催化特性
热点2：计算速率、平衡常数 注意规范： 1.平衡常数的表达式 （1）意义
（2）书写带入实际存在的且浓度可变微粒如：氯气溶入水 （3）表达式与方程式的书写形式有关
2.平衡常数的计算 （1）表达式 （2）代入平衡浓度
（3）数值是否要带单位
热点3：速率、平衡图像和图表----读图
图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。命题常见是：
判断速率的快慢
判断化学平衡移动的方向； ΔH的正负及K的变化的判断
达到某项平衡移动的目的需要采取的措施； 判断平衡移动的结果；
依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。 ---作图（三要素）
（1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注 第三部分 电解质溶液
①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 ②了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性. ③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 ④了解水的电离，离子积常数。
⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，进行pH简单计算。 ⑥了解盐类水解原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解应用 ⑦了解离子反应概念、离子反应发生的条件。了解常见离子检验方法。 ⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
热点1：电离、水解平衡的影响因素
1.与化学平衡移动知识的联系，串联知识，形成系统
2. 构建思维模型 热点2：离子浓度的关系
包括：单一溶质溶液离子大小的比较涉及电荷守恒、物料守恒、质子守恒，难度大一些：溶液混合后的离子浓度关系如：同体积溶液等pH或等浓度混合，考虑电离或是水解，对完全中和的理解等等。
（2012年27题）：光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0
3
kJ/mol，则生成1 m(标准状况)CO所需热量为__________；
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：
①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________ ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)； ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L； ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；
⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率大小：(5－6) (15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_____。
考查化学反应原理综合题：以制备光气为载体燃烧热、结合信息书写化学方程式、盖斯定律、平衡图像、平衡计算、元素化合物、化
学计算，反应热计算、化学平衡常数、影响化学反应速率因素突出能力立意——化学问题综合化、化学计算复杂化。27题光气相关知识及一些细节考察都是需要具备知识的迁移能力及接受与处理信息的能力。计算繁杂。试卷强化了计算能力，但略显繁杂。
三、工艺流程题型
无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。对反应条件分析可从以下几个方面着手： 1、对反应速率有何影响？ 2、对平衡转化率有何影响？
3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
常见文字叙述套路：
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去
XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。 具体近三年真题如下： 2013年新课标Ⅱ卷27题
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为
；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；
(2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。
解析：以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。
（1）除去的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下来；反应离子方程式为：
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋; 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋;
在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。
（2）Zn＋Ni2＋=Zn2＋＋Ni是置换反应；还有Ni。
（3）洗涤主要是除去SO42－和CO32－离子。检验洗净应该检验SO42
－
离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没
有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
（4）令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol
125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1 四、选修有机部分
以上是必做题部分，对于选修部分根据学生掌握情况和高考复习时间的安排，我校今年主选有机化学部分，以下对该部分的进行分析。
有机化学推断考查内容比较常规，题目中所给突破口比较明确，考查内容也是常规的物质名称、结构简式、反应类型、同分异构体和反应方程式的书写。属于比较容易拿全分的题目。近年来考查的主要是限制条件下有机物同分异构体的书写和判断，常见以下两种形式： ①写出或补充有限制条件的有机物同分异构体的结构简式。 ②推断符合限制条件的有机物同分异构体种数。 ③命题方向，一般都含苯环 主要涉及 1.官能团互变
①羧基、酯基和羟基醛的转化；②芳香醇与酚、醚； ③醛与酮、烯醇等
2.位置异构（苯环上位置异构；碳链异构等）
策略：先弄清限制条件下的官能团类别，再分析可能的位置异构。 【案例分析】
38. （2013年）[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯
基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
①B2H6 ② RCH=CH2 RCH2CH2OH
②H2O2/OH
－③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：
（1） A的化学名称为_________。
（2） D的结构简式为_________ 。 （3） E的分子式为___________。
（4）F生成G的化学方程式为 ,该反应类型为_____。 （5）I的结构简式为___________。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______ 。
【赏析】：以有机框图合成为载体考察有机化合物知识，涉及有机命名、有机结构简式、分子式、化学方程式、同分异构体种类。38题有机化学是变化最小的试题，相当稳定的流程推断问题，并且流程长度适中，难度及设问都与去年类似，所考察内容涵盖了有机化学知识点中的所以核心部分。略微有难度部分是同分异构体种类的数目。
近三年新课标高考化学试
题高频考点的研究
高三化学备课组 2014年5月7日
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