取12.5克石灰石样品,放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,石灰石的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解
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生成二氧化碳 12.5g+100g-108.1g=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
X Y 4.4g
100/X=73/Y=44/4.4g
X=10g Y=7.3g
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数 10g/12.5g*100%=80%。
（2）稀盐酸的溶质质量分数 7.3g/100g*100%=7.3%
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反应前12.5+100=112.5g
反应后为108.1g
得出CO2为4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
X Y 4.4g
X=10g Y=7.3g
CaCO3%=10/12.5=80%
HCl%=7.3/100=7.3%
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