是不是所有离子化合物都是电解质,求举例
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好二三四
离子化合物一定是电解质，因为离子化合物的熔融态都能导电。
但离子化合物不一定是强电解质，比如HgCl2、(CH3COO)2Pb都是弱电解质。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
热心网友
没有不是电解质的离子化合物,含氢的酸为分置化合物.
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,能导电的不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但熔融的硫酸钡却可以导电.因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,但溶的那部分是完全电离的,所以也是电解质.因为溶解是绝对的,不溶是相对的.没有绝对不溶的物质.
你说的那句话对着的,电解质还包括各种含氧酸（如硫酸、*）和大多数无氧酸（如盐酸）.
热心网友
百度知道用户你好答案如下满意请采纳：
电解质是否都是离子化合物？
不是，如HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH等酸，都是共价化合物，也是电解质。
离子化合物是否都是电解质？
是，而且离子化合物都是强电解质。
电解质是否都含离子键？
不是，既然电解质可以是共价化合物，就不一定含离子键了。
