已知某二元弱酸的Ka1=4×10-5,Ka2=2×10-10,则酸根阴离子的浓度为多少？
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发布时间：2022-04-24 11:05
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时间：2023-10-10 18:39
1、Ф(H+/H2)=Фθ (H+/H2) + 0.0591 v / 2* lg{（ [H+] / cθ）^2 / [p(H2)/pθ]} =0 +0.0591 v /2 *lg {(1.0*10^-7mol/L / 1.0 mol/L)^2 / [101.3kPa/100kPa]} =-0.414v 2、二元弱酸设为H2A 若二元弱酸浓度为0.1 mol/L 由于Ka1 >>Ka2 因此可当作一元酸来计算溶液的c(H+) 当Ka1 * c =4*10^-5 * 0.1 >20Kw c / Ka1 =0.1 / 4*10^-5 > 500 因此可用最简公式来计算c(H+)=(Ka1 * c)^1/2 =(4*10^-5 * 0.1)^1/2 =2*10^-3 然后用分布系数来计算酸根阴离子的浓度 C(HA-)=0.1mol/L* {[H+]*K1} /{ [H+]^2 + [H+]*K1+ K1*K2} =0.1mol/L*{ (2*10^-3)*(4*10^-5) /[ (2*10^-3)^2 + (2*10^-3)*(4*10^-5)+(4*10^-5)*(2.0x10^-10)]} =0.1mol/L*1.96^-2 =1.96*10^-3 mol/L C(A2-)=0.1mol/L* (K1*K2) /{ [H+]^2 + [H+]*K1+ K1*K2} =0.1mol/L*{ (4*10^-5)*(2.0x10^-10) /[ (2*10^-3)^2 + (2*10^-3)*(4*10^-5)+(4*10^-5)*(2.0x10^-10)]} =0.1mol/L*1.96*10^-9 =1.96*10^-10 mol/L 3 n=2的时候，l的取值是:从现在开始0，到1[即到（n-1）]，因此不能等于三，只能等于0或1，所以这个轨道根本不存在。若是n=3，l=2 ，为3d ，可能为3d z2 、3d （X2-y2） 、3d （xy）、3d （yz）、3d （xz）
