有2.52g的NaHCO3溶于400ml的水里，问①NaHCO3的物质的量的浓度是多少？②质量摩尔浓度③质量分数④摩尔...

发布网友 发布时间：2022-04-24 09:24

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热心网友 时间：2023-10-09 08:54

“物质的量”的复习指导　一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系　物质的量在国际单位制（SI）中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子（或这些粒子的特定组合）的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔（mol）是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0．012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA＝6．0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。　二、识记两种物质的量浓度溶液的配制?173保晒烫迮渲迫芤骸〔街瑁孩偌扑恽诔屏竣廴芙猗茏脾菹吹英薅ㄈ荨⒁≡取∫瞧鳎喝萘科俊⑼信烫炱健⑸毡⒉AО簟⒔和返喂堋玻膳ㄈ芤号渲葡∪芤骸〔街瑁孩偌扑恽诹咳、巯∈廷茏脾菹吹英薅ㄈ荨⒁≡取∫瞧鳎喝萘科俊⒘客病⑸毡⒉AО簟⒔和返喂堋∪⒗斫馊龉健。保镏实牧考扑愕耐蚰芄剑海睿剑恚Γ＃矗罚唬停剑郑ǎ纾Γ＃矗罚唬郑恚剑危Γ＃矗罚唬危粒剑悖郑剑螅Γ＃矗罚唬郏恚ǎ保埃埃螅荨∈街校钗Ƚ镏实牧浚ノ晃恚铮欤唬砦Ƚ镏手柿浚ノ晃纾唬臀Χ柿浚ノ晃纾Γ＃福玻玻叮唬恚铮欤保唬郑ǎ纾┪逄寤ノ晃蹋唬郑砦迥Χ寤ノ晃蹋Γ＃福玻玻叮唬恚铮欤保唬挝W痈鍪危廖⒎拥侣蕹J叮埃病粒保埃玻常恚铮欤保弧gq阄Ƚ镏实牧颗ǘ龋ノ晃恚铮欤Γ＃福玻玻叮唬蹋保唬郑ǎ幔瘢┪芤禾寤ノ晃蹋唬ズ腿芤旱闹柿浚ノ晃纾唬游芙舛龋ノ晃纭！〗獯鸢⒎拥侣蕹Jǎ危粒┪侍獾氖蕴馐保匦胱⒁庀铝幸恍┫肝⒌闹兜悖骸、俦曜甲纯鱿路瞧逦镏剩核濉ⅲ樱希场ⅲ茫茫欤础⒈健⑿镣椤ⅲ茫龋茫欤车炔荒苡茫郑恚剑玻玻矗蹋Γ＃矗罚唬恚铮旖寤Ƚ镏实牧?72　②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子p稀有气体（单原子分子）、白磷（P4）、臭氧（O3）。　③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。　2．一定质量分数溶液的稀释　ω1＆＃8226；m1＝ω2＆＃8226；m2（稀释前后溶质的质量守恒）　ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。　3．一定物质的量浓度溶液的稀释　c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。　四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论　阿伏加德罗定律（四同定律）：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。　1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比（V1：V2＝n1：n2＝N1：N2）　2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比（ρ1：ρ2＝M1：M2）　3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比（V1：V2＝M2：M1）　4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比（P1：P2＝n1：n2）　以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程（PV＝nRT＝m＆＃47；M　＊RT）自己推导。　五、辨别五个概念　1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0．012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mo．．．．．．余下全文＞＞

热心网友 时间：2023-10-09 08:54

1： c=n/v=2.52/84/0.4=0.075mol/L

2: 质量摩尔浓度=n/m=2.52/84/0.4=0.075mol/kg
3 质量分数=2.52/(400+2.52)*100%=0.626%
4 摩尔分数=（2.52/84）/(2.52/84+400/18)*100%=0.135%

热心网友 时间：2023-10-09 08:55

1.c=n/v=2.52/84/0.4=0.075mol/L
2.n/m=2.52/84/0.4=0.075mol/kg
3.400mlH2O——400g，NaHCO3%=2.52g/（2.52g+400g）=0.626%
4.（2.52/84）/(2.52/84+400/18)×100%=0.135%