发布网友 发布时间:2024-10-23 22:26
共5个回答
热心网友 时间:7分钟前
C3H8 + 5O2 = 3CO2+4H2O
44 160
88 X
X=160*88/44=320
理论上燃烧88g丙烷需要消耗320克氧气
热心网友 时间:1分钟前
88克丙烷=2Mol 所以消耗10Mol氧气就是10*16=160克。
热心网友 时间:7分钟前
m(C₃H8)=88g
n(C₃H8)=88g/(44g/mol)=2mol
∴消耗10Mol氧气
m(O₂)=10*32=320克。
热心网友 时间:7分钟前
楼上的前面过程是对的,但1mol氧气应为32g,所以消耗氧气为10*32=320g
热心网友 时间:8分钟前
不知道