...2SO2+O2=2SO3.若保持恒压或恒容,对反应分别有什么影响?是怎样影响的...

发布网友 发布时间：2024-10-23 19:22

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热心网友 时间：5分钟前

恒温时 增大压强引起体积缩小 就会引起体系中各物质的浓度的增大 反应速率就会加快 恒容时 充入气体反应物 在方程式中的正向或逆向 就会引起浓度增大 从而速率加快 一定要注意稀有气体的充入 充入稀有气体时 虽然总的压强增大 但由于各气体分压不变 也就是二氧化硫 氧气和三氧化硫 所以各物质的浓度不变 反应速率也就不变 恒压时 充入稀有气体 会引起体积增大 所以各反应浓度会减小 反应速率会相应减慢 复习的时候这里都是重点中的重点啊 一定得弄懂 不然会吃亏的

热心网友 时间：7分钟前

根据气体状态方程pV=nRT可以解决你的问题，该公式中p为压强、V为体积、n为物质的量、R为常数、T为温度，该公式可以很容易地得出气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系。对应可逆反应2SO2+O2=2SO3，如果开始加入的是SO2和O2，则反应向右进行时，气体的总物质的量逐渐减小，如果容器恒温恒压（即总压强始终不变，则容器的体积一定可变），可以得出容器的体积一定逐渐减小；如果容器恒温恒容（即容器的容积不变，则容器的压强一定可变），可以得出压强逐渐减小。
所以，有一道题是，开始两容器的温度、体积、加入的SO2、O2均完全相同（则开始两容器压强相同），甲容器保持恒温恒压，乙容器保持恒温恒容，最终达到平衡时，甲比乙的压强大，压强增大有利于平衡向气体体积减小的方向即正方向移动，即甲比乙向右移动的程度更大一些。