...的有关规律.如图是某研究性学习小组设计的几种装置,请分析并...
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发布时间：2024-10-23 19:00
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时间：2024-11-11 18:44
（1）装置A适用于对固体加热而制取气体，因此，此装置可用来加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；
故答案为：氧气；2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑
（2）装置B、C均适用于固体与液体不需要加热而制取气体的方法，因此在选择此装置制取氧气时，反应的化学方程式只能写过氧化氢分解的反应，而对于制取氢气或二氧化碳则可直接写出实验室制取的原理反应；
故答案为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；
（3）装置C增加了隔离固体与液体药品的铜丝网，可使固体与液体反应物根据需要随时接触而进行反应，随时分离而停止反应的发生；若把铜丝网改为铝丝网，由于铝能与稀盐酸反应产生氢气，会使所产生的二氧化碳气体中混有氢气而不纯净；
故答案为：可随时控制反应的发生和停止；制得的气体不纯；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（4）制取二氧化碳首先是对装置的连接，接着检查装置的气密性，然后是加入药品，即向反应容器中放理石和向漏斗中注入稀盐酸，最后收集气体．正确的顺序是②①⑤③④．
故选C；
（5）收集气体的方法取决于气体的密度和溶水性．密度大于空气密度用向上排空气法；密度小于空气密度，用向下排空气法；不溶于水也不与水反应的气体可用排水法．
故答案为：气体的密度和溶解性；
（6）设CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaC12+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
100x=444.4
解之得：x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：1012×100%≈83.3%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．
