...但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.
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发布时间：2024-10-23 04:40
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时间：2024-10-27 00:10
A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱和能够水解的盐一定会影响水的电离程度，如果盐为强酸强碱盐，则不影响水的电离程度，故A错误；
B．Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子浓度大小无关，故B错误；
C．将该表达式的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得：C(CH3COO?)C(CH3COOH)C(OH?)=c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH)?c(OH?)?c(H+)=Ka（CH3COOH）×Kw，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数和水的离子积都不变，所以C(CH3COO?)C(CH3COOH)C(OH?)的值不会发生变化，故C错误；
D．常温下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，设氨水的电离平衡常数为K，则K=c(NH+4)?c(OH?)c(NH3?H2O)，整理可得：c(NH+4)c(NH3?H2O)=Kc(OH?)，由于温度不变，则K为定值，由于氢氧根离子浓度减小，则c(NH+4)c(NH3?H2O)的值增大，故D正确；
故选D．
