原电池不与电解池不反应的例子

发布网友发布时间：2024-10-23 20:52

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热心网友时间：2024-10-29 21:53

Fe做负极，C做正极，总反应是：4Fe + 3O2 == 2Fe2O3

铜和银：

正极O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

负极2Cu - 4e- == 2Cu2+

以上两个反应都属于“吸氧腐蚀”（电极与氧气反应，而不是与电解液反应）

由于Fe在浓HNO3中会被钝化（不加热情况下），所以在这里Mg参与反应。

负极：Mg - 2e- == Mg2+

正极（以生成NO2为例）：NO3- + e- + 2H+ == NO2↑ + H2O

总反应：

Mg + 4HNO3 == 2NO2↑ + Mg(NO3)2 + 2H2O （非常浓）

3Mg + 8HNO3 == 2NO↑ + 3Mg(NO3)2 + 4H2O （较浓）

4Mg + 10HNO3 == 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O （浓）

注：由于浓的浓度不同，会有不同的还原产物，可能是NO2、NO、N2O、N2、NH3NO3（也就是说的浓度越大，被还原的氮的氧化物或者氢化物的化合价越高，最大为+4，最低为-3）。

Ag与C在中，C不参与反应，只能是Ag参与反应：

负极：Ag - e- == Ag+ （正极略）

总反应：

Ag + 2HNO3 == AgNO3 + NO2 ↑ + H2O （非常浓）

3Ag + 4HNO3 == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O （较浓）

Fe和Ag也是可以的（电解液为浓，不加热）：

负极：Ag - e- == Ag+ （正极略）

析氢腐蚀：负极Fe，正极C，电解液HCl。

负极：Fe - 2e- == Fe2+

正极：2H+ + 2e- == H2↑

总反应：Fe + 2HCl == H2↑ + FeCl2

【分析】

原电池的负极失电子（可以参考物理学来记忆，电子从负极流出，正极流入），正极得电子。

两种主要的原电池类型：『析氢腐蚀』和『吸氧腐蚀』。

析氢腐蚀是负极与电解液反应，生成氢气（负极“溶解”）；【正极析出氢】。

吸氧腐蚀是负极“溶解”；【正极“吸入氧”】（得电子），进入电解液（一般氧得电子之后会与水反应，生成OH-）。

一般的，如果电解液是酸性，那就进行『析氢腐蚀』；如果电解液是中性或碱性，进行『吸氧腐蚀』。

钝化要注意：只有Al和Fe可以在（冷的或常温）浓硫酸、浓中钝化。

另外，碳棒是个好东西，在原电池、电解池中都不参与任何反应（自身不反应，只导电）。

热心网友时间：2024-10-29 21:50

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