0.01mol/L镁溶液配制与标定

发布网友 发布时间:2024-10-23 21:30

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热心网友 时间:2024-10-27 08:43

用5.0mol/L硫酸铜溶液配制250mL0.10mol/L硫酸铜溶液
第一步:计算
稀释前后溶质的物质的量不变:
5*V[CuSO4(aq)]=250*0.1(没有带单位)
V[CuSO4(aq)]=5mL
第二步:量取
用在10mL量筒取5.0mL5.0mol/L硫酸铜溶液,并将它倒入小烧杯中。
第三步:稀释
在盛有硫酸铜的小烧杯中加入适量蒸馏水,并加入少量的硫酸防止水解,用玻璃棒搅拌,使其溶解。
第四步:移液
将溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶中。
第五步:洗涤:用蒸馏水洗烧杯2—3次,并倒入容量瓶中。
第六步:定容:倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步:摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀。
第八步:装瓶、贴签
硫酸铜标定:
我只能提供参考
取一定体积的配制好的溶液3等份,在每一分滴加氢氧化钠溶液到不再有沉淀析出,过滤、低温烘干、冷却、称量,求平均值
计算即可

热心网友 时间:2024-10-27 08:44

您问的是什么镁溶液,如果是MgCl2溶液,则很简单,与一定浓度NaCl溶液的配制相似,过程比较简单,先计算,再称量,溶解,冷却,转移,定容,摇匀,装瓶即可,在高一化学必修一上有详细介绍。但如果你问的是Ma(OH)2等难溶物的配制,那就比较麻烦了,要牵扯到有关溶度积的计算,查表看相关难溶物的数据,配制过程也较麻烦。

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