...要跑到正极金属再跟电解质反应? 为何不直接跟电解质反应?_百度...
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发布时间：2024-10-21 17:46
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时间：2天前
因为导线的导电性明显大于电解质溶液，所以大部分电子跑去了正极（注意，一部分电子哦）。但是只要认真观察在一杯溶液中的原电池就会发现，芯片上也有铜生成，那是因为也有部分点子通过电解质溶液传递，所以会有铜在负极生成（电池会有内阻的原因之一，这部分电子与大部队不和，反着传递，所以有了内阻），如果分两杯溶液，如图
中间搭个盐桥的话这种现象应该就没有了吧，因为就算有电子不听话反着跑，但是没有接受电子的氧化性物质也不会传递（可能还是会有倒着跑的）。
这是我得见解，
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时间：2天前
原电池只是人们发明的一个装置，和电解池相反，把化学能转变为电能，而电解池把电能转变为化学能，正好完成了电池的充放电，也就是电池的循环利用，方便了人们的生活，有很大的实用性。只是把一个化学反应分两个区进行。如果直接氢气和锌反应，就不会有这样的实用性。然后，既然要用这样的装置，电子在溶液中的电阻要比在金属中的电阻大得多，所以它需要通过外电路。电子在溶液中，也不可能单独存在，电解质溶液分为正负电荷的离子，所以，电子和正电性的离子会结合，溶液中的导电是靠正负离子在电场的作用下的定向移动。不知道能不能帮到你。
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时间：2天前
大学知识会告诉你: 两极材料跟溶液中的离子都存在电极电势,正极的电极电势高,所以电流会自动的流向负极,就像水往低处流一样的道理!二导线中的电流是由自由电子来承担的,电子的流向跟电流的方向的相反的,所以电子也就自动的流向正极使得正极带上了负电荷吸引阳离子(如氢离子)在此反应,而负极锌原子由于失去了电子变成锌离子跑到溶液里
热心网友
时间：2天前
其实这个问题可以从几个方面去看的。
首先是接界电位的问题。不同金属束缚或者说吸引电子的能力是不一样的，一般来说，活泼性高的要比较低的束缚能力要低，于是接触时，电子就流动到较不活泼的金属去了（无需电池的液体部分存在），但是这个过程必须有电子补充才能保持流动，可以用各种方法来保持，比如说外接电压或者就是化学电池。
那么，铜-锌 原电池的情况就很好解释了，因为铜极板上电子本来就多些，于是氢气的产生也就是还原主要是在铜极板上。
其它的解释你自己去看书吧。
热心网友
时间：2天前
因为导线的导电性明显大于电解质溶液，所以大部分电子跑去了正极（注意，一部分电子哦）。但是只要认真观察在一杯溶液中的原电池就会发现，芯片上也有铜生成，那是因为也有部分点子通过电解质溶液传递，所以会有铜在负极生成（电池会有内阻的原因之一，这部分电子与大部队不和，反着传递，所以有了内阻），如果分两杯溶液，如图
中间搭个盐桥的话这种现象应该就没有了吧，因为就算有电子不听话反着跑，但是没有接受电子的氧化性物质也不会传递（可能还是会有倒着跑的）。
这是我得见解，
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时间：2天前
原电池只是人们发明的一个装置，和电解池相反，把化学能转变为电能，而电解池把电能转变为化学能，正好完成了电池的充放电，也就是电池的循环利用，方便了人们的生活，有很大的实用性。只是把一个化学反应分两个区进行。如果直接氢气和锌反应，就不会有这样的实用性。然后，既然要用这样的装置，电子在溶液中的电阻要比在金属中的电阻大得多，所以它需要通过外电路。电子在溶液中，也不可能单独存在，电解质溶液分为正负电荷的离子，所以，电子和正电性的离子会结合，溶液中的导电是靠正负离子在电场的作用下的定向移动。不知道能不能帮到你。
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时间：2天前
大学知识会告诉你: 两极材料跟溶液中的离子都存在电极电势,正极的电极电势高,所以电流会自动的流向负极,就像水往低处流一样的道理!二导线中的电流是由自由电子来承担的,电子的流向跟电流的方向的相反的,所以电子也就自动的流向正极使得正极带上了负电荷吸引阳离子(如氢离子)在此反应,而负极锌原子由于失去了电子变成锌离子跑到溶液里
热心网友
时间：2天前
其实这个问题可以从几个方面去看的。
首先是接界电位的问题。不同金属束缚或者说吸引电子的能力是不一样的，一般来说，活泼性高的要比较低的束缚能力要低，于是接触时，电子就流动到较不活泼的金属去了（无需电池的液体部分存在），但是这个过程必须有电子补充才能保持流动，可以用各种方法来保持，比如说外接电压或者就是化学电池。
那么，铜-锌 原电池的情况就很好解释了，因为铜极板上电子本来就多些，于是氢气的产生也就是还原主要是在铜极板上。
其它的解释你自己去看书吧。
