怎样判断"氧化性'和"还原性"???
发布网友
发布时间：2024-10-21 18:43
共5个回答
热心网友
时间：2024-11-05 11:10
化学价升高被氧化，被氧化的是还原剂，还原剂有还原性
化学价降低被还原，被还原的是氧化剂，氧化剂有氧化性
借用楼上的Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe有0价变到了正2价，化学价升高被氧化，氧化的是还原剂，因此Fe是还原剂。所以有还原性
相反HCl中的由负1价变到了0价，化学价降低被还原，还原的是氧化剂，所以有氧化性
热心网友
时间：2024-11-05 11:16
在氧化还原中，记住这条口诀
升失氧，降得还
前一句指还原剂，有还原性
后一句指氧化剂，有氧化性
反应前后，氧化剂比氧化产物氧化性强，还原剂比还原产物还原性强
热心网友
时间：2024-11-05 11:15
例1`
从一个很简单的例子说```氧气具有氧化性(这句话你总知道吧````)
那么随便拉个符合的例子来C+O2===CO2 中各个元素化合价变化:
O:由0价变成了-2价 (降低) C:由0价变为+4价(上升)
明显这里氧气是氧化剂 C是还原剂
但是已知"氧气具有氧化性" 所以这里的O(氧化剂)具有氧化性
例2``
初中生我都知道氢气具有还原性````(可以还原金属氧化物啊)
那么再随便拉个例子来H2+CuO====Cu＋H2O中各个元素化合价变化:
H:又0到+1(升高)
明显这里氢气是还原剂
但已知"氢气具有还原性" 所以H2(还原剂)具有还原性
综上所述得出结论:
还原剂被氧化具有还原性;
氧化剂被还原具有氧化性````````你不是要例子么````记这俩就差不多了吧```
由于本人今天才上1天高中````上述方法纯属自己悟的``````答的有问题还望批评```
热心网友
时间：2024-11-05 11:10
化合价升高,失电子,是还原剂,有还原性
化合价降低,得电子,是氧化剂,有氧化性
如Fe+2HCl=FeCl2+H2中
Fe是还原剂,有还原性
HCl是氧化剂,有氧化性
热心网友
时间：2024-11-05 11:14
先记住“得低还，失高氧”。
这里的还和氧是指该反应是还原反应或氧化反应。
氧化反应对应的那个物质是还原剂，具有还原性。
相反，还原反应那个对应的是氧化剂，有氧化性。
例如，
C+O2===CO2
碳单质是0价,化合成CO2时变成了+4价。
那就是化合价升高，把失高氧套进来。
那么C是还原剂，具有还原性。
千万记住别搞混了，氧化反应对应的是还原剂。
或者你干脆记成“得低氧，失高还”
主要看你把后面的“氧”和“还”与什么对应。
好像说复杂了。 明白吗-____-#
