...该溶液凝固点为-0.52℃.水的Kf为1.86Kkg...
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发布时间：2024-10-21 18:10
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时间：2024-10-22 18:14
1. 根据给定的数据，我们可以计算出溶液的质量摩尔浓度。校正系数i为2，凝固点下降值为0.52℃，水的Kf为1.86 Kkg/mol。使用公式△Tf = Kf * i * c，我们可以解出c（质量摩尔浓度）：
△Tf = Kf * i * c
c = △Tf / (Kf * i)
c = 0.52℃ / (1.86 Kkg/mol * 2)
c ≈ 0.1357 mol/kg
2. 质量摩尔浓度c转换为摩尔浓度（mol/L）：
c(mol/L) = c(mol/kg) * 1000 kg/L
c(mol/L) = 0.1357 mol/kg * 1000 kg/L
c(mol/L) = 135.7 mol/L
c(mmol/L) = 135.7 * 1000 mmol/L
c(mmol/L) = 135700 mmol/L
3. 溶液的渗透压下降公司可以根据公式π = i * c * R * T计算，其中R为气体常数（8.314 J/(mol·K)），T为温度（K）。假设溶液在常温下（298 K），我们可以计算渗透压下降：
π = i * c * R * T
π = 2 * 135700 mmol/L * 8.314 J/(mol·K) * 298 K
π ≈ 10655000 J/L
4. 凝固点下降和渗透压下降都与溶液中的微粒数量有关。在稀溶液中，微粒的数量相对较少，因此凝固点下降和渗透压下降的值也相对较小。
5. 溶液的凝固点下降和渗透压下降是溶液的依数性特性，这些特性对于溶液的物理化学性质至关重要。通过这些性质，我们可以推断溶液的组成和浓度。
6. 扩展资料提到，溶液中溶质的加入会导致溶液的熔点（或凝固点）发生变化。例如，水中加入盐会导致海水的凝固点低于纯水的凝固点。这种现象在实际应用中非常重要，如在冬季道路除冰剂的使用中，盐的加入可以降低冰雪的凝固点，从而加速融化。
