高中化学,中和反应反应热的测定实验中,用相同浓度和体积的氨水...

发布网友 发布时间：2024-10-21 18:34

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热心网友 时间：2024-11-26 17:18

基本知识:中和热一定为放热反应放出的能量，中和热为△H=-57.3kJ/mol,

如NH3OH和Hcl与NaOH和Hci的中和反应中,因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热,所以应该是偏小

热心网友 时间：2024-11-26 17:21

偏小，因为氨水电离出氢氧根的过程会吸热，所以实际放出的热量偏小

热心网友 时间：2024-11-26 17:19

偏小，由于氨水属于弱电解质，相同体积相同浓度的氨水与氢氧化钠，氨水中的氢氧根离子浓度偏小，中和的氢离子的量就少，故中和反应的摩尔数偏小，而且弱电解质电解吸热，故测定的中和热偏小。

热心网友 时间：2024-11-26 17:22

偏小，氨水是弱电解质，不完全电离

热心网友 时间：2024-11-26 17:24

氨水未完全电离，浓度与NaOH相同，但取同体积，说明他所含的OH-少于NaOH,故反应热数值会偏小。