某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以 ...
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发布时间：2024-10-24 10:15
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时间：2024-10-29 03:26
（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，
故答案为：C；A；B；D；E；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0.01ml，
故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H2SO4溶液；
（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
故答案为：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
（6）因标准液浓度变小，用量变大，
故答案为：偏高；
（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2-V1）×10-3mol×25025=2m（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：80m(V2?V1)×10?2gWg×100%=0.8m(V2?V1)W×100%；
故答案为：0.8m(V2?V1)W×100%．
热心网友
时间：2024-10-29 03:31
（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，
故答案为：C；A；B；D；E；
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0.01ml，
故答案为：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；
（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H2SO4溶液；
（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
故答案为：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
（6）因标准液浓度变小，用量变大，
故答案为：偏高；
（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2-V1）×10-3mol×25025=2m（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：80m(V2?V1)×10?2gWg×100%=0.8m(V2?V1)W×100%；
故答案为：0.8m(V2?V1)W×100%．
