离子浓度大小比较问题
发布网友
发布时间：18小时前
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热心网友
时间：16小时前
因为醋酸与KOH溶液浓度相同且KOH的体积大于醋酸所以KOH的物质的量大于醋酸得物质的量‘
当两溶液混合后要中和一部分氢氧根虽然醋酸根水解但与中和量比起来还是少量的
而K离子不水解所以浓度最大
c(Na+)>c(SO4-2)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
（NH4）2SO4相当于二元弱酸
所以要一摩尔酸肯定不够
两摩尔会多
所以得出c(Na+)>c(SO4-2）
又因为溶液至中性
所以c(OH-)=c(H+)
又根据溶液呈电中性所以c(SO4-2)>c(NH4+）
且c(Na+)+c(NH4+)==2c(SO4-2)
因为SO4-2带两个单位负电
热心网友
时间：16小时前
KOH体积大的话体系中主要是 KOH+KAc。可以极限地假设KOH只过量一点点，就可以把溶液看成KAc,显然其中K离子浓度最大，因为一般水解产生的离子量很少，远远比不上加进去的离子。抓住主要的就行了。
