比较一下下面三种溶液中的“氨根离子”的浓度
发布网友
发布时间：18小时前
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热心网友
时间：17小时前
其中的NaHSO4是全部电离的
NaHSO4==Na(+)+H(+)+SO4(2-)生成的H离子会使溶液呈酸性
NH4AC(CH3COONH4)中电离出的两种离子的水解程度一样，所以该溶液呈中性
NH4Cl中电离出的NH4+要水解，方程式如下
NH4（+）+H2O==NH3·H2O+H（+）[该反应为可逆反应]
由于水解程度很底，所以溶液呈弱酸性
有C＞B＞A
还有可能你问题打错了
是铵根离子的话
由于溶液的浓度一样在不考虑水解的情况下铵根离子的浓度是一样的。
在考虑水解的情况下，水解反应方程式为
NH4（+）+H2O==NH3·H2O+H（+）[该反应为可逆反应]
在NH4HSO4中由于NH4HSO4要电离出H+，会抑制NH4水解，使其中的NH4+浓度略小于不水解时浓度
在NH4Cl中在不考虑水解时是中性，NH4水解不受抑制或促进，NH4+浓度小于不水解时浓度
在CH3COONH4中，CH3COO-和NH4+会互相促进水解，使NH4+浓度小于不水解时浓度
，比不促进时要底。
