锌与很稀的反应生成锌、铵和水。当生成1 mol锌时...
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发布时间：18小时前
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时间：16小时前
此题的解题关键是明确得失电子总数相等。而得失电子总数可通过元素的化合价变化来求。然后根据氧化还原反应的口诀：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”即得出正确答案。具体过程如下：
根据反应的化学方程式可知：反应前中的氮元素的化合价为+5价，反应锌中氮元素和铵的根中氮元素的化合价不变，还是+5价，铵的铵根中氮元素的化合价为-3价，化合价降低8价，1molHNO3得到了8mol电子，反应前锌的化合价为0价，反应后锌的化合价为+2价，化合价升高2价，失去2mol,根据得失电子总数相等，在失去电子数后应乘上4，所以在锌、锌前要埴加化学计量数4，然后观察法即可配平。根据分析可知：生成4mol锌被还原的物质的量为1mol,所以生成1mol锌被还原的物质的量为0.25mol.
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